高三一輪復習離子反應新人教

1、會計學1高三一輪復習離子反應新人教高三一輪復習離子反應新人教第1頁/共63頁條件條件: 在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物的化合物結果結果:導電導電實質實質:在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移 動的離子動的離子電離電離: : 物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子過程由移動的離子過程注意注意非電解質非電解質: :在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物導電的化合物一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的

2、電離第1頁/共63頁第2頁/共63頁 在水溶液中在水溶液中電離成離子的電解電離成離子的電解質。如質。如NaClNaCl、NaOHNaOH、鹽酸等、鹽酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一電離成離子的電電離成離子的電 解質。如解質。如NHNH3 3H H2 2O O、醋酸等。、醋酸等。 強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子同條件下導電性同條件下導電性物質類別物質類別化合物類型化合物類型完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強強弱弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價化合物離子化合物，某些共價化合

3、物某些共價化合物某些共價化合物第2頁/共63頁第3頁/共63頁總結： 化合物電解質 非電解質 強堿(KOH NaOH ) 大部份鹽(Na2SO4) 強酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融狀態(tài)僅在水溶液中 強電解質 弱電解質 全部電離全部電離弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱堿NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分電離 僅在水溶液中部分電離蔗糖 乙醇 不電離在水溶液和熔融狀態(tài)中( (非金屬氧化物、大部分有機物非金屬氧化物、大部分有機物) )第3頁/共63頁第4頁/共63頁v歸納小結歸納小結（5 5）電解質的強弱與其）電解質的強弱與其 無關。某些鹽如無關。某些鹽如BaSO

4、BaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它們是強電解質。的，所以它們是強電解質。（6 6）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯(lián)系。溶液的導電性強弱主要與溶液中導電性強弱主要與溶液中 有關。有關。（3 3）電解質、非電解質都是）電解質、非電解質都是 。單質、溶。單質、溶液既液既 不是電解質，也不是非電解質。不是電解質，也不是非電解質。（4 4）電解質應是在一定條件下）電解質應是在一定條件下 的的化合物。某些化合物，像化合物。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3

5、 3，它們溶于，它們溶于水生成了電解質而導電，但本身是水生成了電解質而導電，但本身是 。 （2 2）電解質溶液導電的原因：存在電解質溶液導電的原因：存在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質非電解質溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷離子濃度大小、離子所帶的電荷（1 1）電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。例題 1第4頁/共63頁第5頁/共63頁1 1電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。離子的過程稱為電離。第5頁/共63頁第6頁/共6

6、3頁第6頁/共63頁第7頁/共63頁第7頁/共63頁第8頁/共63頁例題例題2往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入稀氨水的體積隨加入稀氨水的體積V變化曲變化曲線圖為（線圖為（ ）IV0AIV0C IV0D IV0溶液的導電能力溶液的導電能力：主要取決于溶液中：主要取決于溶液中自由移動的離子自由移動的離子的的濃度濃度及其所帶的及其所帶的電荷電荷的多少。的多少。（弱電解質濃溶液的（弱電解質濃溶液的導電能力可能比強電解質的稀溶液導電能力強）導電能力可能比強電解質的稀溶液導電能力強）思考思考如改成往如改成往Ba

7、(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？B第8頁/共63頁第9頁/共63頁電解質的電離電解質的電離-電解質的電離可用電離方程式表示電解質的電離可用電離方程式表示 強電解質強電解質在水溶液里能在水溶液里能弱電解質弱電解質在水溶液里在水溶液里分子電離。分子電離。電解質的電離過程如何表示呢？電解質的電離過程如何表示呢？第9頁/共63頁第10頁/共63頁 復習復習第10頁/共63頁第11頁/共63頁1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化狀態(tài)溶液或熔化狀態(tài)有離子有離子參加或生成的反應參加或生成的反應. .二、離子反應二、離子反應2 2、類型、類型復分解、氧化還原、絡合、水解、電解等復分解、氧

8、化還原、絡合、水解、電解等第11頁/共63頁第12頁/共63頁 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；或離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應?；螂x子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：金屬單質：金屬單質：非金屬單質：非金屬單質：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等（1

9、 1） 、生成難溶物質生成難溶物質沉淀沉淀【設疑設疑】常見的常見的難溶的物質有哪難溶的物質有哪些呢？些呢？ 需要熟記需要熟記物質溶解性表！物質溶解性表！3 3、離子反應發(fā)生的、離子反應發(fā)生的條件條件第12頁/共63頁第13頁/共63頁 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：弱酸：弱酸：弱堿：弱堿：水：水：少數(shù)鹽：少數(shù)鹽： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5

10、 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多數(shù)酸外的多數(shù)酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 等等（2 2）、生成難電離物質）、生成難電離物質-弱電解質弱電解質【設疑設疑】常見的常見的難電離的物質有難電離的物質有哪些呢？哪些呢？ （3 3）、生成揮發(fā)性物質）、生成揮發(fā)性物質-氣體氣體 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等3 3、離子反應發(fā)生的、離子反應發(fā)生的條件條件第13頁/共63頁第14頁/共63頁 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性

11、物質；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：（4 4）、發(fā)生氧化還原反應：）、發(fā)生氧化還原反應： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等等強氧化劑：強氧化劑：強還原劑：強還原劑：Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、發(fā)生絡合反應：）、發(fā)生絡合反應：Fe3與與SCN、苯酚苯酚；Ag與與NH4、OH；反應生；反應生成成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配離子。配離子。3 3、離子反應發(fā)生的、離子反應發(fā)生的條件條件第14頁/共63頁第15頁/共63頁 生成難溶、難電離、易

12、揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：（6 6）、雙水解反應：）、雙水解反應： Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解顯酸性的離子：水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子水解顯堿性的離子 ：兩者相遇兩者相遇發(fā)生雙水發(fā)生雙水解反應解反應離子反應的離子反應的方向方向：離子反應的離子反應的本質本質：向體系中離子濃度減小的方向進行。向體系中離子濃度減小的方向進行。離子濃度的減小。離子濃度的減小。3

13、3、離子反應發(fā)生的、離子反應發(fā)生的條件條件第15頁/共63頁第16頁/共63頁練習練習1 硝酸鉛硝酸鉛 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入幾滴的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程中的離子方程式：都是復分解反應，寫出反應過程中的離子方程式： 。試推測第二步離子反應發(fā)生的原因試推測第二步離子反應發(fā)生的原因 。Pb2+ + SO42 = PbSO4 PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)

14、2Pb(CH3COO)2難電離，離子反應總是向生成更難溶，難電離，離子反應總是向生成更難溶，更難電離的物質的方向進行。更難電離的物質的方向進行。第16頁/共63頁第17頁/共63頁1 1、概念：、概念：用用實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子表示化學反應的式子. .2 2、表示含義：、表示含義：(1)(1)表示表示某一具體某一具體反應的離子方程式反應的離子方程式(2)(2)表示表示某一類型某一類型反應的離子方程式反應的離子方程式三、離子方程式三、離子方程式3 3、書寫步驟、書寫步驟: : 一寫一寫二拆二拆三刪三刪四查四查第17頁/共63頁第18頁/共63頁1 1、寫出

15、化學方程式：、寫出化學方程式：2 2、把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，難溶或、把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，難溶或 難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。3 3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：-寫寫-拆拆-刪刪-查查3 3、書寫步驟、書寫步驟: :離離 子子化學式化學式第18頁/共63頁第19頁/共63頁練習練習2 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式：（1）NaHCO3 + NaHSO

16、4 -（2）NaOH + CaCl2 -（3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合HCO3 + H+ = H2O + CO22OH + Ca2+ = Ca(OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3 第19頁/共63頁第20頁/共63頁書寫離子方程式應注意的問題書寫離子方程式應注意的問題:氨水作為反應物是寫成氨水作為反應物是寫成NHNH3 3HH2 2O O ；作為生成物，加熱；作為生成物，加熱或濃度很大時寫成或濃度很大時寫成NHNH3 3 + H + H2 2O O練習練習3 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸

17、氫銨溶液與熱碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合（4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全注意離子方程式的配比問題注意離子方程式的配比問題NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O第20頁/共63頁第21頁/共63頁酸式鹽與堿

18、的反應涉及到的酸式鹽與堿的反應涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。 (1) Ca(HCO3)2與與NaOHa.a.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O第21頁/共63頁第22頁/共63頁(2)NaHCO3與與C

19、a(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量時：少量時：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4過量時：過量時：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O第22頁/共63頁第23頁/共63頁較特殊的反應

20、涉及到的較特殊的反應涉及到的“量量”1 1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：2 2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：3 3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 返返 回回第23頁/共63頁第24頁/共63頁NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH

21、 = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失試劑的滴加順序涉及到的試劑的滴加順序涉及到的“量量”Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液與互滴有關的離子方程式的書寫與互滴有關的離子方程式的書寫 第24頁/共63頁第25頁/共63頁氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，

22、然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH-+ 2H2O 第25頁/共63頁第26頁/共63頁鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al

23、3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液第26頁/共63頁第27頁/共63頁NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開始時無明顯氣體

24、，稍后有大量氣體現(xiàn)象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體 產生產生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液返返 回回第27頁/共63頁第28頁/共63頁例題例題3 下列離子反應方程式是否正確，試說明理由。下列離子反應方程式是否正確，試說明理由。1、NH4Cl 固體和熟石灰混合加熱：固體和熟石灰混合加熱： 2、鐵與稀鹽酸反應：、鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）（原因）3、硫化鈉水解、硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因）（原因） 4、把一小塊鎂投入過量、把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：溶液中：

25、Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）（原因）5、氯氣與水反應：、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因）（原因）6、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因）（原因） 7、FeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）（原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因）（原因）第28頁/共63頁第29頁/共63頁“一看一看”電荷是否守恒電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原：在離子方程式中

26、，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如子數(shù)必須守恒。如FeClFeCl3 3溶液與溶液與ClCl2 2反應，不能寫成反應，不能寫成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰當拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式。如式。如HCOHCO3 3不能寫成不能寫成COCO3 32 2 + H

27、 + H ，HSOHSO4 4 通常要寫成通常要寫成SOSO4 42 2 + H + H ； 離子方程式的正誤判斷規(guī)律離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看八看”第29頁/共63頁第30頁/共63頁“三看三看”是否漏掉離子反應是否漏掉離子反應：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液反溶液反應，既要寫應，既要寫B(tài)aBa2 2 + SO+ SO4 42 2 的離子反應，又要寫的離子反應，又要寫CuCu2 2 與與OHOH 的離子反應，應為的離子反應，應為BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 42 2 = BaSO = BaS

28、O4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客觀事實是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造一些物質出來，如一些物質出來，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2不能寫成：不能寫成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就與客觀事實不相符合，它就與客觀事實不相符合， 第30頁/共63頁第31頁/共63頁“五看五看”反應物或生成物的配比是否合理反應物或

29、生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應不能寫成溶液反應不能寫成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 42 2 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合題設條件是否符合題設條件：題設條件：題設條件 “過量過量”、“少量少量”、“適量適量”、“任意量任意量”、“滴加順序滴加順序”等字眼，解題時要特別留心等字眼，解題時要特別留心。第31頁/共63頁第32頁/共63頁“七看七看”各種符號是否表正確各種符號是否表正確：如：如“”、“ ”、“”、“”、可逆號及離子符

30、號寫成價態(tài)符號等。如、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等。如NaNa2 2COCO3 3的水解不能寫成的水解不能寫成COCO3 32 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” 是否忽略隱含反應是否忽略隱含反應：如將少量：如將少量SOSO2 2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液中中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 錯在忽略了錯在忽略了HClOHClO可可以將以將+4+4價的硫氧化。應為：價的硫氧化。應為：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2

31、+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl + Cl + HClO+ HClO。離子共存離子共存第32頁/共63頁第33頁/共63頁氧化還原反應中涉及到的氧化還原反應中涉及到的“量量”方法：方法：對于氧化還原反應，按對于氧化還原反應，按“強先弱后強先弱后”的原則來的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應?；裕ɑ蜻€原性）弱的后發(fā)生反應。 (1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) )的的ClCl2 2反應的離子方程式。反應的離子

32、方程式。 (2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) ) 的的ClCl2 2反應的離子方程式。反應的離子方程式。 例例: :還原性還原性I I- - Fe Fe2+ 2+ BrBr- -第33頁/共63頁第34頁/共63頁下列反應的離子方程式正確的是下列反應的離子方程式正確的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠體：膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、實驗室用濃鹽酸與實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制反應制Cl2： MnO2

33、+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+課堂內外導練課堂內外導練4B解析解析 A選項的選項的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號表示，膠體不能用沉淀符號表示，C選選項的項的O原子個數(shù)不守恒，原子個數(shù)不守恒，D選項電子得失總數(shù)不守恒。選項電子得失總數(shù)不守恒。第34頁/共63頁第35頁/共63頁判斷原則附加條件第35頁/共63頁第36頁/共63頁1 1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存2 2、離子間發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、離子間發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共

34、存3 3、發(fā)生鹽的雙水解反應，離子不能大量共存、發(fā)生鹽的雙水解反應，離子不能大量共存 4 4、離子間發(fā)生絡合反應，離子不能大量共存、離子間發(fā)生絡合反應，離子不能大量共存 第36頁/共63頁第37頁/共63頁（1）有氣體產生）有氣體產生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不

35、能與OH-大大量共存；量共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存不能大量共存由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存第37頁/共63頁第38頁/共63頁第38頁/共63頁第39頁/共63頁S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣在空氣中變質中變質)+：發(fā)生反應：發(fā)生反應：不發(fā)生反應：不發(fā)生反應第39頁/共63頁第40頁/共63頁發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存第40頁/共63頁第41頁/

36、共63頁第41頁/共63頁第42頁/共63頁第42頁/共63頁第43頁/共63頁附加條件附加條件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、堿性溶液：、堿性溶液：3、有色離子：、有色離子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+紫紅色紫紅色藍色藍色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、 酚酞變紅）酚酞變紅）4、加入、加入Al產生產生H2的溶液的溶液 5、由、由水電離水電離的的H+或或OH-濃度小于濃度小于1107 molL1的溶液的溶液（酸溶液或堿溶液）（酸溶液或堿溶液）返回6、由、由水電離水電離的的H+或或OH-濃度大于濃度大于1107 molL1的溶液的溶液（含有弱離子的鹽溶液

37、）（含有弱離子的鹽溶液）（酸溶液或強堿溶液）（酸溶液或強堿溶液）第43頁/共63頁第44頁/共63頁非電解質：非電解質：如如CHCH3 3CHOCHO弱電解質：弱電解質： 弱酸弱酸H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱堿弱堿NHNH3 3H H2 2O O 水水復雜離子：復雜離子： 弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 絡離子絡離子FeSCNFeSCN2+2+氧化物、難溶物、單質和氣體氧化物、難溶物、單質和

38、氣體濃硫酸濃硫酸和固態(tài)物質和固態(tài)物質： 如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全電離且溶于水的化合物：完全電離且溶于水的化合物：強酸、強堿、易溶鹽強酸、強堿、易溶鹽（2 2）保留化學式的規(guī)則：）保留化學式的規(guī)則：（1 1）拆成離子符號的規(guī)則：）拆成離子符號的規(guī)則：第44頁/共63頁第45頁/共63頁（3 3）對于微溶物的處理）對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學式化學式當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，應，應寫成寫成離子形式離子形式。

39、如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分開寫成要分開寫成CaCa2+2+和和OHOH- -當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)，應寫，應寫化學化學式式。如石灰乳寫。如石灰乳寫Ca(OH)Ca(OH)2 2返回返回 第45頁/共63頁第46頁/共63頁第46頁/共63頁第47頁/共63頁第47頁/共63頁第48頁/共63頁第48頁/共63頁第49頁/共63頁第49頁/共63頁第50頁/共63頁第50頁/共63頁第51頁/共63頁第51頁/共63頁第52頁/共63頁第52頁/共63頁第53頁/共63頁第53頁/共63頁第54頁/共63頁第54頁/共63

40、頁第55頁/共63頁v歸納小結歸納小結（5 5）電解質的強弱與其）電解質的強弱與其 無關。某些鹽如無關。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它們是強電解質。的，所以它們是強電解質。（6 6）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯(lián)系。溶液的導電性強弱主要與溶液中導電性強弱主要與溶液中 有關。有關。（3 3）電解質、非電解質都是）電解質、非電解質都是 。單質、溶。單質、溶液既液既 不是電解質，也不是非電解質。不是電解質，也不是非電解質。（4 4）電解質應是在一定條件下）電解質應是

41、在一定條件下 的的化合物。某些化合物，像化合物。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它們溶于，它們溶于水生成了電解質而導電，但本身是水生成了電解質而導電，但本身是 。 （2 2）電解質溶液導電的原因：存在電解質溶液導電的原因：存在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質非電解質溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷離子濃度大小、離子所帶的電荷（1 1）電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。例題 1第55頁/共63頁第56頁/共63頁1 1電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。離子的過程稱為電離。第56頁/共63頁第57頁/共63頁 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或