曉升中學(xué)化學(xué)必修四331

1、第三節(jié) 鹽類的水解 第一課時授課者：周厚玲授課者：周厚玲 問題：酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那問題：酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呈什么性？是否都呈中性？如何么鹽溶液呈什么性？是否都呈中性？如何設(shè)計實驗證明？設(shè)計實驗證明？用用pH試紙測試鹽溶液的試紙測試鹽溶液的pH值值pH試紙的使用方法：試紙的使用方法：取一小塊取一小塊pH試紙試紙放放在玻璃在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸蘸取待測液取待測液點(diǎn)點(diǎn)在在試紙的中部，試紙變色穩(wěn)定后，馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色試紙的中部，試紙變色穩(wěn)定后，馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡卡比比對，估測對，估測pH的大小的大小實驗內(nèi)容：分別測以下實驗內(nèi)容：分別

2、測以下7種溶液（濃度均為種溶液（濃度均為0.1mol/L）的）的pH值值, 確定它們的酸堿性確定它們的酸堿性CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4測試對象測試對象pH值值溶液酸溶液酸堿性堿性生成該鹽的生成該鹽的鹽的類鹽的類型型酸酸堿堿CH3COONaNa2CO3NaHCO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO477777=7=7堿性堿性酸性酸性中性中性CH3COOHNaOHNaOHNaOHNaOHNaOHH2CO3NH3H2OH2CO3HClH2SO4H2SO4HClNH3H2O強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿

3、強(qiáng)酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 一、鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈中中性性 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸酸性性 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿堿性性 試從試從CHCH3 3COONaCOONa的水溶液顯堿性的水溶液顯堿性的原因分析：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液為的原因分析：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液為什么呈酸性什么呈酸性? ? 以以(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4的水溶液為例的水溶液為例？ ( ( 硫酸銨硫酸銨在溶液中的變化在溶液中的變化: :請同學(xué)們根據(jù)以上兩個水解過程回答什么叫做鹽類的水解？請同學(xué)們根據(jù)以上兩個水解

4、過程回答什么叫做鹽類的水解？二、二、 鹽類的水解鹽類的水解 1.1.定義：在溶液中定義：在溶液中鹽鹽電離出來的離子跟電離出來的離子跟水水所電離出來的所電離出來的H H+ + 或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng), ,叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。 以以NaClNaCl為例，說明強(qiáng)酸為例，說明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解？和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解？有弱才水解，無弱不水解有弱才水解，無弱不水解思考：鹽類水解的條件是什么？思考：鹽類水解的條件是什么？ 3.鹽類水解的條件：鹽必須溶于水，鹽必鹽類水解的條件：鹽必須溶于水，鹽必須有弱離子。須有弱離子。4.鹽類水解的特點(diǎn)：鹽類水解的

5、特點(diǎn)：微弱，可逆，吸熱微弱，可逆，吸熱a、鹽類水解的程度一般比較、鹽類水解的程度一般比較微弱微弱，故水解產(chǎn)物較少，鹽，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性較弱。溶液的酸堿性較弱。b.是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般是是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般是可逆可逆反應(yīng)，存在水解平衡反應(yīng)，存在水解平衡c.鹽類水解是鹽類水解是吸熱吸熱的過程，升溫促進(jìn)電離的過程，升溫促進(jìn)電離5.鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律有弱才水解有弱才水解;無弱不水解無弱不水解;誰弱誰水解誰弱誰水解;都弱都水解都弱都水解;誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性;同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性;練練 習(xí)習(xí)B2.請判斷下列鹽溶液的酸堿性：請判斷下列鹽溶液的酸堿性：NaF CuSO4 Fe

6、Cl3 Na2S KNO3 BaCl2 Na2SO3 Ca(ClO) 2CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_+ + +書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)： 三、書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：三、書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)： （1）鹽類水解的程度較小，用可逆號鹽類水解的程度較小，用可逆號“ ”“ ”表示。表示。（2 2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)不標(biāo)“”或或“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2OO等）寫成其分解產(chǎn)等）寫成其分解產(chǎn)物的形式，水、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式物的形式，水、弱

7、電解質(zhì)寫化學(xué)式（4 4）多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主；）多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主；多元弱堿鹽的水解，常寫成一步。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步。第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解一、鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈中中性性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸酸性性強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿堿性性二、二、 鹽類的水解鹽類的水解 1.1.定義：在溶液中定義：在溶液中鹽鹽電離出來的離子跟電離出來的離子跟水水所電離出來的所電離出來的H H+ + 或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng), ,叫做鹽

8、類的水解。叫做鹽類的水解。 3.鹽類水解的條件：鹽必須溶于水，鹽必須有弱離子。鹽類水解的條件：鹽必須溶于水，鹽必須有弱離子。4.鹽類水解的特點(diǎn)：鹽類水解的特點(diǎn)：微弱，可逆，吸熱微弱，可逆，吸熱5.鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律: 有弱才水解有弱才水解; 無弱不水解無弱不水解;誰弱誰水解誰弱誰水解;誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性;同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性;都弱都水解都弱都水解; 三、書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：三、書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)： （1）鹽類水解的程度較小，用可逆號鹽類水解的程度較小，用可逆號“ ”“ ”表示。表示。（2 2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體

9、或沉淀，不標(biāo)不標(biāo)“”或或“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2OO等）寫成其分解產(chǎn)等）寫成其分解產(chǎn)物的形式，水、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式物的形式，水、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式（4 4）多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主；）多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主；多元弱堿鹽的水解，常寫成一步。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步。鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫練習(xí)：練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2 NaF+HNaF+H2 2O HF+NaOHO HF+NaOH離子方程式：離子方程式：F F- -+ H+ H2 2O HF+OHO HF+OH- -NaNa2 2COCO3 3 +H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3 +NaOH (+NaOH (主主) )NaHCONaHCO3 3 + H+ H2 2O HO H2