《第二節(jié)_離子反應(yīng)》PPT課件

1、蔗糖固體、蔗糖固體、 NaCl固體、固體、 NaCl溶液、溶液、溶液、溶液、 NaOH溶液、蔗溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)電性糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)電性.觀看溶液導(dǎo)電觀看溶液導(dǎo)電表達(dá)與交流表達(dá)與交流物質(zhì)NaCl固體固體 蔗糖固蔗糖固體體NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)H2SO4溶溶液液酒精溶酒精溶液液蔗糖溶液蔗糖溶液能否導(dǎo)電不能不能能能能能能能不能不能不能不能不能不能思考：思考：為什么硫酸、為什么硫酸、 NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶溶液能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、液、蔗糖固體、 NaCl固體不能導(dǎo)固體不能導(dǎo)電？電？物質(zhì)導(dǎo)電的原因物質(zhì)導(dǎo)電的原

2、因金屬導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因有有自由移動(dòng)自由移動(dòng)的帶電的的帶電的粒子粒子有有自由移動(dòng)自由移動(dòng)的帶負(fù)電的的帶負(fù)電的電子電子溶液中有能溶液中有能自由移動(dòng)自由移動(dòng)的的離子離子回憶與猜想：回憶與猜想：化合物化合物在水溶液或熔融在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.電解質(zhì):在在水溶液水溶液里或里或熔融熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姞顟B(tài)下能夠?qū)щ姷牡幕衔锘衔? 2.非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在水溶液水溶液里和里和熔融熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)狀態(tài)下都不導(dǎo)電的電的化化合物合物。討論分析下列物質(zhì)哪些是討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)電解質(zhì)

3、？哪些？哪些是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)? ?金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH溶液溶液葡萄糖葡萄糖 KOH KOH MgO 電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 單質(zhì)與混合物單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)小結(jié)：判斷小結(jié)：判斷電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法和非電解質(zhì)的方法 都是電解質(zhì)，所給都是電解質(zhì)，所給出的出的 必須是化合物必須是化合物（純凈物?？梢允蔷w或熔化）（純凈物?？梢允蔷w或熔化） ，而不是溶液而不是溶液 都是電解質(zhì)都是電解質(zhì) （SOSO2 2、COCO2 2等）、

4、等）、NHNH3 3和絕大多數(shù)和絕大多數(shù) 是非電解是非電解質(zhì)質(zhì)酸、堿酸、堿 、鹽、鹽酸、堿酸、堿 、鹽、鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬化合物非金屬化合物有機(jī)物有機(jī)物非電解質(zhì)非電解質(zhì):電解質(zhì)電解質(zhì): 在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔镌谒芤涸谒芤汉秃腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見(jiàn)的電解質(zhì)常見(jiàn)的電解質(zhì):酸酸 堿堿 鹽鹽.金屬氧化物金屬氧化物.常見(jiàn)非電解質(zhì)常見(jiàn)非電解質(zhì):NH3 CO2 等非金屬氧化物等非金屬氧化物 大大部分有機(jī)物部分有機(jī)物判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問(wèn)題判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問(wèn)題:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是電解質(zhì)和非電

5、解質(zhì)都是對(duì)化合物而言對(duì)化合物而言，單質(zhì)和，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；衔锘衔镌谠谌刍蛉芙庥谒刍蛉芙庥谒畷r(shí)能否導(dǎo)電時(shí)能否導(dǎo)電，是，是判斷判斷其是否是其是否是電解質(zhì)的電解質(zhì)的依據(jù)依據(jù)。但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但。但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。如本身并不是電解質(zhì)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們電，但并不是它們本身本身能電離出自由離子，而是能電離出自由離子，而是它們與它們與H2O反應(yīng)的生成物反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2SO3電離電離出離子而導(dǎo)電，所以出離子而導(dǎo)電，所以NH3和和SO2都不是電解質(zhì)。都

6、不是電解質(zhì)。小結(jié)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：小結(jié)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：v1、金屬、金屬v2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液v3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）是電解質(zhì)）？為什么電解質(zhì)為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中而在水溶液中或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？能導(dǎo)電呢？ ？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！驗(yàn)證：驗(yàn)證：氯化鈉固體中有離子但不能自由移動(dòng)氯化鈉固體中有離子但不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后在水的作用下發(fā)生了氯化鈉溶于水后在水的作用下發(fā)生了電離電離,產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子電離的概念電離的概

7、念物質(zhì)溶于水物質(zhì)溶于水或或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子過(guò)程叫電離移動(dòng)的離子過(guò)程叫電離以氯化鈉為例以氯化鈉為例:NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因在水溶液中能導(dǎo)電的原因 :觀看氯化鈉的電離觀看氯化鈉的電離NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因 NaCl晶體是由晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律按一定規(guī)律緊密地排列所形成的緊密地排列所形成的.晶體中晶體中Na+、Cl-不不能自由移動(dòng)能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時(shí)當(dāng)熔融時(shí), NaCl晶體中的晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移也能成為自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電所以熔

8、融時(shí)也能導(dǎo)電.電離發(fā)生的條件電離發(fā)生的條件（1 1）溶于水）溶于水 如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2 2）受熱熔化）受熱熔化如金屬化合物（如金屬化合物（NaClNaCl、NaOHNaOH等）等）如何用化學(xué)用語(yǔ)將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離如何用化學(xué)用語(yǔ)將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程表示出來(lái)子的過(guò)程表示出來(lái)?電離方程式電離方程式NaCl Na+ Cl- 化學(xué)式化學(xué)式離子符號(hào)離子符號(hào)1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 鹽酸鹽酸寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀、氫氧化鉀 氫氧化鋇氫氧化鋇 3、硫酸銅、硫酸銅 氯化鋇氯化鋇 硝酸鈣硝酸鈣？書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意什么？

9、1 1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-硫酸硫酸 硝酸硝酸 鹽酸的電離方程式鹽酸的電離方程式H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl-酸的定義：酸的定義： 電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)陽(yáng)離子離子全部全部是氫離子的化合物是氫離子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：電離后的共同特點(diǎn)是：生成的陽(yáng)離子只有氫離子生成的陽(yáng)離子只有氫離子氫氧化鉀氫氧化鉀 氫氧化鋇的電離方程式氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba

10、2+2OH-電離后的共同特點(diǎn)是什么電離后的共同特點(diǎn)是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：堿的定義： 電離時(shí)生成的陰離子電離時(shí)生成的陰離子全部全部是氫氧根離子的化是氫氧根離子的化合物。合物。命名命名為為“氫氧化某氫氧化某” “氫氧化（亞）氫氧化（亞）某某”對(duì)照酸的定義對(duì)照酸的定義,請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義NH3.H20 電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？硫酸銅硫酸銅 氯化鋇氯化鋇 硝酸鈣的電離方程式：硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-2NH4+SO42-

11、鹽的定義：鹽的定義： 電離時(shí)生成金屬離子電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子或銨根離子)和酸根離子的化合物和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO4告訴你個(gè)秘密弱電解質(zhì)的電離不完全，書(shū)弱電解質(zhì)的電離不完全，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)寫(xiě)離子方程式時(shí)不用不用等號(hào)用等號(hào)用如：如：NH3H2ONH4+ + OH-我們學(xué)了些什么我們學(xué)了些什么?電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、電離、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、酸、堿、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、酸、堿、鹽的定義，你都記住了嗎？鹽的定義，你都記住了嗎？電離方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離完全電離:用用=（2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)部分電離部分電離:用用練一練：練一練：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)