精品課件5精品中學(xué)ppt課件1質(zhì)量守恒定律課件 (1)

1、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 3 3質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用科學(xué)探究一般過(guò)程科學(xué)探究一般過(guò)程1、提出問(wèn)題2、猜想與假設(shè)3、制定計(jì)劃4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5、現(xiàn)象記錄6、解釋與結(jié)論7、反思與評(píng)價(jià)分析對(duì)比結(jié)論和假設(shè)，提出實(shí)驗(yàn)不足等包括實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備和實(shí)驗(yàn)過(guò)程制定一個(gè)或多個(gè)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)可能的原因或結(jié)果做出假設(shè)學(xué)習(xí)或生活中出現(xiàn)的未知問(wèn)題分析得出初步結(jié)論觀察、記錄、用圖表形式表述等溫故知新 什么是科學(xué)探究？什么是科學(xué)探究？ 科學(xué)探究：對(duì)一個(gè)未知問(wèn)題提出猜想和假設(shè)，并用科科學(xué)探究：

2、對(duì)一個(gè)未知問(wèn)題提出猜想和假設(shè)，并用科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證假設(shè)是否成立的過(guò)程。學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證假設(shè)是否成立的過(guò)程。 我們做過(guò)或?qū)W過(guò)哪些科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)？我們做過(guò)或?qū)W過(guò)哪些科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)？ 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 空氣中氧氣含量的探究空氣中氧氣含量的探究 制取氧氣與氧氣性質(zhì)的探究制取氧氣與氧氣性質(zhì)的探究 測(cè)定水的組成的探究測(cè)定水的組成的探究 其實(shí)我們已經(jīng)學(xué)過(guò)很多探其實(shí)我們已經(jīng)學(xué)過(guò)很多探究實(shí)驗(yàn)，那探究實(shí)驗(yàn)有哪究實(shí)驗(yàn)，那探究實(shí)驗(yàn)有哪些步驟，需要注意什么？些步驟，需要注意什么？ 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的

3、時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在之間存在什么關(guān)系呢？什么關(guān)系呢？反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和1 1、提出問(wèn)題：、提出問(wèn)題：在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？2 2、猜想與假設(shè)：、猜想與假設(shè)：3 3、制定計(jì)劃：、制定計(jì)劃：方案一：白磷自燃方案一：白磷自燃方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)白磷白磷( (劇毒，易自燃）存放于水中，取出時(shí)用鑷子。劇毒，易自燃）存放于水中，取出時(shí)用鑷子。燃燒時(shí)為免錐形瓶底部破裂，應(yīng)在錐形瓶底部鋪上燃燒時(shí)為免錐形瓶底部破裂

4、，應(yīng)在錐形瓶底部鋪上一層細(xì)沙。白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一一層細(xì)沙。白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)。定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)。氣球的作用：緩沖作用氣球的作用：緩沖作用, ,防止氣體膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)防止氣體膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞迸出。增大，將膠塞迸出。查閱資料（實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備）：查閱資料（實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備）：方案一：白磷自燃方案一：白磷自燃該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置氣密性要好裝置氣密性要好玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)

5、反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式：文字表達(dá)式： 磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和現(xiàn)象：現(xiàn)象：=實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)表達(dá)式分析分析白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。氣球先變大后又縮小

6、，天平平衡。點(diǎn)燃點(diǎn)燃P+O2 P2O5 m m1 1m m2 2 m m1 1=m=m2 2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。解釋與結(jié)論：解釋與結(jié)論：白磷燃燒前后的對(duì)比：白磷燃燒前后的對(duì)比：反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于等于反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球（空氣空氣）氮?dú)獾獨(dú)忮F形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球（剩余氣體剩余氣體）氮?dú)獾獨(dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等稀有氣體等稀有氣體等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷氧氣氧氣白磷質(zhì)量白磷質(zhì)量 + + 氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量

7、= = 五氧化二磷質(zhì)量五氧化二磷質(zhì)量方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵在空氣會(huì)緩慢氧化（生銹），因此在實(shí)驗(yàn)前要用鐵在空氣會(huì)緩慢氧化（生銹），因此在實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨。鐵在純凈的氧氣能燃燒。砂紙打磨。鐵在純凈的氧氣能燃燒。實(shí) 驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g g）反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)表達(dá)式分析分析鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由由藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色。淺綠色。前后總質(zhì)量反應(yīng)相等前后總質(zhì)量反應(yīng)相等Fe+CuSO4FeSO4+Cu 天平平衡天平平衡m m1 1m m2 2 m m

8、前前=m=m后，后，質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。5-15-1稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定的質(zhì)量測(cè)定實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟把盛有鹽酸的小試管放入盛把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；取下小燒杯并將其傾斜，使取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；一段時(shí)間后，再把燒杯放在一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變

9、化。天平上，觀察天平指針的變化。思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-15-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（反應(yīng)前總質(zhì)（g g）反應(yīng)后質(zhì)量（反應(yīng)后質(zhì)量（g g）分析分析m m1 1m m2 2 m m1 1 m m m2 2 ，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量是否說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？是否說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？Mg+O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2、如果這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶?shí)驗(yàn)改在密閉裝置中進(jìn)行，會(huì)出、如果這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶?shí)驗(yàn)改在密閉裝置中進(jìn)行，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)

10、結(jié)果？1 1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2OMg+O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)。一切一切化學(xué)化學(xué)變化變化都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋！都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋！分析與討論：結(jié)論結(jié)論: :在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí)，生成的反應(yīng)時(shí)，一定要在一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)行進(jìn)行。反應(yīng)有反應(yīng)有氣體參加或生成氣體參加或生成發(fā)現(xiàn)天平保持平衡發(fā)現(xiàn)天平保

11、持平衡交流與討論：1 1、參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。不能計(jì)算在內(nèi)。 4 4、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如如氣體或沉淀氣體或沉淀也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3 3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指質(zhì)量質(zhì)量守恒，而不是體積、守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。 2 2、質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于所有所有的的化學(xué)變化化學(xué)變化，物理變化不在討論，物理變化不在討論范圍。范圍。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)

12、注意幾點(diǎn)參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和，等于反總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于小于生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于等于生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量 文字表達(dá)式：錫文字表達(dá)式：錫 + 氧氣氧氣 氧化錫氧化錫密閉裝置密閉裝置敞口裝置敞口裝置點(diǎn)燃點(diǎn)燃錫在空氣中燃燒錫在空氣中燃燒歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)拉瓦錫的

13、實(shí)驗(yàn)(1777年年) 質(zhì)量守恒定律 拉瓦錫拉瓦錫（1742-1794）拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器 無(wú)論是人工的或是自然的作用都沒(méi)有創(chuàng)造出什么東無(wú)論是人工的或是自然的作用都沒(méi)有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理。量，這可以算是一個(gè)公理。 化學(xué)綱要化學(xué)綱要 學(xué)以致用學(xué)以致用： 反應(yīng)前反應(yīng)前 50克克 減少的減少的10克變成了什么物質(zhì)？克變成了什么物質(zhì)？難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎？難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎？蠟燭燃燒蠟燭燃燒 石蠟石蠟 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水反應(yīng)后反應(yīng)后

14、 40克克點(diǎn)燃點(diǎn)燃 該定律是我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得到的結(jié)果，你能否該定律是我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得到的結(jié)果，你能否從從微觀微觀（分子和原子分子和原子）的角度來(lái)解釋）的角度來(lái)解釋為什么物質(zhì)為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成在發(fā)生化學(xué)變化前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等呢？（物的質(zhì)量總和相等呢？（守恒原因守恒原因） 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？質(zhì)的質(zhì)量總和相等？水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過(guò)

15、程的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電通電水的電解微觀分析：水的電解微觀分析：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)變，分子的種類改變了。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)變，分子的種類改變了?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合原子重新組合生成其它物質(zhì)生成其它物質(zhì)的過(guò)程。的過(guò)程。分子分子 原子原子新的分子新的分子新物質(zhì)新物質(zhì)聚集聚集新物質(zhì)新物質(zhì)被破壞被破壞重新組合重新組合聚集聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子氫原子氫原子氧原子氧原子原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀不不 變變物

16、質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能改變可能改變分子的數(shù)目分子的數(shù)目二、從微觀的角度來(lái)解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)二、從微觀的角度來(lái)解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素種類元素總質(zhì)量元素總質(zhì)量元素化合價(jià)元素化合價(jià)各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、三改變、兩個(gè)可能改變六不變、三改變、兩個(gè)可能改變?nèi)①|(zhì)量守恒定律應(yīng)用：三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：1.1.某化合物加熱完全分解生成某化合物加熱完全分解生成KClKCl和和O O2 2 推斷該化合物所含推斷該化合物所含元素：元素：_. _. 2.1.6g2.1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成1.8gH

17、1.8gH2 2O O和和4.4gCO4.4gCO2 2，試推斷，試推斷該物質(zhì)的組成元素為該物質(zhì)的組成元素為_(kāi)._.3.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是素是 （ ）ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H K、Cl、OC、H、O1、確定某物質(zhì)組成的元素的種類、確定某物質(zhì)組成的元素的種類1. 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2Y22=2Z中中Z的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)2. 如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分

18、別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2B B、AB2 C、AB D、A4B2 ? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子2、推斷反應(yīng)物或生成物化學(xué)式、推斷反應(yīng)物或生成物化學(xué)式4. 4Fe+3O22R，則，則R的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ;Fe2O33. SO2 + I2 +2R = H2SO4 + 2HI，則，則R的化學(xué)式的化學(xué)式為為 ;H2O5. 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受測(cè)定空氣受CO污染的程度污染的程度,發(fā)生發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生，根據(jù)生成成X的多少，可以判斷的多少，

19、可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化學(xué)式的化學(xué)式為為 。3、確定反應(yīng)物或生成物質(zhì)量、確定反應(yīng)物或生成物質(zhì)量1.在在A+B=C+D反應(yīng)中反應(yīng)中,4g A和和5g B恰好完全反應(yīng)生恰好完全反應(yīng)生成了成了3g C,則生成則生成D的質(zhì)量為的質(zhì)量為_(kāi). 2. Ag KClO3和和bg MnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含體物質(zhì)中含cg KCl,則生成則生成O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_(kāi).6 克克(a-c)克克2. aC2H6+7O24CO2+6H2O，則，則a的值為的值為( )3. 2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，則，則a的值為的值為（ ）1. aNH

20、3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則，則a的的值為（值為（ ）4、求化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)、求化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)226反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)前后反應(yīng)前后質(zhì)量變化質(zhì)量變化原因原因石灰石和稀鹽酸石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量減少減少反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量增加增加生成的氣體擴(kuò)散到生成的氣體擴(kuò)散到空氣中去了空氣中去了空氣中的成分參與空氣中的成分參與了反應(yīng)了反應(yīng)鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒5 5、用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)現(xiàn)象、用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)現(xiàn)象 成語(yǔ)成語(yǔ)“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)

21、他能把石灰石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石石( (主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3) )變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1) 物質(zhì)物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)受熱分解生成了氨氣、水

22、和二氧化碳，則組成物質(zhì)A的的元素是（元素是（ ）2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有 ( )元素，可能含有元素，可能含有( ) 元素；元素； 3) 某可燃物在氧氣中某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有( )元素，可能含有元素，可能含有( )元素；元素；4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有( )元素，可能含有（元素，可能含有（ ）元素；）元素；練習(xí)練習(xí)3 3

23、、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)由于上游河床含有的某種物質(zhì)R R，在水中氧的作用下，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應(yīng)所致：發(fā)生下列反應(yīng)所致：2R+2H2R+2H2 2O+7OO+7O2 2=2FeSO=2FeSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4則則R R的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ）A A、FeS BFeS B、FeFe2 2S S3 3 C C、FeO DFeO D、FeSFeS2 2、3.2R+O22SO3，則，則R的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ;SO24.3CO + Fe2O3 2Fe + 3R，則，則R的化學(xué)式的

24、化學(xué)式為為 ;CO2高溫高溫練習(xí)練習(xí)2.加熱加熱a克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和克和c克，則氧氣的質(zhì)量克，則氧氣的質(zhì)量為為克克1.若若a克磷恰好與克磷恰好與b克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為二磷的質(zhì)量為 克克練習(xí)練習(xí) 古代煉丹時(shí)經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如古代煉丹時(shí)經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。下反應(yīng)。鉛丹鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O ，則鉛丹的，則鉛丹的化學(xué)式為（化學(xué)式為（ ） A、P

25、bO B、Pb3O4 C、Pb2O3 D、PbO2 練習(xí)練習(xí)1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B. 白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C. 鐵釘生銹后質(zhì)量增加鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D. 水結(jié)冰質(zhì)量不變水結(jié)冰質(zhì)量不變下列說(shuō)法下列說(shuō)法, ,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律 A. 打開(kāi)盛酒精的瓶蓋打開(kāi)盛酒精的瓶蓋,酒精質(zhì)量變小酒精質(zhì)量變小. ( ) B. 鎂帶燃燒后鎂帶燃燒后,固體的質(zhì)量增加固體的質(zhì)量增加. ( ) C. 澄清的石灰水露置在空氣中變重澄清的石灰水露置

26、在空氣中變重. ( ) D. 蠟燭燃燒后蠟燭燃燒后,其質(zhì)量變小其質(zhì)量變小. ( ) 練習(xí)練習(xí)紅磷在密閉容器紅磷在密閉容器(含有空氣含有空氣)內(nèi)燃燒內(nèi)燃燒,容器內(nèi)有容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象正確的是關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象正確的是原子種類原子種類物質(zhì)種類物質(zhì)種類原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)元素種類元素種類時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間ABCD練習(xí)練習(xí)原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)臃N類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式或化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算進(jìn)行有關(guān)計(jì)算小結(jié)小結(jié)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和 ”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成 ”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+ 用用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做做化學(xué)方程式化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+COOC