示范課教案629

1、示范課教案629示范課教案6.29第二章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第2課時氧化還原反應方程式的配平（一）1. 能正確認識氧化還原反應方程式的配平原則；2. 會用化合價升降法配平氧化還原反應方程式3. 使學生進一步理解氧化還原反應；過程方法：通過雙線橋法來引導學生學會化合價升降法配平氧化還原反應方程式情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生分析問題的能力；培養(yǎng)學生形成規(guī)律性認識的能力進一步發(fā)展學生的邏輯思維思維能力教學重點：氧化還原反應方程式的配平原則和步驟教學難點：氧化還原反應方程式的配平方法和技巧教學方法：演示、講授、練習教學用具：多媒體課件、練習題教學過程：1. 是否為氧化還原

2、反應的判斷方法：Cu+CI2=CuCI2Zn+H2S04=ZnS04+H2TCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2TCl2+H2O=HCI+HCIO2. 上述反應反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？四、化合價升降法配平氧化還原反應方程式1. 氧化還原反應方程式的配平原則： 得失電子守恒:氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù) 質(zhì)量守恒：（微觀）反應前后各元素原子個數(shù)相等 電荷守恒：離子方程式中，反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相同2. 氧化還原反應方程式的配平步驟：（以碳和濃硫酸的反應為例）C+H2SO4(濃)CO2+H2O+SO2(1) 標價

3、態(tài):寫出反應物和生成物的化學式，標出發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價+4+40CO2+H2O+SO2C+H2SO4(濃(2) 列變化:確定反應前后同種元素化合價的升降數(shù)(3) 令相等:利用最小公倍數(shù)法，使化合價升降總數(shù)相等C+H2S04(濃)T4J2x20+6+4CO2+H2O+SO2+4+4+4或+6C+2H2SO4(濃)0+4(4) 配系數(shù):用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學計量系數(shù)，要先從部分氧化或部分2+2H2O+2SO2J2x2CO2+H2O+2SO2還原的物質(zhì)開始，然后再配平其他未參加氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量系數(shù)C+2H2SO4(濃(5) 細檢查:檢查反應前后各元素的原子個數(shù)是否相等

4、；若是氧化還原反應的離子方程式，還需檢查電荷數(shù)是否守恒；配平后，要將“”改為“=”，另外還要表明“T”、和反應條件C+2H2SO4(濃)TCO2+2H2O+2SO2T1 )S+HN03(濃)H2SO4+NO2+H2O2 )Cl2+FeCl2FeCl3(3) .KCl03KCl+02用化合價升降法配平下列反應方程式，屬于氧化還原反應的指出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1) .H2002+H2(2) .Na2S03+HClNaCl+S02+H20(3) .Fe0+HN03Fe(N03)3+N0+H20(4) .Cl2+H20HCl+HCl0(5) .Mn02+HCl(濃)MnCl2+H20+Cl21.Cl2+K0H(熱、濃)KCl+KCl03+H202.(NH4)2PtCl6Pt+