高考化學大一輪復習專題二離子反應氧化還原反應課時1離子反應離子方程式ppt課件

1、課時課時1離子反應離子方程式離子反應離子方程式考綱導航考綱導航知識條目知識條目必考要求必考要求 加試要求加試要求選考分布選考分布2015201620179月月 10月月4月月10月月4月月(1)電解質(zhì)和非電解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念質(zhì)的概念aa333(2)強、弱電解質(zhì)的強、弱電解質(zhì)的概念概念aa(3)離子反應的本質(zhì)離子反應的本質(zhì)及發(fā)生的條件及發(fā)生的條件bb(4)離子方程式離子方程式bb181813、2413、2413、24考點一電解質(zhì)及其電離考點一電解質(zhì)及其電離主干精講主干精講1電解質(zhì)分類：電解質(zhì)分類：水水溶液溶液熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)強電解質(zhì)(1)概

2、念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_的過程。的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是電離條件：酸的電離條件是_，鹽和堿的電離條件，鹽和堿的電離條件是是_。2電離電離3電離方程式的書寫電離方程式的書寫自由移動自由移動的離子的離子溶于水溶于水溶于水或熔融溶于水或熔融=典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江選考月浙江選考)下列屬于非電解質(zhì)的是下列屬于非電解質(zhì)的是()A葡萄糖葡萄糖B氫氧化鈉氫氧化鈉C氯化鉀氯化鉀 D鐵鐵解析解析本題為容易題。在水溶液中不電離的化合物為非電解本題為容易題。在水溶液中不電離的化合物為非電解質(zhì)，在水溶液中能電離的化合物為

3、電解質(zhì)。葡萄糖在水溶液質(zhì)，在水溶液中能電離的化合物為電解質(zhì)。葡萄糖在水溶液中不電離中不電離(不導電不導電)，故為非電解質(zhì)；氫氧化鈉、氯化鉀為電，故為非電解質(zhì)；氫氧化鈉、氯化鉀為電解質(zhì)；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選解質(zhì)；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選A。答案答案A【例【例2】(201610月月)下列屬于電解質(zhì)的是下列屬于電解質(zhì)的是()A酒精酒精B蔗糖蔗糖C硝酸鉀硝酸鉀D銅絲銅絲解析解析電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。酒精、蔗糖為非電解質(zhì)；酒精、蔗糖為非電解質(zhì)；KNO3為電解質(zhì)；銅絲為單質(zhì)，既不為電解質(zhì)；銅絲為單

4、質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案答案C【例【例3】2017紹興市嵊州高中高二紹興市嵊州高中高二(上上)期末期末下列電離方程式下列電離方程式錯誤的是錯誤的是()答案答案B考點精練考點精練1(2016浙江浙江4月學考月學考)下列屬于非電解質(zhì)的是下列屬于非電解質(zhì)的是()A銅銅B硝酸鉀硝酸鉀C氫氧化鈉氫氧化鈉D蔗糖蔗糖解析解析銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硝酸鉀、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硝酸鉀、氫氧化鈉是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，氫氧化鈉是電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，D項正確。項正確。答案答案D

5、2(2016湖州中學高一期中湖州中學高一期中)下列關于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法下列關于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是正確的是()A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)BCaCO3飽和溶液導電能力很弱，故飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液DHF的水溶液中既有的水溶液中既有H、F，又有大量的，又有大量的HF分子，因此分子，因此HF是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)解析解析A氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)

6、，也不是非電解質(zhì)，故也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；錯誤；B.碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導電性強弱與電解質(zhì)的強弱無所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導電性強弱與電解質(zhì)的強弱無關，故關，故B錯誤；錯誤；C.導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然關系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸質(zhì)強弱沒有必然關系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇是強電解質(zhì)，故鋇是強電解質(zhì)，故C錯誤；錯誤；D.HF的水溶液中既有的水溶液中既有H、F，又有，又有大量的大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以

7、氟化氫為分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故弱電解質(zhì)，故D正確。正確。答案答案D3(2017寧波鎮(zhèn)海高一月考寧波鎮(zhèn)海高一月考)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導電的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導電的是()熔融的熔融的NaClKNO3溶液溶液Cu酒精酒精KCl晶體晶體液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫AB CD解析解析熔融的熔融的NaCl中有自由移動的離子，能導電，故為電解中有自由移動的離子，能導電，故為電解質(zhì)；質(zhì)；KNO3溶液有自由移動的離子，能導電，但是混合物，故溶液有自由移動的離子，能導電，但是混合物，故不是電解質(zhì)；不是電解質(zhì)；Cu能導電，但是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)；能導電，但是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)；

8、酒精酒精無自由移動的離子或電子，不能導電；且在水溶液中和熔融狀態(tài)無自由移動的離子或電子，不能導電；且在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)；下均不能導電，故為非電解質(zhì)；KCl晶體無自由移動的離子或晶體無自由移動的離子或電子，不能導電；電子，不能導電；液態(tài)氯化氫無自由移動的離子或電子，不能液態(tài)氯化氫無自由移動的離子或電子，不能導電；滿足條件的為導電；滿足條件的為，故選，故選A。答案答案A【歸納總結】【歸納總結】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導電的化合物

9、才是溶液。本身電離而導電的化合物才是電解質(zhì)，如電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但它們屬于非電的水溶液能導電，但它們屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)是指水溶液或熔化狀態(tài)下導電化合物，固態(tài)時導解質(zhì)。電解質(zhì)是指水溶液或熔化狀態(tài)下導電化合物，固態(tài)時導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬，固態(tài)時不導電的物電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬，固態(tài)時不導電的物質(zhì)也可能是電解質(zhì)，如質(zhì)也可能是電解質(zhì)，如NaCl。(2)強、弱電解質(zhì)的判斷：電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力強、弱電解質(zhì)的判斷：電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有直接關系。的強弱、溶解性大小沒有直接關系。(1)本質(zhì)：反應物中某

10、些本質(zhì)：反應物中某些_。(2)發(fā)生條件：發(fā)生條件：復分解反應類型復分解反應類型考點二離子反應離子方程式考點二離子反應離子方程式主干精講主干精講1離子反應離子反應離子的濃度減小離子的濃度減小難溶難溶難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性2有關有關“過量過量”或或“少量少量”的離子方程式的書寫的離子方程式的書寫氧化還原反應類型。氧化還原反應類型。強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)弱還原性弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。物質(zhì)。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl3“一定量一定量”離子方程式的書寫離子方程式的書寫2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24C

11、l4“信息型信息型”離子方程式書寫離子方程式書寫ClO2NH3=N2H4ClH2O典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江選考月浙江選考)下列離子方程式不正確的是下列離子方程式不正確的是()解析解析C中中Fe2與與H2O2反應，反應，F(xiàn)e2被氧化成被氧化成Fe3，H2O2被還原被還原產(chǎn)物產(chǎn)物(O元素應該降低元素應該降低)為為H2O，離子方程式為，離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案答案C【例【例2】(20164月浙江選考月浙江選考)向向amolNaOH的溶液中通入的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是，下列說法不正確的是()答案答案D【例【例3】(20163月

12、浙江省紹興一中選考科目模擬月浙江省紹興一中選考科目模擬)按要求書寫按要求書寫下列反應的離子方程式。下列反應的離子方程式。(1)NaHCO3溶液分別與溶液分別與少量澄清石灰水，少量澄清石灰水，過量澄清石灰水過量澄清石灰水反應的離子方程式。反應的離子方程式。_(2)NaHSO4溶液分別與溶液分別與少量少量Ba(OH)2溶液，溶液，過量過量Ba(OH)2溶溶液反應的離子方程式。液反應的離子方程式。_考點精練考點精練1(20164月浙江學考月浙江學考)下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()答案答案B2(201510月浙江選考月浙江選考)已知氧化性已知氧化性Br2Fe3。向含溶質(zhì)。向含溶質(zhì)am

13、ol的的FeBr2溶液中通入溶液中通入bmolCl2，充分反應。下列說法不正確的，充分反應。下列說法不正確的是是()A離子的還原性強弱：離子的還原性強弱：Fe2BrClB當當a2b時，發(fā)生的離子反應：時，發(fā)生的離子反應：2Fe2Cl2=2Fe32ClC當當ab時，反應后的離子濃度之比：時，反應后的離子濃度之比：c(Fe3) c(Br)c(Cl)122D當當3a2b時，發(fā)生的離子反應：時，發(fā)生的離子反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析解析A項，因非金屬性項，因非金屬性Cl2Br2，又據(jù)題中已知條件氧化性，又據(jù)題中已知條件氧化性Br2Fe3，故離子的還原性強弱：，故離子的還原性強弱：Fe2BrCl，正確；，正確；B項，項，因為通入氯氣后，氯氣先和亞鐵離子反應，將亞鐵離子反應完才因為通入氯氣后，氯氣先和亞鐵離子反應，將亞鐵離子反應完才能和溴離子反應，當能和溴離子反應，當a2b時，與亞鐵離子反應的離子方程式為時，與亞鐵離子反應的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，正確；，正確；C項，當項，當ab時，發(fā)生的反時，發(fā)生的反應為：應為：6FeBr26Cl2=4FeCl32FeBr33Br2，反應后的離子，反應后的離子濃度之比：濃度之比：c(Fe3)c(Br)c(Cl)112，不正確；，不正確；D項，當項，當3a2b時，能將亞鐵離子和溴離子全部反應完，發(fā)生的時，能將