影響化學(xué)平衡的條件課件

1、2008年年10月月化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理( (選修選修) ) 第第2章章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第第2節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 （第二課時(shí)）（第二課時(shí)）日照一中 宋學(xué)昌【目標(biāo)聚焦目標(biāo)聚焦】 序序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)記錄記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論( (平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏色混合氣體顏色c(NO2)1 1將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入熱水中瓶放入熱水中活動(dòng)活動(dòng)探究探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g) N2O4(g) 紅

2、棕色紅棕色無(wú)色無(wú)色H 57.2kJ.mol-1紅棕色紅棕色 序序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)記錄記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論( (平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏色混合氣體顏色c(NO2)1 1將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入熱水中瓶放入熱水中降溫降溫顏色變淺顏色變淺減小減小正向正向升溫升溫顏色變深顏色變深增大增大逆向逆向活動(dòng)活動(dòng)探究探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響正正 向向正正 向向 升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)； 降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。降溫

3、降溫HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升溫升溫HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H02NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= + 92.2kJmol-11002.00.0015K/ (molL-1)2873673473 T/K0.6016.8K/ (molL-1)-1333298T/K

4、2NO2(g) 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。 在一定體積的在一定體積的 密閉容器中，反應(yīng)密閉容器中，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。 (2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)(填填”吸熱吸熱”或或”放熱放熱”)。 (3)某溫度下某溫度下,平衡濃度符合下式：平

5、衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判斷此時(shí)的溫度為，可判斷此時(shí)的溫度為 。吸熱吸熱COH2OCO2H2830改改 變變 濃濃 度度Q Q、K關(guān)系關(guān)系平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向增增大大反應(yīng)物反應(yīng)物 增增大大c c( (FeCl3) )或或c c( (KSCN）增增大大生成物生成物增增大大c c Fe(SCN)3 正正 向向逆逆 向向 請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K 與與濃度商濃度商Q Q = 的關(guān)系的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對(duì)化學(xué)討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。平

6、衡的影響。Q Q K交流交流 研討研討c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3 請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) 方案證明上述預(yù)測(cè)。方案證明上述預(yù)測(cè)。 試劑：試劑：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液 儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液與與之之

7、混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，觀察顏色變化觀察顏色變化。2 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液與與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，觀察顏色變化觀察顏色變化。溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深活動(dòng)活動(dòng)探究探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)

8、的實(shí)驗(yàn)方 案證明上述預(yù)測(cè)。案證明上述預(yù)測(cè)。試劑：試劑：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液與與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，觀察顏色變化觀察顏色變化。2 先加先加5滴滴0.03molL-1KS

9、CN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液與與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，觀察顏色變化觀察顏色變化。溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深正向移動(dòng)正向移動(dòng)溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深正向移動(dòng)正向移動(dòng)活動(dòng)活動(dòng)探究探究 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反是硫酸制造工業(yè)的基本反 應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入入過(guò)量的空氣過(guò)量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？ 提高提高O2在原料氣中的比例，使在原料氣中的比例

10、，使SO2的平衡的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考思考 濃度濃度借助借助Q Q與與K的相對(duì)大小進(jìn)行判斷的相對(duì)大小進(jìn)行判斷 升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向吸熱吸熱方向移動(dòng)方向移動(dòng) 降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向放熱放熱方向移動(dòng)方向移動(dòng)溫度溫度溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的通過(guò)改變平衡常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的改變濃度，若改變濃度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)改變濃度，若改變濃度，若Q Q 0 B. 正反應(yīng)的正反應(yīng)的H0 C. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)升高溫度，平衡正向移動(dòng) D. 降低溫度，平衡正向移動(dòng)降低溫度，平衡正向移動(dòng)BD 2.)。 3.變深變深正向正向變大變大黃黃橙紅橙紅左左 通過(guò)對(duì)本節(jié)課的探究學(xué)習(xí)，通