復習---含硫化合物的性質和應用

1、1. 1. 含硫化合物的性質和應用含硫化合物的性質和應用二氧化硫的性質（酸性氧化物的性質、二氧化硫的性質（酸性氧化物的性質、漂白性、還原性）漂白性、還原性）酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治硫酸的工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強氧濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強氧化性）化性）S S、SOSO2 2、H H2 2SOSO4 4等硫及其化合物之間的相等硫及其化合物之間的相互轉化互轉化b ba a a ab bb bS+O2=SO2點燃點燃二氧化硫的生成二氧化硫的生成 二氧化硫的性質（酸性氧化物的性質、漂白性、還原性）無色、刺激性氣味、有毒易溶于水無色、刺激性氣味、有毒易溶于水(

2、140) (140) ，易液化，易液化物理性質物理性質: : 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2煅燒煅燒 與水反應與水反應 與堿反應與堿反應與堿性氧化物的反應與堿性氧化物的反應SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （不穩(wěn)定的中強酸）（不穩(wěn)定的中強酸）酸性氧化物的性質酸性氧化物的性質還原性還原性漂白性漂白性SOSO2 2 與某些有色物質結合生成無色物質，但是與某些有色物質結合生成無色物質，但是這些無色物質不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的這些無色物質不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色顏色 。SO2 Cl2 2H2O = 2HClH2SO4 SO

3、2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 問題問題1 1： SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色與溶液褪色與SOSO2 2使品紅使品紅褪色，實質相同嗎褪色，實質相同嗎? ? SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色表現(xiàn)的是溶液褪色表現(xiàn)的是SOSO2 2的還原性的還原性SOSO2 2使品紅褪色表現(xiàn)的是其漂白性。使品紅褪色表現(xiàn)的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4簡單應用：簡單應用：若將等物質的量

4、的若將等物質的量的SOSO2 2和和ClCl2 2這兩種氣體混這兩種氣體混合后，同時作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條合后，同時作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條A A、慢慢褪色、慢慢褪色 B B、立即褪色、立即褪色C C、先褪色后恢復原來顏色、先褪色后恢復原來顏色 D D、不褪色、不褪色DSO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 幾種漂白性物質的比較幾種漂白性物質的比較氯水氯水二氧化硫二氧化硫過氧化鈉過氧化鈉 過氧化氫過氧化氫暫時性暫時性永久性永久性永久性永久性永久性永久性化學化學過程過程化學化學過程過程化學化學過程過程化學化學過程過程HClOHClO強強氧化性氧化性NaNa2 2O

5、 O2 2氧氧化性化性H H2 2O O2 2氧氧化性化性生成不穩(wěn)生成不穩(wěn)定的無色定的無色物質物質 SOSO2 2是一種具有漂白性的酸性氧化物，由于是一種具有漂白性的酸性氧化物，由于SOSO2 2中硫元素為中硫元素為+4+4價，屬于中間價態(tài)，所以價，屬于中間價態(tài)，所以SOSO2 2既有既有還原性又有氧化性還原性又有氧化性化學化學性質性質1 1、將物質歸類、將物質歸類通性通性2 2、從元素化合價分析、從元素化合價分析氧化性氧化性 還原性還原性3 3、特別要注意、特別要注意該物質的特殊性該物質的特殊性小結小結SOSO2 2化學性質：化學性質：酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治2SO2 + O2 2S

6、O3催化劑催化劑SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO42H2SO3 + O2 2H2SO4 酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO32CaSO3+O2 = 2CaSO4SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO41.1.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（ ）少用煤作燃料少用煤作燃料 把工廠的煙囪加高把工廠的煙囪加高燃料脫硫燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源開發(fā)新能源A A、

7、 B B、 C C、 D D、 C 練習練習SOSO2 2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液紅色褪去，溶液紅色褪去， SOSO2 2體現(xiàn)體現(xiàn) 性；性；（2) SO2) SO2 2使品紅褪色，使品紅褪色，SOSO2 2體現(xiàn)體現(xiàn) 性；性；（3) SO3) SO2 2使溴水褪色，使溴水褪色，SOSO2 2體現(xiàn)體現(xiàn) 性。性。3. 3. 下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是（下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是（ ）A A、二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性、二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性 B B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說

8、明它能與水反應生成它能與水反應生成H H2 2SOSO3 3C C、將足量的二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶、將足量的二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液腿色，說明二氧化硫具有還原性。液腿色，說明二氧化硫具有還原性。 D D、實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣、實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣AH2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2點燃2SO2+O2=2SO3催化劑4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫高溫硫酸的工業(yè)生產(chǎn)SO3H2SO4SO2S硫化物如 FeS2 1二氧化硫的制取和凈化二氧化硫的制取和凈化 2

9、二氧化硫轉化成三氧化硫二氧化硫轉化成三氧化硫 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成尾氣的組成：尾氣的組成：SOSO2 2,O,O2 2,N,N2 2（1）堿法： Na2CO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(2)氨酸法： NH3H2O 2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O環(huán)境保護環(huán)境保護H2SO4酸的通性酸的通性與堿發(fā)生中和反應與堿發(fā)生中和反應與堿性氧化物反應與堿性氧化物反應與某些鹽反應與某些鹽反應濃硫酸的特性濃硫酸的特性-吸水性、脫水性和強氧化性吸水性、脫水性和強氧化性使酸堿指示劑變色使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應放出氫氣與活潑金屬反應放出氫氣

10、吸水性吸水性 脫水性脫水性常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：不能干燥堿性氣體如：不能干燥堿性氣體如：能把有的物質中的氫、氧元素按能把有的物質中的氫、氧元素按2 2：1 1的比例脫去的比例脫去H2、CO2、HCl等等NH3往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，濾紙變成黑色；往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，濾紙變成黑色；鐵制容器可以保存或者運輸濃硫酸鐵制容器可以保存或者運輸濃硫酸Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O常溫下常溫下與鋁鐵鈍化與鋁鐵鈍化強氧化性強氧化性Cu +

11、2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O2.1molCu2.1molCu與足量濃硫酸反應與足量濃硫酸反應, ,被還原的濃硫酸是多少被還原的濃硫酸是多少? ?3.1molCu3.1molCu與足量濃硫酸反應和足量與足量濃硫酸反應和足量CuCu與與2mol2mol濃硫酸反應濃硫酸反應相比較相比較, ,實際產(chǎn)生的實際產(chǎn)生的SOSO2誰多誰多? ?為什么為什么? ?1.1.濃硫酸在反應中的作用是什么？濃硫酸在反應中的作用是什么？4.4.將足量的銅與將足量的銅與100mL18mol/L100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，可生濃硫酸充分反應后，可生成氣體成氣體 0.9mo

12、l 0.9mol 。（。（小于，等于或者大于）小于，等于或者大于）酸，氧化劑酸，氧化劑1mol前者多前者多小于小于Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O設計實驗，驗證產(chǎn)生了二氧化硫氣體。設計實驗，驗證產(chǎn)生了二氧化硫氣體。你能說出去需要哪些儀器嗎？請簡要的畫出裝置圖你能說出去需要哪些儀器嗎？請簡要的畫出裝置圖設計一個實驗，驗證木炭和濃設計一個實驗，驗證木炭和濃H H2 2SOSO4 4共熱生成的混共熱生成的混合氣體？合氣體？ 提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) )A澄清石灰水澄清石灰水BNaOHNaOH溶液溶液E品紅品

13、紅CKMnOKMnO4 4溶液溶液FC + 2H2SO4 （濃）（濃）= CO2+ SO2 + 2H2O無水硫酸銅無水硫酸銅D石灰水石灰水石灰水石灰水品紅品紅KMnOKMnO4 4溶液溶液品紅品紅檢驗水檢驗水檢驗檢驗SOSO2 2除去除去SOSO2 2檢驗檢驗COCO2 2石灰水石灰水思考思考1 1：該實驗中能夠證明有該實驗中能夠證明有COCO2 2生成的現(xiàn)象是什么？生成的現(xiàn)象是什么？最后一瓶品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁。最后一瓶品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁。思考思考2 2：方案中的方案中的KMnOKMnO4 4溶液還可以用什么試劑代替？溶液還可以用什么試劑代替？為什么？為什么？溴水溴

14、水ABCFC檢驗檢驗SOSO2 2D無水硫無水硫酸銅酸銅品紅品紅 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品紅品紅石灰水石灰水品紅品紅 KMnO KMnO4 4品紅品紅品紅品紅 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品紅品紅無水硫無水硫酸銅酸銅無水硫無水硫酸銅酸銅無水硫無水硫酸銅酸銅SS S、SO2SO2、H2SO4H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉化等硫及其化合物之間的相互轉化H2SO3Cu、C氯水、溴水氯水、溴水O2O2O2H2OSO3H2SO4SO2H2O1.下列過程中應用了硫酸的哪些性質？下列過程中應用了硫酸的哪些性質？1 1、魔術師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。、魔術師用玻璃棒蘸無

15、色液體在白布上寫字而變黑。2 2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。3 3、實驗室中用稀硫酸和鋅反應制取氫氣。、實驗室中用稀硫酸和鋅反應制取氫氣。4 4、濃硫酸和炭在加熱條件下反應。、濃硫酸和炭在加熱條件下反應。5 5、銅與濃硫酸、銅與濃硫酸在加熱條件下反應在加熱條件下反應。6 6、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。7 7、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。酸性、氧化性、脫水性、吸水性酸性、氧化性、脫水性、吸水性2.2.關于關于SOSO2 2的下列說法不正確的是（的下列說法不正確的是（ ）A.A.是是無色無味的氣體無色無味

16、的氣體 B.B.易液化易液化 C.C.一定條件下能與一定條件下能與O O2 2反應反應 D.D.具有氧化性和還原性具有氧化性和還原性 E.E.水溶液具有強酸性水溶液具有強酸性 F.F.能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色3. 3. 下列對硫酸說法正確的是（下列對硫酸說法正確的是（ ）A.A.因為濃硫酸具有強氧化性，故不能用它來因為濃硫酸具有強氧化性，故不能用它來干燥氫氣。干燥氫氣。B.B.濃硫酸常溫下會與銅反應濃硫酸常溫下會與銅反應C.C.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性D.D.濃硫酸難揮發(fā)，所以通常聞不到濃硫酸味濃硫酸難揮發(fā)，所以通常聞不到濃硫酸味道道AE

17、D4.4.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品, ,每隔一段每隔一段時間測定一次時間測定一次pHpH值值, ,其結果如下其結果如下: :1.1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式. .2.2.這種雨水的這種雨水的pHpH值逐漸減小值逐漸減小, ,其原因何在其原因何在? ?( (提示提示: :從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮) )SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠把二氧化硫氧化成三氧

18、空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠把二氧化硫氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成的亞硫酸后被空氣中的氧氣化硫，三氧化硫溶于水，生成的亞硫酸后被空氣中的氧氣氧化成硫酸。所以酸性增強。氧化成硫酸。所以酸性增強。設計實驗證明濃硫酸具有吸水性設計實驗證明濃硫酸具有吸水性幾分鐘后幾分鐘后（1 1）中的實驗現(xiàn)象是）中的實驗現(xiàn)象是 此實驗證實了此實驗證實了SOSO2 2水溶液顯水溶液顯（2 2）中的品紅溶液）中的品紅溶液 ，證明，證明SOSO2 2 有有 性。性。（3 3）中的實驗現(xiàn)象是）中的實驗現(xiàn)象是 ，證明，證明SOSO2 2 有有 性。性。 （4 4）的作用是）的作用是 反應方程式是反應方程式是變紅變紅酸性酸性褪色褪色漂白漂白溶液褪色溶液褪色還原還原吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O1 1、下列物質不能使品紅溶液褪色的是、下列物質不能使品紅溶液褪色的是 A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、二氧化硫、二氧化硫 C C、活性炭、活性炭 D D、氯氣、氯氣2 2、下列反應中，二氧化硫表現(xiàn)還原性的是、下列反應中，二氧化硫表現(xiàn)還原性的是 A A、SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4