課題3 溶液的濃度ppt課件

1、第九單元 溶 液;課題3 溶液的濃度?？汲？? 1 能說出溶質的質量分數(shù)的計算方法，能進展溶質的質量分數(shù)的相關計算。能說出溶質的質量分數(shù)的計算方法，能進展溶質的質量分數(shù)的相關計算?！境鲱}角度】根據(jù)溶質質量分數(shù)公式的根本計算或溶液稀釋問【出題角度】根據(jù)溶質質量分數(shù)公式的根本計算或溶液稀釋問題的計算。題的計算。典例典例 化學實驗室取用化學實驗室取用16 g 16 g 硫酸銅粉末，可配制硫酸銅粉末，可配制8%8%的硫酸銅溶的硫酸銅溶液液 g g；假設用；假設用20%20%的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液100 g 100 g 加水稀釋，可得加水稀釋，可得8%8%的的硫酸銅溶液硫酸銅溶液 g g。200250

2、; 解析解析 根據(jù)公式：溶液的質量根據(jù)公式：溶液的質量= =溶質的質量溶質的質量分數(shù)，可求溶質的質量溶質的質量分數(shù)，可求出硫酸銅溶液的質量為出硫酸銅溶液的質量為16g16g8%=200g8%=200g；利用稀釋前后溶質的質量不變，；利用稀釋前后溶質的質量不變，可得稀釋后溶液的質量為可得稀釋后溶液的質量為100g100g20%20%8%=250g8%=250g。課題3 溶液的濃度;方法透視做此類標題時要留意關于溶質質量分數(shù)的計算公式及方法透視做此類標題時要留意關于溶質質量分數(shù)的計算公式及其變形公式的運用，同時要分清楚溶劑質量和溶液質量。有關溶其變形公式的運用，同時要分清楚溶劑質量和溶液質量。有關

3、溶液稀釋問題的計算，要抓住液稀釋問題的計算，要抓住“溶液稀釋前后，溶質的質量不變溶液稀釋前后，溶質的質量不變這一根本根據(jù)。解題時，要找準濃溶液、稀溶液的實踐質量及對這一根本根據(jù)。解題時，要找準濃溶液、稀溶液的實踐質量及對應的溶質質量分數(shù)，還要留意一致單位。應的溶質質量分數(shù)，還要留意一致單位。【試題鏈接】小試身手【試題鏈接】小試身手1 1、2 2、3 3、4 4、5 5，直擊中考，直擊中考7 7、8 8課題3 溶液的濃度;?？汲？? 2 會進展溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的簡單計算。會進展溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的簡單計算?！境鲱}角度】利用化學方程式計算反響物或生成物的溶質質量分數(shù)?！境?/p>

4、題角度】利用化學方程式計算反響物或生成物的溶質質量分數(shù)。典例典例 實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳粉末混合制氧氣。實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳粉末混合制氧氣。1 1查閱資料得知：溶質質量分數(shù)為查閱資料得知：溶質質量分數(shù)為10%10%的過氧化氫溶液更適宜制取的過氧化氫溶液更適宜制取氧氣。將氧氣。將100g100g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為30%30%的過氧化氫溶液，配制成溶質質量分的過氧化氫溶液，配制成溶質質量分數(shù)為數(shù)為10%10%的過氧化氫溶液需加水的過氧化氫溶液需加水 mL mL。水的密度近似為。水的密度近似為1g/cm31g/cm3200課題3 溶液的濃度 解析解析 設配制成溶質質量分數(shù)

5、為設配制成溶質質量分數(shù)為10%10%的過氧化氫溶液需加水的質量為的過氧化氫溶液需加水的質量為a a，那么那么100g100g30%=30%=100g +a100g +a10%10%，a=200ga=200g，再根據(jù)，再根據(jù)V V ，計算出需求水，計算出需求水的體積為的體積為200mL200mL。m m;2 2取取30g30g稀釋后的過氧化氫溶液與適量的二氧化錳粉末混合，稀釋后的過氧化氫溶液與適量的二氧化錳粉末混合，根據(jù)化學方程式計算，實際上可制得氧氣多少克？結果準確到根據(jù)化學方程式計算，實際上可制得氧氣多少克？結果準確到0.1g0.1g 解析解析 解：設可制得氧氣的質量為解：設可制得氧氣的質量為x x。 2H2O2 MnO2 + 2H2O + O2 2H2O2 MnO2 + 2H2O + O2 68 32 68 32 30 g 30 g10% x10% x 答：實際上可制得氧氣答：實際上可制得氧氣1.4 g1.4 g。6868323230g30g10%10%x xx=1.4gx=1.4g課題3 溶液的濃度;方法透視涉及化學反響的溶質質量分數(shù)計算，普通是溶質方法透視涉及化學反響的溶質質量分數(shù)計算，普通是溶質發(fā)生了變化，計算時要以溶質的質量列比例式，而不能用溶發(fā)生了變化，計算時要以溶質的質量列比例式，而不能用溶液的質量或體積列比例式。計算時可以靈敏運用質量守恒定液