天津市和平區(qū)2019-2020學年高一上學期期末考試化學試題Word版含答案

1、天津市和平區(qū)2M7-2018學年高一上學期期末考試化學試題可能用到的相對原予質量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、單選（共25題50分，每題2分）1 .化學與人類生活密切相關。關于下列物質的使用不合理的是A.二氧化硫常用于食品增白B.碳酸氫鈉常用于焙制糕點C.醋酸常用于除去水壺內的水垢D.氫氧化鎂常用于治療胃酸過多2 .下列各組混合物中，能防止食品受潮及氧化變質的是A.無水硫酸銅和蔗糖B.生石灰和純堿C.食鹽和硫酸鐵D.硅膠和鐵粉3 .下列氣體能冊排水法收集的是A. NO2B. NH3C. SO2D. NO4 .下列關于溶液

2、中常見離子的檢驗及結論正確的足A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，一定有 Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消火，,定有SO42-C.加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有 NH4+D.加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+5 .下列鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末的方案不能達到預期目的的是A.分別向等物質的量的白色粉末中加入足量鹽酸，充分反應后，比較產生氣體的體積B.分別向等物質的量的白色粉末中加八等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢C.分別用圖示裝置進行實驗，觀察澄清石灰水是否變渾濁D

3、.分別配成相同濃度溶液，滴加2滴酚酬:試液后，比較溶液顏色的深淺6 .對下列事故的處理方法正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上，先用水沖洗，再涂上濃 NaOH溶液B.貯氯罐意外泄漏，組織附近人員沿逆風向疏散，并向空中噴灑稀 NaOH溶液C.液氨不慎泄漏 用蘸有鹽酸的毛巾捂住口鼻向高處撤離D.金屬鈉起火時，用泡沫滅火器滅火7 .下列說法正確的是A.明磯可用作凈水劑B.宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或成的食物C.向氫氧化鋁懸濁液中通入CO2氣體氫氧化鋁溶解D.氧化鋁與水反應可制得氫氧化鋁8 .下列敘述中，正確的是A.金屬鈉具有很強的氧化性B.鈉原子的最外層有 8個電子C.在實驗室中，金屬鈉常保存在乙醇中

4、D.過氧化鈉可作為潛水艇中氧氣的來源9 .向A12(SO4)3溶液中加入過量 NaOH溶液，充分反應后，溶液中鋁元素的主要存在形式為 A . Al 3+ B . Al(OH) 3 C . AlO 2-D. Al 3+和 Al(OH) 310 .現(xiàn)有AI2O3Na2CO3(NH4)2CO3Al(OH) 3四種物質.其中既能與鹽酸反應， 又能與NaOH溶液反應的是A. B. C.D.11 .下列有關鋁的化臺物的敘述中，不正確的是A. Al(OH) 3可用作耐高溫材料B. Al 2O3能和鹽酸反應，得到 A1C13C. Al(OH) 3能和NaOH溶液反應，得到 NaAlO 2D.向A12(SO4)

5、3溶液中滴加過量氨水，可得白色沉淀12 .下列有關鐵及其化合物的敘述中，不正確的是A.在盛有渾濁泥水的試管中加入少量硫酸鐵，充分振蕩、靜置后上層液體變澄清B.高溫下用一氧化碳還原鐵的氧化物制鐵C.鐵能和沸水反應生成氫氣D.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可得氫氧化鐵膠體13 .為探究某食品包裝袋內一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，分別取少量樣品溶于鹽酸,再進行下列實驗，其結論正確的是A.若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質B.若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質C.若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質D.若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴

6、加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質14下表中對離子方程式書寫的評價正確的是選項化學反應與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正確BNa2O2 與 H2O 反應：Na2O2+H 2O=2Na+2OH -+O2 T錯誤，氧兀素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應：Al 2O3+2OH-=2 AlO 2-+H2O錯誤，產物應該是Al(OH) 3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH -=Fe(OH) 3 JI正確15.將4.6 g Na和2.7g A1同時加入足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是A.所得溶液中剛離子和

7、陰離子的物質的量之比為1: lB.反應中消耗的水的質量足加入的Al的質量的2倍C,所得溶液中 AlO2-的物質的量沫應為0.2 mol/LD.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L16.下列敘述中，正確的是A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B 稀硫酸能按水的比例脫去蔗糖中的氫、氧元素C.硫酸和硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價一定發(fā)生變化D 因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝17足量的鋁分別與等物質f7 量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為A 1： 2B 3： 2C 3： 1D 6

8、:118下列反應中，硫元素表現(xiàn)出還原性的A.稀硫酸與鋅粒反應B.二氧化硫與氧氣反應C.濃硫酸與銅反應D.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應19下列有關SO2 的敘述正確的A.正常雨水的pH為5.6,是因為其中溶解了 SO2B. SO2是有毒氣體，不能用于殺菌消毒C. SO2足酸性氧化物，能被氨水吸收D.分別被SO2和HC1O漂白的品紅溶液，加熱后均能恢復原來的顏色20 .將適量鐵粉放入 FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應的Fe3+和來反應的Fe3+的物質的量之比是A1： 1B 3： 2C 1： 2 D 2： 321 .下列離子方程式中，正確的A.向氯化亞鐵溶液中

9、通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：C12+2OH - =Cl -+ClO -+H2OC.氯氣與 H2O 反應：Cl2+H2O= C1-+C1O-+H2TD.金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H +=Al 3+ H2 T22下列有關硅及其化合物的敘述中，正確的A.二氧化硅溶于水可得到硅酸B 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃C.光導纖維的主要成分姓品體硅D 二氧化硅能與堿反應，不能與任何酸反應23下列有關氨的敘述中，正確的A.氨氣極易溶于水，故只能用向上排空氣法收集B.氯化俊受熱易分解，故可用加熱氯化錢同體的方法制取氨氣C.氨氣是一種重要的化工產品，工業(yè)上用氯氣和氫氣合成氨

10、氣D.檢驗氨氣可用濕潤的藍色石蕊試紙接近產生氣體的導管口，觀察試紙顏色變化24 .化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應為：3C12+8NH3 =6NH4C1+N2當有160.5gNH4C1產生時，被氧化的氨是A. 214gB.53.5 gC.17gD. 68g曰匚rs 、25 .實驗室制取少量 N2常利用的反應是 NaNO2+NH4CllNaCl+N 2T 2H2O：關于該反應的說法正確的是A. NaNO2是還原劑B.生成ImolN 2時轉移的電子為 6molC. NH4C1中的N元素被氧化D. N2既是氧化劑又是還原劑二、不定項選擇(共 10題20分，每題2分。每題12個正確選項)26

11、 .下列有關元蒙及其化臺物的說法正確的是A.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣B. FeCl3既能通過化臺反應制得，也能通過金屬與酸的置換反應制得C. Na在空氣中民期放置最終變?yōu)镹a2CO3粉末D.向KClO3溶液中滴加 AgNO3溶液得到白色 AgCl沉淀27 .將足量的CO2不斷通入KOH、Ba (OH) 2, KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的CO2關系可表示為28 . Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標準狀況下，6.72L NO 2與水充丹反應轉移的屯子數(shù)日為0.1Na8. 2L 0.5 mol/L硫酸鐘溶液巾陰離子所帶電荷數(shù)為2NaC.常溫常壓下，14g

12、由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NaD.高溫下，0 2 moI Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)日為0 .3 Na29 .已知反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2T+H2。下列說法正確的是A .符合該離子方程式的化學方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl 2 f + H2O+Na2SO4B.標準狀況下，每生成 l.12 L Cl 2,轉移0.5Na電子C.在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D.潔廁靈（主要成分是鹽酸）和 84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全30 .鎂鋁臺金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造

13、船工業(yè)、日用化工等領域,下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中C.此合金能仝部溶解于氫氧化鈉溶液中D.此合金的硬度比鎂和鍋的硬度都小有關氨氣制取的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置已略去）下列有關說法正確的是A.上述兩種裝置均可收集到純凈的氨氣31.B.圖1:將固體藥品換為碳酸氫錢能制取純凈的氨氣CaCl2+2NH 3 T +2H2OC.圖 I:反應原理為 Ca(OH)2+2NH4ClL- ID.圖2:將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口處，若試紙變藍說明已收集滿氨氣32 .農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，鐵A.氧化劑 B.還原劑33 .下列

14、說法中錯誤的是A.燃燒一定伴有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象C.燃燒一定要有氧氣參加34 .如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅反應，在該反應中C.被氧化 D.被還原B.燃燒不一定會放出熱量D .燃燒一定是氧化還源反應a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向 KMnO 4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5C 2T +2MnCl 2+8H2O淀比N® .jH 4KMnO,十玳鹽做 溫海藍色石津:試*嗎乂 N«OH>陶政對實驗現(xiàn)象的解釋或結論”正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處艾盅，b處變紅棕色氧化性

15、：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-35. 豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是新制氯水久置后一淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質碘一藍色蔗糖中加入濃硫酸攪拌一白色SO2通入品紅溶液中一紅色褪去氨氣通入酚酗:溶液中一紅色用稀鹽酸酸化Fe（NO 3）2 一變黃濃硝酸涂在藍色石蕊試紙一變紅Fe（OH）3膠體通電一段時間一正極附近顏色加深A.B.C.D.二、填空題（共30分）36. （10分）實驗室配制 500 mL 0.2 mol/L的Na2SO

16、4溶液，實驗操作步驟有：A.在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸儲水使它完全溶解并冷卻至室溫。B .把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度線1-2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻.請?zhí)顚懴铝锌瞻?操作步驟的正確順序為（填序號） 。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶祛碼、鐐子）、玻璃棒，還缺少的 儀器是、。（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號） 。a.某同學觀察液

17、面的情況如右圖所示b.沒進行上述的操作步驟 Dc.加蒸儲水時，不慎超過了刻度線d.祛碼上沾有雜質e.容量瓶使用前內壁沾有水珠37. （ 10分）下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且 C呈黃綠色。化臺物 H和I兩種氣體相遇時產生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應和均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫山下列物質的化學式：D、F。(2)反應的離子方程式為 。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為 。(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為。這說明單質C的氧化性 于單質碘(填

18、 強”或弱”)。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式： 。38. ( 10分)硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗。請按要求回答下列問題。I .制取二氧化硫并探究其性質(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣 體是(填字母)。(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是 。(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E 裝置來吸收，該反應的化學方程式為。II . 處理含正六價鉻的廢水樣液(+6 價 Cr 的含量為78mg/L)實驗步驟如下：取1L廢水加入一定量 1.8mol/LH 2SO4溶液使樣液酸化加入一定量的