公開課：離子濃度大小比較專題復習

1、溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小的比較 電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的高考的“熱點熱點”之一。之一。 化學考試也常常涉及這化學考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效的考綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學生對查學生對強弱電解質、電離平衡、電離程度、強弱電解質、電離平衡、電離程度、水的電離、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解值、離子反應、鹽類水解等基等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。

2、力。 處理此類試題時要從以下幾個方面著手。處理此類試題時要從以下幾個方面著手?！颈匦璧闹R儲備必需的知識儲備】1.1.水的電離水的電離水是一種極弱的電解質，它能微弱的電離，生成水是一種極弱的電解質，它能微弱的電離，生成H H+ +和和OHOH- -， H H2 2O O H+OH-?！舅伎妓伎肌浚?）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到 作用，作用，使水的電離程度使水的電離程度 。（2）在純水中加入強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，對水的）在純水中加入強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，對水的電離起到電離起到 作用，使水的電離程度作用，使水的電離程度 。抑制抑制減小減小促進促進增大

3、增大2.弱電解質的電離弱電解質的電離注意：多元弱酸的分步電離注意：多元弱酸的分步電離3鹽類的水解鹽類的水解強酸弱堿鹽：如強酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；酸酸.強堿弱酸鹽：如強堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。堿堿.酸式鹽：酸式鹽：a：強酸酸式鹽（：強酸酸式鹽（NaHSO4）只電離不水）只電離不水 解溶液呈解溶液呈 性。性。b：弱酸的酸式鹽（：弱酸的酸式鹽（NaHCO3,NaHS）水解大于電離）水解大于電離溶液呈溶液呈 性。性。NaHSO3,NaH2PO4電離大于水解溶液電離大于水解溶液呈呈 性性酸酸

4、堿堿酸酸【正確的思路正確的思路】緊抓兩個緊抓兩個“微弱微弱”弱電解質的弱電解質的電離電離是微弱的是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的弱根離子的水解水解是微弱的是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為： 【基本原理基本原理】33()()()()C CH COOHC HC CH COOC OHc(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )兩個兩個“微弱微弱”和三個和三個“守守恒恒” 牢記三個牢記三個“守恒守恒”1.電荷守恒：電荷守

5、恒： 以碳酸鈉以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例溶液為例c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)2.物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+)+2 2c(Hc(H2 2COCO3 3) )3.質子守恒：質子守恒：可將電荷守恒和物料守恒關系式疊加應用可將電荷守恒和物料守恒關系式疊加應用c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)訓練一訓練一寫出

6、寫出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三個守恒關系式溶液中三個守恒關系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 訓練二訓練二寫出寫出NaHCONaHCO3 3溶液中三個守恒關系式溶液中三個守恒關系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(

7、CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )1、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析（1）弱酸，弱堿溶液：只考慮電離）弱酸，弱堿溶液：只考慮電離（2）鹽溶液：同時考慮電離，水解（練習）鹽溶液：同時考慮電離，水解（練習9）2、混合溶液：混合溶液：關注混合后溶液的酸堿性關注混合后溶液的酸堿性（1）兩種物質混合不反應：）兩種物質混合不反應：（2）兩種物質反應：）兩種物質反應： 先考慮反應后的溶質是

8、什么，有多少先考慮反應后的溶質是什么，有多少 再利用電離和水解原理解決問題再利用電離和水解原理解決問題【題型與對策題型與對策】【規(guī)律總結規(guī)律總結】 1、正確的思路：、正確的思路： 2、解題的基點：、解題的基點：兩個兩個“微弱微弱”和三個和三個“守恒守恒”（07全國卷四川全國卷四川 ）在）在25時將時將pH11 的的NaOH 溶液與溶液與pH3 的的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(

9、H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)ACAC鏈接高考鏈接高考 2(2011江蘇卷）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃江蘇卷）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是度關系正確的是 A在在0.1molL-1NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B在在0.1molL-1Na2CO3溶液中：溶液中： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C向向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H) D常溫

10、下，常溫下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶液混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BDBD 3（2012江蘇卷）江蘇卷）下列溶液中微粒的物質的量濃度下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是關系正確的是 A1L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：的溶液： c(SO42) c(NH4+) c(Fe2+) c(OH) c(H+) B在在Na2CO3和和NaHCO3的混合溶液中：的混合溶液中： c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32) C常溫下，常溫

11、下，CH3COONa溶液和鹽酸混合所得中性溶溶液和鹽酸混合所得中性溶液：液：c(Na+) c(Cl) = c(CH3COOH) D25時，時，pH=4.5的的NaHC2O4溶液：溶液： c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4) CD中?；瘜W常見的有三對中?；瘜W常見的有三對1.等濃度的等濃度的HAc與與NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性2.等濃度的等濃度的NH3H2O與與NH4Cl的混合液：的混合液： 弱堿的電離其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性弱堿的電離其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性3.等濃度的等濃度的HCN與與NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈堿性其對應弱酸鹽的水解，溶液呈堿性其次其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如荷守恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要