不同類型晶體

1、第三節(jié)第三節(jié) 不同類型的晶體不同類型的晶體 第三單元第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性氯化鈉氯化鈉金剛石金剛石明礬明礬水晶水晶雪花雪花干冰干冰幾幾 種種 晶晶 體體1.1.定義定義：構(gòu)2.2.構(gòu)成晶體的微粒：構(gòu)成晶體的微粒：一、晶體一、晶體具有規(guī)則的幾何外形的固體。具有規(guī)則的幾何外形的固體。離子、分子、原子。離子、分子、原子。3.3.晶體的類型晶體的類型: : 根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同，可將晶體分為：相互作用不同，可將晶體分為：離子晶體離子晶體 分子晶體分

2、子晶體原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體二、離子晶體二、離子晶體1 1、NaClNaCl晶體中離子的排列方式晶體中離子的排列方式Na+Cl- 小結(jié)小結(jié) ：在：在NaClNaCl晶體中晶體中, ,_分子分子, ,存在存在許多許多 離子和離子和 離子離子, ,以以 鍵相結(jié)合鍵相結(jié)合, ,不存在不存在NaNa+ +ClCl- -離子鍵離子鍵二、二、離子晶體離子晶體1.1.什么叫離子晶體？什么叫離子晶體？2.2.離子晶體的特點？離子晶體的特點？3.3.哪些物質(zhì)屬于離子晶體？哪些物質(zhì)屬于離子晶體？離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。無單個分子存在；如：無單個分子存在；如：Na

3、ClNaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大。熔沸點較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。物理化學(xué)變化都要破壞離子鍵物理化學(xué)變化都要破壞離子鍵強(qiáng)堿、大部分鹽類、部分金屬氧化物。強(qiáng)堿、大部分鹽類、部分金屬氧化物。三、分子晶體三、分子晶體1 1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式、干冰及其二氧化碳分子的排列方式O OC C范德華力范德華力共價鍵共價鍵 小結(jié)小結(jié) ：在：在COCO2 2晶體中晶體中, ,_分子分子, , 在分子在分子內(nèi)部碳和氧以內(nèi)部碳和氧以_結(jié)合，結(jié)合，COCO2 2分子之間以分子之間以 相結(jié)合相結(jié)合_._.存在存在COCO2 2共價鍵共

4、價鍵范德華力范德華力三、三、分子晶體分子晶體1.什么叫分子晶體？什么叫分子晶體？2.分子晶體的特點？分子晶體的特點？3.哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？ 分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。鹵素、氧氣、氮氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)鹵素、氧氣、氮氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。物等。( (由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)除銨鹽）由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)除銨鹽）有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小。熔沸點較低，硬度較小。四、原子晶體

5、四、原子晶體1 1、石英晶體中的硅、氧原子的排列方式、石英晶體中的硅、氧原子的排列方式SiOSiO2 2平面平面結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)18010928SiO共價鍵共價鍵 小結(jié)小結(jié) ：在：在SiOSiO2 2晶體中晶體中, ,_分子分子, , 存在許多存在許多_ 和和 ，以，以 鍵相結(jié)合鍵相結(jié)合, , 不存在不存在SiSi原子原子氧原子氧原子共價鍵共價鍵四、四、原子晶體原子晶體1 1、什么叫原子晶體？、什么叫原子晶體？2 2、原子晶體的特點？、原子晶體的特點？3 3、哪些物質(zhì)屬于原子晶體？、哪些物質(zhì)屬于原子晶體？原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。的晶體。熔

6、沸點很高，硬度很大。熔沸點很高，硬度很大。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中學(xué)（中學(xué)范圍內(nèi)最常見的四大原子晶體）范圍內(nèi)最常見的四大原子晶體）五、金屬晶體五、金屬晶體1 1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)金屬晶體的結(jié)構(gòu) 通過金屬陽離子與通過金屬陽離子與自由電子之間的較強(qiáng)自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，作用形成的單質(zhì)晶體，叫做叫做金屬晶體金屬晶體石墨石墨1.石墨為什么石墨為什么很軟很軟？2.石墨的熔沸點為什么很高？石墨的熔沸點為什么很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。容易滑動，所以石墨很軟。石墨各

7、層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價鍵，故熔沸點很高。很強(qiáng)的共價鍵，故熔沸點很高。 所以，石墨稱為混合型晶體。所以，石墨稱為混合型晶體?；旌闲途w混合型晶體拓展視野拓展視野小小 結(jié)結(jié)1.1.離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較 晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)構(gòu)成晶體構(gòu)成晶體的粒子的粒子 微粒間的微粒間的相互作用相互作用 性性質(zhì)質(zhì)硬度硬度 熔點熔點 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 陰陰 陽離子陽離子分分 子子原原 子子離子鍵離子鍵分子間分子間作用力作

8、用力共價鍵共價鍵差距大差距大大大小小較大較大較大較大小小高高差距大差距大導(dǎo)導(dǎo) 電電一般不一般不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀熔融狀態(tài)導(dǎo)電態(tài)導(dǎo)電金屬陽離子金屬陽離子和自由電子和自由電子金屬鍵金屬鍵2.晶體類型的判斷（一）從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：一）從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：（二）從性質(zhì)上判斷：（二）從性質(zhì)上判斷： 凡是由非金屬元素（包含零族元素）組成的物質(zhì)，凡是由非金屬元素（包含零族元素）組成的物質(zhì)，在固態(tài)時除在固態(tài)時除銨鹽為離子晶體銨鹽為離子晶體，金剛石、，金剛石、 單晶硅、單晶硅、 SiOSiO2 2、 SiCSiC 、氮化硅、晶體硼為中學(xué)常見、氮化硅、晶體硼為中學(xué)常見原子晶體外原

9、子晶體外，其余物質(zhì)其余物質(zhì)在中學(xué)階段均可判斷在中學(xué)階段均可判斷為分子晶體為分子晶體。（1 1）熔沸點和硬度）熔沸點和硬度( (原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體) )（2 2）熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性）熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性( (導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體) )【牛刀小試【牛刀小試】1. 1. 下列各組物質(zhì)的晶體中下列各組物質(zhì)的晶體中, ,化學(xué)鍵類型相同、晶化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（體類型也相同的是（ ） A.SOA.SO2 2和和SiOSiO2 2 B.CO B.CO2 2和和H H2 2O O C.NaCl C.NaCl和和HClHCl D.CCl D.CC

10、l4 4和和KClKCl2.2.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（ ） A A 二氧化碳二氧化碳 B B二氧化硫二氧化硫 C C二氧化硅二氧化硅 D D二硫化碳二硫化碳3.3.下列晶體熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（下列晶體熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A A、金剛石、金剛石 B B、干冰、干冰 C C、食鹽、食鹽 D D、晶體硅、晶體硅BBC4 4、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是 ( )( )A A 、CaOCaO、NONO、CO CO B B、 CCl CCl4 4、H H2 2O O2 2、He He C C、 CO CO

11、2 2、SOSO2 2、NaCl NaCl D D 、CHCH4 4、O O2 2、NaNa2 2O O 5 5、下列性質(zhì)符合分子晶體的是、下列性質(zhì)符合分子晶體的是 ( )( )A.A.熔點熔點10701070，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電B.B.熔點是熔點是10.3110.31，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.C.熔點熔點97.8197.81，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm0.97g/cm3 3D.D.熔點熔點807 807 ，熔化時能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電，熔化時能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電 BB6 6、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同

12、類型作用力的是、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 （ ） (A)(A)水晶和干冰的熔化水晶和干冰的熔化 (B)(B)食鹽和冰醋酸熔化食鹽和冰醋酸熔化 (C)(C)液溴和液汞的氣化液溴和液汞的氣化 (D)(D)純堿和燒堿的熔化純堿和燒堿的熔化D2 2、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是種類型的是( )( )A.A.食鹽和蔗糖熔化食鹽和蔗糖熔化 B.B.鈉和硫熔化鈉和硫熔化C.C.碘和干冰升華碘和干冰升華 D.D.二氧化硅和氧化鈉熔化二氧化硅和氧化鈉熔化C C5、判斷下列晶體所屬的晶體類、判斷下列晶體所屬的晶體類

13、型？型？ 蔗糖、蔗糖、 冰、冰、 鐵、鐵、 BaSO4、 金金剛石、剛石、 水晶、水晶、 Na2O鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)： 1、下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所、下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所 克服的作用力也完全相同的是（克服的作用力也完全相同的是（ ） A、CO2和和SiO2 B、NaCl和和HCl C、( NH4 )2 CO3和和H2SO4 D、Na2S和和KCl 2、以下性質(zhì)適合分子晶體的是（、以下性質(zhì)適合分子晶體的是（ ） A、熔點、熔點1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B、熔點、熔點10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)

14、電 C、能溶于、能溶于CS2 ,熔點熔點112.8,沸點是沸點是444.6 D、熔點、熔點3550,沸點沸點4827硬度大硬度大DBC 3 3、P P在空氣中充分燃燒后，生成如下圖所示的空間在空氣中充分燃燒后，生成如下圖所示的空間結(jié)構(gòu)的分子，圖中結(jié)構(gòu)的分子，圖中“”表示原子，線條表示化學(xué)表示原子，線條表示化學(xué)鍵，鍵角為鍵，鍵角為109.28109.28。 請在圖中找出請在圖中找出P P原子（將其涂黑）。原子（將其涂黑）。由圖可見，所形成的化合物分子式是由圖可見，所形成的化合物分子式是 ，而，而P P2 2O O5 5是它的是它的 式。式。分子內(nèi)的分子內(nèi)的P P原子排列成原子排列成 空間構(gòu)型。空間構(gòu)型。每個每個P P原子處于原子處于 的中心。的中心。 P4O10最簡最簡正四面體網(wǎng)狀正四