2018年天津市高考化學(xué)試卷考點卡片

1、考點卡片1元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【考點歸納】一、原子結(jié)構(gòu)1、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)注意：（1）陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)（2）“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如Cl的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為12、質(zhì)量數(shù)：用符號A表示將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)說明：（1）質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系：AZ+N （2）符號X的意義：表示元素符號為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為Z的一個原子例如，Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)

2、為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為123、原子核外電子運動的特征（1）當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運動時，沒有確定的軌道，不能同時準(zhǔn)確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動的速度，也不能描繪出它的運動軌跡在描述核外電子的運動時，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少（2）描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖象，叫做電子云電子云圖中的小黑點不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少（3）在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對稱在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越小4、原子核外電子的排布規(guī)律（1）在多電子

3、原子里，電子是分層排布的電子層數(shù)（n）1234567表示符號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低n值越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，電子具有的能量越高（2）能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當(dāng)能量最低的電子層排滿后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中因此，電子在排布時的次序為：KLM（3）各電子層容納電子數(shù)規(guī)律：每個電子層最多容納2n2個電子（n1、2）；最外層容納的電子數(shù)8個（K層為最外層時2個），次外層容納的電子數(shù)18個，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)32個例如：當(dāng)M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為2×3218個；而當(dāng)它是最外層時，則最多只能排布8個電子（4）原子最外層中有8個電子

4、（最外層為K層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個規(guī)律叫“八隅律”但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿足“八隅律”，但這些分子也是穩(wěn)定的二、元素周期律1、原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號，叫做該元素的原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子的核外電子數(shù)2、元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價的變化規(guī)律：對于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：（1）最外層電子數(shù)從1個遞增至8個（K層為最外層時，從1個遞增至2個）而呈現(xiàn)周期性變化（2）元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化（注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據(jù)不同，而在

5、該周期中是最大的）（3）元素的化合價正價從+1價遞增至+5價（或+7價），負(fù)價從4價遞增至1價再至0價而呈周期性變化3、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)：（1）元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強弱氫氧化物的堿性越強，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強，反之越弱；還原性越強的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強，反之越弱（金屬的相互置換）；（2）元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（

6、或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱（非金屬相互置換）4、原子序數(shù)為1117號主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律： NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很緩慢，與冷水不反應(yīng)， 部分溶于水，部分與水反應(yīng)非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況反應(yīng)條件 高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃?xì)浠锓€(wěn)定性 SiH

7、4極不穩(wěn)定PH3高溫分解H2S受熱分解HCl很穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿（酸）性強弱NaOH強堿Mg（OH）2中強堿Al（OH）3或H3AlO3兩性氫氧化物H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強5、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律三、元素周期表1、元素周期表：把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個表叫做元素周期表2、周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子

8、序數(shù)遞增的順序排列而成的一個橫行，叫做一個周期（1）元素周期表中共有7個周期，其分類如下：短周期（3個）：包括第一、二、三周期，分別含有2、8、8種元素周期（7個）長周期（3個）：包括第四、五、六周期，分別含有18、18、32種元素不完全周期：第七周期，共26種元素（1999年又發(fā)現(xiàn)了114、116、118號三種元素）（2）某主族元素的電子層數(shù)該元素所在的周期數(shù)（3）第六周期中的57號元素鑭（La）到71號元素镥（Lu）共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素（4）第七周期中的89號元素錒（Ac）到103號元素鐒（Lr）共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總

9、稱錒系元素在錒系元素中，92號元素鈾（U）以后的各種元素，大多是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，這些元素又叫做超鈾元素3、族：在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個族（1）周期表中共有18個縱行、16個族分類如下：既含有短周期元素同時又含有長周期元素的族，叫做主族用符號“A”表示主族有7個，分別為I A、A、A、A、VA、A、A族（分別位于周期表中從左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行）只含有長周期元素的族，叫做副族用符號“B”表示副族有7個，分別為I B、B、B、B、VB、B、B族（分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行）在周期

10、表中，第8、9、10縱行共12種元素，叫做族稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價為0，稱為0族（位于周期表中從左往右的第18縱行）（2）在元素周期表的中部，從B到B共10個縱列，包括第族和全部副族元素，統(tǒng)稱為過渡元素因為這些元素都是金屬，故又叫做過渡金屬（3）某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)該元素的最高正價數(shù)【命題方向】題型一：元素周期表的結(jié)構(gòu)典例1：短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（） ABCABe、Na、Al BB、Mg、Si C

11、O、P、Cl DC、Al、P分析：設(shè)A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，可推斷元素的種類，本題也可利用排除法解答解答：已知B、C兩元素的族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，則三種元素應(yīng)為相鄰主族元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，則有x+7+x+94x，解得x8，所以A的原子序數(shù)為8，即為O元素，則B的原子序數(shù)為15，為P元素，C的原子序數(shù)為17，為Cl元素點評：本題考查元素種類的推斷，題目難度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相對關(guān)系題

12、型二：元素周期律的考察典例2：（2011福建）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的強 BMg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D若M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM分析：A、同周期從左向右元素的非金屬性增強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強；B、同主族從上到下元素的金屬性增強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強；C、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；D、M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則陽離子在下一周期的前方，陰離子在上一周期的后方解答：A、非金屬性BC，則最高

13、價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H3BO3H2CO3，故A錯誤；B、金屬性MgBe，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性為Mg（OH）2Be（OH）2，故B正確；C、非金屬性ClBrI，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；D、M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M+在下一周期的前方，R2在上一周期的后方，原子序數(shù)MR，故D錯誤；故選B點評：本題考查元素周期律，學(xué)生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大題型三：“位構(gòu)性”的綜合考查 典例3：（2009廣東）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（） 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

14、 Ba、b、e三種元素的原子半徑ebaC六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強 分析：元素周期律和元素周期表的綜合運用，重在熟練掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答：A、d和e屬于同一主族，由上到下，元素非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即H2OH2S，故A錯；B、a、b、e屬于同一周期，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，因此a、b、e三種元素的原子半徑大小為abe，故B錯；C、此題表達(dá)不明確，是金屬性最強，還是非金屬性最強，故C錯；D、同一周期中，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子得電子能力逐漸增

15、強，同一主族，由上到下，原子得電子能力逐漸減弱，因此c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強，故D對故選：D點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合運用，設(shè)點全面，突出主干知識和核心內(nèi)容，具有很好的區(qū)分度，不偏不怪，側(cè)重基礎(chǔ)【解題思路點撥】掌握元素周期表和元素周期律的問題需要掌握短所有元素的結(jié)構(gòu)特點，它們在元素周期表中的位置、性質(zhì)以及它們的化合物的性質(zhì)，要有足夠的知識儲備2原電池和電解池的工作原理【知識點的知識】一、原電池1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、裝置構(gòu)成：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；兩個活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；閉合回路；電解質(zhì)溶液3、正負(fù)極的定義及判斷：1）定義：

16、負(fù)極：電子流出的一極；正極：電子流入的一極2）正負(fù)極判斷方法：1°由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極1°根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極2°根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極3°根

17、據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷4°根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強5°根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱6°根據(jù)某電極附近pH的變化判斷：電極附近近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱4、電流及電子移動方向判斷：外電路：電子移

18、動方向，負(fù)極正極；電流方向，正極負(fù)極；內(nèi)電路：離子遷移方向，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電流方向：負(fù)極正極二、原電池和電解池比較：裝置原電池電解池 實例 原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動，從而形成電流這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池形成條件自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；兩個活潑性不同的電極；閉合回路；電解質(zhì)溶液電源；兩個電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）；閉合回路反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料

19、性質(zhì)較活潑的電極由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn2eZn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H+2eH2（還原反應(yīng)）陰極：Cu2+2eCu （還原反應(yīng)）陽極：2Cl2eCl2 （氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極；陽極電源正極電流方向正極負(fù)極電源正極陽極；陰極電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕；實用電池電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）；電冶（冶煉Na、Mg、Al）；精煉（精銅）【命題方向】題型一：原電池的裝置和工作原理典例1：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/b96e2c503ec9448

20、eb2c8eb4361a161ec（2014龍湖區(qū)二模）如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+Cu B原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極D鹽橋中裝有瓊脂飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2eZn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2+2eCu，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答解答：A該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離

21、子，正極上銅離子得到生成銅，電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+Zn2+Cu，故A正確；B該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的活潑性大于鐵，所以Zn電極依然作負(fù)極，故C正確；D原電池工作時，陽離子向正極移動，即鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故D錯誤故選D點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大題型二：原電池的構(gòu)成條件典例2：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/1a0477a3119a4db18a6ca1f5f5

22、a9051f下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B原電池的電極不一定參與電極反應(yīng)C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原 D原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極分析：A、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬；B、燃料電池是氣體參加反應(yīng)，電極本身不參與反應(yīng)；C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流下正極，D、原電池中電子流出的一端電極為負(fù)極，電流方向和電子流向相反解答：A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯誤；B、原電池電極可以參

23、加反應(yīng)，也可以不參加反應(yīng)，如燃料電池，故B正確；C、原電池在在工作時其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，電子流出的一極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、原電池放電，電流從正極流向負(fù)極，故D錯誤；故選B點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)得失電子判斷化學(xué)反應(yīng)類型、電極名稱、電子流向，電流流向等，題目較簡單【解題方法點撥】鹽橋的作用：使整個裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸；平衡電荷，使裝置能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流3金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【考點歸納】一、金屬的電化學(xué)腐蝕1金屬的腐蝕 （1）概念：金屬或合金與周圍的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象 （2）實質(zhì)：金屬原子失去電子變成陽離子的過

24、程即金屬發(fā)生了反應(yīng) （3）類型：化學(xué)腐蝕：指金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，腐蝕過程中無電流產(chǎn)生 電化學(xué)腐蝕：涉及電化學(xué)原理，腐蝕過程中有電流產(chǎn)生 2化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的干燥氣體如（O2、Cl2、SO2等）或非電解質(zhì)液體（如石油）等直接發(fā)生而引起的腐蝕 3電化學(xué)腐蝕 （1）概念 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化 （2）分類 吸氧腐蝕：在水膜酸性很弱或呈中性時，正極上O2被還原 鋼鐵吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe4e2Fe2+；正極：O2+4e+2H2O4OH；總反應(yīng)式為：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：4Fe

25、（OH）2 +O2+2H2O4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫去一部分水就生成鐵銹（Fe2O3xH2O），鐵銹疏松地覆蓋在鋼鐵表面，不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕析氫腐蝕：在水膜酸性較強時，正極上H+被還原 鋼鐵析氫腐蝕：負(fù)極：Fe2e2Fe2+；正極：2H+2eH2；總反應(yīng)式為：Fe+2H+Fe2+H2二、金屬的防護 1改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)如制成合金等 2金屬表面加保護層：如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法 3電化學(xué)保護 （1）犧牲陽極的陰極保護法被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護的金屬作原電池的正極 （2）外加電流的陰極保護法被保護的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極三、判斷

26、金屬腐蝕快慢的規(guī)律：電解原理引起的腐蝕（做陽極）原電池原理引起的腐蝕（做負(fù)極）化學(xué)腐蝕有防護腐蝕措施的腐蝕（做正極）有防護腐蝕措施的腐蝕（做陰極）；同種金屬的腐蝕在強電解質(zhì)中弱電解質(zhì)中非電解質(zhì)中；活潑性不同的兩金屬組成原電池，活潑性差別越大，腐蝕越快；對同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快【命題方向】題型一：考查金屬腐蝕的原理和類別典例1：下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（）A吸氧腐蝕時正極放出氧氣 B析氫腐蝕時正極放出氫氣C化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率 D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍分析：在酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性或堿性環(huán)境中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐

27、蝕，鐵都作負(fù)極，碳作正極；A、吸氧腐蝕，正極吸收氧氣得到電子生成氫氧根離子，故A錯誤；B、析氫腐蝕正極上是氫離子得到電子生成氫氣；C、電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕；D、吸氧腐蝕較普遍解答：A、吸氧腐蝕正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OH，故A錯誤；B、析氫腐蝕正極是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+2eH2，故B正確；C、如果沒有形成原電池，在金屬變成金屬離子溶進(jìn)水中和水中的氫離子變成氫氣，是在同一個地方發(fā)生的，這樣金屬離子在水中擴散時，會和氫離子發(fā)生碰撞，阻礙氫離子和金屬單質(zhì)的接觸，所以化學(xué)反應(yīng)速率較慢如果形成了原電池，金屬離子在負(fù)極上擴散到溶液中，

28、而氫離子在正極上變成氫氣，不會被阻礙，所以化學(xué)反應(yīng)速率較快，故C錯誤；D、吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，故D錯誤；故選：B點評：本題考查了金屬腐蝕的類型和反應(yīng)實質(zhì)，理解原電池反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單題型二：不同條件下金屬腐蝕的速率比較典例2：（2012南寧一模）模擬鐵的電化學(xué)防護的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處或B處均可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2D若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2分析：開關(guān)置于A處，該裝置是電解池，X作陽極，鐵作陰

29、極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)置于B處，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護，所以可以減緩鐵的腐蝕，故A正確；B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，開關(guān)置于B處，鐵作正極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，故B正確；C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，該裝置是原電池，鐵作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2，故D正確；故選C點評：本題考查原電池

30、和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，同時也是考試熱點，應(yīng)重點掌握題型三：金屬腐蝕條件及防護的考查典例3：（2013北京）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B金屬護攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜 D地下鋼管連接鎂塊分析：使用外加電流的陰極保護法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負(fù)極解答：A水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B對健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵

31、與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選A點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出科學(xué)的防銹方法【解題思路點撥】熟記吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電極反應(yīng)和條件，金屬腐蝕的條件，掌握金屬防護的常見方法4化學(xué)平衡的影響因素【知識點的認(rèn)識】1、化學(xué)平衡的影響因素（vt圖象）：（1）濃度：a、增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動 增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動 減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動b、增大生成物濃度，平衡逆向移

32、動；減小生成物濃度，平衡正向移動 減小生成物濃度，平衡正向移動 增大生成物濃度，平衡逆向移動（2）溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動：降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動：（3）壓強：增大壓強，反應(yīng)朝著氣體體積減小的方向進(jìn)行；減小壓強，反應(yīng)朝著氣體體積增大的方向進(jìn)行對于氣體體積不變的反應(yīng)，壓強改變平衡不移動（4）催化劑：催化劑同倍數(shù)增大反應(yīng)物濃度，平衡不移動2、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理概念的理解：影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況，當(dāng)多項條件

33、同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化【命題方向】題型一：化學(xué)平衡的影響因素典例1：（2014安徽模擬）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）ABCD分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；減壓平衡向氣體體積增大的方

34、向進(jìn)行；加催化劑，改變速率不改變平衡；恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進(jìn)行解答：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故不符合；減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡

35、正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合，故選：B點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等題型二：圖象題分析典例2：對于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；H0下列圖象中正確的是（）A B C D分析：對于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0，正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合圖象分析解答解答：A升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，交叉點后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；B該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，

36、所以A的含量是減小，壓強一定升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的含量增大，故B正確；C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，先拐先平，溫度高，故C錯誤；D壓強越大，反應(yīng)速率越大，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；故選AB點評：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大【解題方法點撥】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響對比分析：條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率v正與v逆的關(guān)系平衡移動方向增大c（A）可逆反應(yīng)加快加快v正v逆正反應(yīng)方向增大c（C）加快加快v正v逆逆反應(yīng)方向減小c（A）減慢減慢v正v逆逆反應(yīng)方向減小c（C）減慢減慢v正v逆正反應(yīng)方向增

37、大壓強m+np+q加快加快v正v逆正反應(yīng)方向m+np+q加快加快v正v逆平衡不移動m+np+q加快加快v正v逆逆反應(yīng)方向減小壓強m+np+q減慢減慢v正v逆逆反應(yīng)方向m+np+q減慢減慢v正v逆平衡不移動m+np+q減慢減慢v正v逆正反應(yīng)方向升高溫度Q0加快加快v正v逆逆反應(yīng)方向Q0加快加快v正v逆正反應(yīng)方向降低溫度Q0減慢減慢v正v逆正反應(yīng)方向Q0減慢減慢v正v逆逆反應(yīng)方向注意：升高溫度和增大壓強，正逆反應(yīng)速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡發(fā)生移動；降低溫度和減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減慢5弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【知識點的知識】1、電離平衡概念一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子

38、的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)（屬于化學(xué)平衡）。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2、電離平衡的特征逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。動：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動態(tài)平衡。定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。變：外界條件改變時，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動。3、影響電離平衡的因素（符合勒夏特列原理）（1）內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。（2）

39、外因溫度由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。濃度同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因為溶液濃度越大，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOHCH3COO+H+A 加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO）變?。籅 加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO）增大但電離程度?。煌饧游镔|(zhì)若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會抑制原電解質(zhì)的電離

40、，使電離平衡向生成分子的方向移動；若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會促進(jìn)原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動。以電離平衡CH3COOHCH3COO+H+為例，各種因素對平衡的影響可歸納為下表：項 目平衡移動方向c（H+）n（H+）c（Ac）c（OH）c（H+）/c（HAc）導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強增大加NaOH（s）向右減小減少增多增多增多增強增大H2SO4（濃）向左增大增多減少減少增多增強減小加醋酸銨（s）向左減小減少增多增多減小增強減小加金屬Mg向右減小減少增多增

41、多增多增強增大加CaCO3（s）向右減小減少增多增多增多增強增大4、電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”（2）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步到位。H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，以第一步電離為主。NH3H2ONH4+OH Fe（OH）3Fe3+3OH（3）弱酸的酸式鹽完全電離成陽離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。 NaHCO3Na+HCO3，HCO3H+CO32（4）強酸的酸式鹽如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不相同的。熔融狀態(tài)時：NaHSO4Na+HSO4；溶于水時：NaHSO4Na+H+SO42。5、電離平衡常數(shù)（相當(dāng)于化學(xué)平衡常數(shù)）在

42、一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，溶液中電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，通常用Ka表示弱酸的電離常數(shù)。ABA+B （1）K的意義：K值越大，則電離程度越大，電解質(zhì)（即酸堿性）越強；K值越小，電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，電解質(zhì)（即酸堿性）越弱。表達(dá)式中各組分的濃度均為平衡濃度。（2）K的影響因素：K的大小與溶液的濃度無關(guān)，只隨溫度的變化而變化。溫度不變，K值不變；溫度不同，K值也不同。（3）多元弱酸的K：多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2、K3分別表示，但第一步電

43、離是主要的。如：磷酸的三個K值，K1K2K3，磷酸的電離只寫第一步。說明：一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)表達(dá)式：CH3COOHCH3COO+H+一定溫度下CH3COOH的電離常數(shù)為：NH3H2ONH4+OH一定溫度下NH3H2O的電離常數(shù)為：多元弱酸的電離特點及電離常數(shù)表達(dá)式：1°分步電離：是幾元酸就分幾步電離。每步電離只能產(chǎn)生一個H+，每一步電離都有其相應(yīng)的電離常數(shù)。2°電離程度逐漸減小，且K1K2K3，故多元弱酸溶液中平衡時的H+主要來源于第一步。所以，在比較多元弱酸的酸性強弱時，只需比較其K1即可。例如25時，H3PO4的電離；H3PO4H2PO4+H+ H2PO4HP

44、O42+H+ HPO42PO43+H+ 多元弱酸溶液中的c（H+）是各步電離產(chǎn)生的c（H+）的總和，在每步的電離常數(shù)表達(dá)式中的c（H+）是指溶液中H+的總濃度而不是該步電離產(chǎn)生的c（H+）。6、電離度電離度（）（相當(dāng)轉(zhuǎn)化率，與溫度、濃度均有關(guān)）A 內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。B 外因：溫度和溶液的濃度等。（1）濃度的影響： 醋酸稀釋時電離度變化的數(shù)據(jù)： 濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.001 電離度（%） 0.948 1.32 12.4 可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機會越少，電離度就越大。）【命題方向】題型一：影響電離平衡的因素典例1：（2013南昌

45、模擬）已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中1c(H+)c(CH3COOH)1的值增大，可以采取的措施是（）加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水。ABCD分析：本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動：c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量燒堿溶液，溶液的酸性減弱，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH3COO）增大；弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低；c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，c（CH3

46、COO）增大；c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH)，加水促進(jìn)電離，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低。解答：c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量燒堿溶液，溶液的酸性減弱，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH3COO）增大，c(H+)c(CH3COOH)值減小，故錯誤；弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，c(H+)c(CH3COOH)值增大，故正確；c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-)，加少量冰醋酸，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH3COO）增大，c(H

47、+)c(CH3COOH)值減小，故錯誤；1c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH)，加水促進(jìn)電離，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，c(H+)c(CH3COOH)值增大，故正確；故選C。點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)等，難度中等，注意并不是醋酸的電離平衡正向移動c(H+)c(CH3COOH)值就一定增大。題型二：強酸和弱酸的鑒別典例2：（2014紅橋區(qū)二模）室溫下，對于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋兩倍后，

48、兩溶液的pH均減小 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比。解答：A向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故A正確；B鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；CpH相同、體積相同

49、的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故C錯誤；DpH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤；故選A。點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，易錯選項是B，注意對于相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，但醋酸的pH改變，為易錯點。題型三：電離平衡常數(shù)的含義典例3：（2013上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki1.77×104Ki4.9×1010Ki14.3×107Ki

50、25.6×1011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答。解答：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOHH2CO3HCNHCO3，A氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN+H2O+CO2HCN+HCO3反應(yīng)，故A錯誤；B甲酸

51、的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2能發(fā)生，故B正確；C等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D根據(jù)電荷守恒，c（HCOO）+c（OH）c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；故選AD。點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)

52、化，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等?！窘忸}方法點撥】弱電解質(zhì)的證明方法（以鹽酸和醋酸為例）：1、通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強弱來鑒別實驗：等體積、濃度均為0.5molL1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實驗表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多。因為溶液導(dǎo)電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的。規(guī)律1：同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。2、通過測定同濃度溶液的pH大小來鑒別實驗：在常溫下，用pH試紙的測定0.1molL1的鹽酸和CH3COOH溶液的pH，鹽酸的pH為1，CH3COOH溶液的pH約為3這就表明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。規(guī)律2：同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH