高考化學(xué)鐵及其重要化合物ppt課件

1、第三節(jié) 鐵及其重要化合物 三年三年1111考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解鐵的主要性質(zhì)及運(yùn)用。了解鐵的主要性質(zhì)及運(yùn)用。2.2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及運(yùn)用。了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及運(yùn)用。一、鐵的主要性質(zhì)及運(yùn)用一、鐵的主要性質(zhì)及運(yùn)用1.1.鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)鐵具有金屬的共性，具有能被鐵具有金屬的共性，具有能被_吸引的特性。吸引的特性。磁體磁體2.2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的復(fù)原性，主要化合價(jià)為鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的復(fù)原性，主要化合價(jià)為+2+2價(jià)和價(jià)和+3+3價(jià)。價(jià)。(1)(1)與非金屬單質(zhì)的反響。與非金屬單質(zhì)的反響。與與O2O2的反響的反響常溫

2、：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_。點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：_。與與Cl2Cl2的反響：的反響：_。與與S S的反響：的反響：_。Fe2O3Fe2O33Fe+2O2 Fe3O43Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃=2Fe+3Cl2 2FeCl32Fe+3Cl2 2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃=Fe+S FeSFe+S FeS=(2)(2)與水的反響。與水的反響。常溫下鐵與水不反響，在高溫條件下與水蒸氣反響常溫下鐵與水不反響，在高溫條件下與水蒸氣反響_(3)(3)與酸的反響。與酸的反響。與非氧化性酸反響的離子方程式：與非氧化性酸反響的離子方程式：_。與氧化性酸與氧化性酸遇冷的濃硫酸或

3、濃硝酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝酸或在加熱條件下與濃，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反響無(wú)硫酸、濃硝酸反響無(wú)H2H2產(chǎn)生。產(chǎn)生。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高溫高溫=Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2H+=Fe2+H2鈍化鈍化(4)(4)與某些鹽溶液的反響。與某些鹽溶液的反響。與與CuSO4CuSO4溶液反響的離子方程式：溶液反響的離子方程式：_與與FeCl3FeCl3溶液反響的離子方程式：溶液反響的離子方程式：_Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+二

4、、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及運(yùn)用二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及運(yùn)用1.1.鐵的氧化物鐵的氧化物(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。 化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4 俗稱俗稱_色態(tài)色態(tài)_鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+2價(jià)價(jià)+3+3價(jià)價(jià)+2+2價(jià)，價(jià)，+3+3價(jià)價(jià)(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。FeOFeO、Fe2O3Fe2O3、Fe3O4Fe3O4分別與鹽酸反響的離子方程式：分別與鹽酸反響的離子方程式：_、_、Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe

5、3+Fe2+4H2O。FeOFeO與硝酸反響的化學(xué)方程式：與硝酸反響的化學(xué)方程式：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O。FeOFeO、Fe2O3Fe2O3分別與分別與HIHI溶液反響的化學(xué)方程式：溶液反響的化學(xué)方程式：_、Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O。FeO+2H+=Fe2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFeO+2HI=FeI2+H2OFeO+2HI=FeI2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2.

6、2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_水溶性水溶性_穩(wěn)定性穩(wěn)定性易氧化為易氧化為_，空氣，空氣中加熱得不到中加熱得不到FeOFeO較穩(wěn)定：較穩(wěn)定：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 與酸的反與酸的反應(yīng)應(yīng)_白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體不溶不溶不溶不溶Fe(OH)3Fe(OH)3=Fe(OH)2+2H+=Fe(OH)2+2H+=Fe(OH)3+3H+=Fe(OH)3+3H+=Fe2+2H2OFe2+2H2OFe3+3H2O Fe3+3H2O Fe(OH)Fe(OH)2

7、2Fe(OH)Fe(OH)3 3二者的關(guān)系二者的關(guān)系空氣中，空氣中，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)2 2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3?，F(xiàn)象是：現(xiàn)象是：_?；瘜W(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：_ 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.1.在點(diǎn)燃的條件下，過(guò)量的鐵與氯氣反響生成氯化亞鐵。在點(diǎn)燃的條件下，過(guò)量的鐵與氯氣反響生成氯化亞鐵。( )( )【分析】鐵復(fù)原三價(jià)鐵離子需在溶液中進(jìn)展，鐵與固態(tài)氯化【分析】鐵復(fù)原三價(jià)鐵離

8、子需在溶液中進(jìn)展，鐵與固態(tài)氯化鐵不發(fā)生反響。鐵不發(fā)生反響。2.2.用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和稀硝酸。用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和稀硝酸。( )( )【分析】由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運(yùn)【分析】由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反響，不能用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反響，不能用鐵制容器運(yùn)輸稀硝酸。輸稀硝酸。3.3.根據(jù)根據(jù)Cl2Cl2、S S與鐵的反響可以判別氯元素和硫元素的非金屬性與鐵的反響可以判別氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱。強(qiáng)弱。( )( )【分析】【分析】FeFe與與Cl2Cl2反響生成的產(chǎn)物中鐵顯反響生成的產(chǎn)物中鐵顯+

9、3+3價(jià)，鐵與價(jià)，鐵與S S反響生成的反響生成的產(chǎn)物中鐵顯產(chǎn)物中鐵顯+2+2價(jià)，可闡明價(jià)，可闡明ClCl元素的非金屬性比元素的非金屬性比S S元素的非金屬性元素的非金屬性強(qiáng)。強(qiáng)。4.4.氫氧化鐵與氫氧化鐵與HIHI溶液僅發(fā)生中和反響。溶液僅發(fā)生中和反響。( )( )【分析】氫氧化鐵具有氧化性，【分析】氫氧化鐵具有氧化性，HIHI具有復(fù)原性，兩者發(fā)生氧化復(fù)具有復(fù)原性，兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響。原反響。5.FeCl35.FeCl3溶液與溶液與KSCNKSCN溶液反響的離子方程式為：溶液反響的離子方程式為：Fe3+3SCN-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3=Fe(SCN)3。( )( )【分析】【分

10、析】Fe(SCN)3Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，而不是沉淀，正確的離子是可溶性物質(zhì)，而不是沉淀，正確的離子方程式為：方程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。 “鐵三角及其重要運(yùn)用鐵三角及其重要運(yùn)用1.1.“鐵三角中的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵三角中的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.2.四種重要運(yùn)用四種重要運(yùn)用(1)(1)判分別子共存。判分別子共存。Fe3+Fe3+與與HCO3-HCO3-、AlO2-AlO2-、CO32-CO32-等相互促進(jìn)水解而不能大量共等相互促進(jìn)水解而不能大量共存。存。Fe2+Fe2+與與NO3-(H+)NO3-(H+)、ClO-ClO-、MnO4-(H+)MnO

11、4-(H+)，F(xiàn)e3+Fe3+與與S2-S2-、I-I-、HS-HS-、SO32-SO32-在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。(2)(2)除雜方法除雜方法( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) )。Fe2+(Fe3+)Fe2+(Fe3+)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3(FeCl2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或H2O2H2O2FeCl2(CuCl2)FeCl2(CuCl2)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾Fe(Al)Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3Fe2O3(Al2O3、SiO2)SiO2)：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾：加過(guò)量強(qiáng)

12、堿溶液過(guò)濾(3)(3)鹽溶液的保管。鹽溶液的保管。含含F(xiàn)e2+Fe2+的溶液：參與少量鐵粉的溶液：參與少量鐵粉( (或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑) )，防止，防止Fe2+Fe2+被氧化；參與少量相應(yīng)的酸，防止被氧化；參與少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+Fe2+水解水解Fe(NO3)2Fe(NO3)2例例外。外。含含F(xiàn)e3+Fe3+的溶液：參與少量相應(yīng)的酸，防止的溶液：參與少量相應(yīng)的酸，防止Fe3+Fe3+水解。水解。(4)(4)物質(zhì)制備。物質(zhì)制備。向沸水中參與飽和向沸水中參與飽和FeCl3FeCl3溶液并煮溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止。沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止。制備無(wú)水制備無(wú)水FeCl3FeCl

13、3在在HClHCl氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeCl3FeCl3溶液。溶液。制備制備Fe(OH)3 Fe(OH)3 膠體膠體【高考警示鐘】【高考警示鐘】在書寫或判別鐵與氧化劑反響的產(chǎn)物時(shí)，易出現(xiàn)錯(cuò)誤，如以在書寫或判別鐵與氧化劑反響的產(chǎn)物時(shí)，易出現(xiàn)錯(cuò)誤，如以為鐵與硫化合生成為鐵與硫化合生成Fe2S3Fe2S3、鐵與鹽酸反響生成、鐵與鹽酸反響生成FeCl3FeCl3和和H2H2、鐵、鐵與單質(zhì)碘化合生成與單質(zhì)碘化合生成FeI3FeI3、過(guò)量的鐵與稀硝酸反響生成、過(guò)量的鐵與稀硝酸反響生成Fe(NO3)3Fe(NO3)3、鐵與、鐵與FeCl3FeCl3溶液不發(fā)生反響等。溶液不發(fā)生反響等。【典例【典例1

14、 1】鐵是一種歷史悠久、運(yùn)用最廣泛、用量最大的金屬?！胯F是一種歷史悠久、運(yùn)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同窗分別用鐵粉進(jìn)展如下探求實(shí)驗(yàn)：有三位同窗分別用鐵粉進(jìn)展如下探求實(shí)驗(yàn)：(1)(1)甲同窗用已部分生銹的廢鐵屑制造印刷電路板的腐蝕劑，甲同窗用已部分生銹的廢鐵屑制造印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探求過(guò)程如下：并回收銅。探求過(guò)程如下：流程圖中步驟中，除發(fā)生反響流程圖中步驟中，除發(fā)生反響Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2外，外，其他能夠反響的離子方程式為：其他能夠反響的離子方程式為：_?？??？梢则?yàn)證溶液以驗(yàn)證溶液B B中能否含有中能否含有Fe2+Fe2+的一種試劑是

15、的一種試劑是_(_(填選項(xiàng)填選項(xiàng)字母字母) )。a.a.稀硫酸稀硫酸 b. b.鐵鐵c.c.硫氰化鉀硫氰化鉀 d. d.酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液(2)(2)乙同窗欲用少量鐵粉與足量濃硫酸反響得到硫酸亞鐵。有乙同窗欲用少量鐵粉與足量濃硫酸反響得到硫酸亞鐵。有人以為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是人以為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是_。于是乙同窗將上述方案做如下改良后可獲得于是乙同窗將上述方案做如下改良后可獲得FeSO47H2OFeSO47H2O，請(qǐng)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵吕ㄌ?hào)中的空白：填寫以下括號(hào)中的空白：FeSO47H2OFeSO47H2O過(guò)量鐵粉過(guò)量鐵粉試劑試劑( )( ) 加

16、熱加熱懸濁液懸濁液操作操作( )( )濾液濾液冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶(3)(3)丙同窗為測(cè)定一鐵片中鐵元素的含量，在實(shí)驗(yàn)室中用丙同窗為測(cè)定一鐵片中鐵元素的含量，在實(shí)驗(yàn)室中用m gm g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，準(zhǔn)確測(cè)定出反響生成氫氣的鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，準(zhǔn)確測(cè)定出反響生成氫氣的體積為體積為V mL (V mL (已折算成規(guī)范情況已折算成規(guī)范情況) )，那么該鐵片中鐵的質(zhì)量分，那么該鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為( (用含用含m m、V V的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)_)_。假設(shè)排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響要素，試對(duì)上述方案測(cè)定結(jié)假設(shè)排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響要素，試對(duì)上述方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判別和分

17、析：方案果的準(zhǔn)確性做出判別和分析：方案_ (_ (填填“準(zhǔn)確、準(zhǔn)確、“不準(zhǔn)確或不準(zhǔn)確或“不不一定準(zhǔn)確一定準(zhǔn)確) )，理由是，理由是_?！窘忸}指南】解答此題要留意以下三點(diǎn)：【解題指南】解答此題要留意以下三點(diǎn)：(1)(1)廢鐵屑中能夠含有廢鐵屑中能夠含有Fe2O3Fe2O3；(2)(2)鐵與濃硫酸常溫時(shí)鈍化，加熱時(shí)反響生成鐵與濃硫酸常溫時(shí)鈍化，加熱時(shí)反響生成Fe3+Fe3+；(3)(3)鐵片中含有與稀硫酸反響的金屬雜質(zhì)，那么影響測(cè)定結(jié)果。鐵片中含有與稀硫酸反響的金屬雜質(zhì)，那么影響測(cè)定結(jié)果?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)因固體因固體A A中除有鐵以外還能夠含有中除有鐵以外還能夠含有Fe2O3Fe2O3

18、，所以步，所以步驟加鹽酸時(shí)，驟加鹽酸時(shí)，F(xiàn)e2O3Fe2O3與鹽酸反響生成與鹽酸反響生成Fe3+Fe3+，F(xiàn)e3+Fe3+又能與又能與FeFe反反響生成響生成Fe2+Fe2+，其反響的離子方程式為，其反響的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+；證明溶液中能否含有；證明溶液中能否含有Fe2+Fe2+，選擇酸性高，選擇酸性高錳酸鉀溶液，假設(shè)紫紅色溶液褪色，闡明含有錳酸鉀溶液，假設(shè)紫紅色溶液褪色，闡明含有Fe2+Fe2+，相反那，相反那么沒(méi)有。么沒(méi)有。(2)(2)鐵與強(qiáng)氧化性酸反響，假設(shè)酸過(guò)

19、量，那么生成鐵與強(qiáng)氧化性酸反響，假設(shè)酸過(guò)量，那么生成Fe3+Fe3+，而且，而且常溫下鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，因此用鐵制備常溫下鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，因此用鐵制備FeSO47H2OFeSO47H2O時(shí)應(yīng)選擇非氧化性的酸時(shí)應(yīng)選擇非氧化性的酸( (如稀硫酸如稀硫酸) )。(3)(3)對(duì)于計(jì)算鐵片中鐵的含量，由生成氫氣的量可以算出鐵的對(duì)于計(jì)算鐵片中鐵的含量，由生成氫氣的量可以算出鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但與酸反響放出氫氣的不止是質(zhì)量，然后計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但與酸反響放出氫氣的不止是鐵，其他一些金屬也可以，所以上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果能夠偏鐵，其他一些金屬也可以，所以上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果

20、能夠偏高，假設(shè)存在與酸反響但又沒(méi)有產(chǎn)生氫氣的氧化物，就會(huì)使高，假設(shè)存在與酸反響但又沒(méi)有產(chǎn)生氫氣的氧化物，就會(huì)使其結(jié)果偏低。其結(jié)果偏低。答案答案:(1):(1)Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O 、Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ d d(2)(2)常溫下常溫下FeFe在濃硫酸中會(huì)鈍化；加熱時(shí)少量鐵粉與濃硫酸反在濃硫酸中會(huì)鈍化；加熱時(shí)少量鐵粉與濃硫酸反響生成響生成Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3，不能得到，不能得到FeSO4 FeSO4 稀硫酸稀硫酸 熱過(guò)濾熱過(guò)濾(3) (3) 不一定準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確 假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響

21、并能生成氫氣的假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；假而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；假設(shè)上述情況均不存在，那么結(jié)果準(zhǔn)確設(shè)上述情況均不存在，那么結(jié)果準(zhǔn)確56VV56VV(100%100%)22 400m400m 22 400m400m或、【互動(dòng)探求】【互動(dòng)探求】(1)(1)寫出流程圖中步驟的反響方程式。寫出流程圖中步驟的反響方程式。提示：提示：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)(2)

22、操作乙采用方法是什么？操作乙采用方法是什么？提示：從溶液提示：從溶液D D的成分及產(chǎn)物上分析，采用的是惰性電極電解的成分及產(chǎn)物上分析，采用的是惰性電極電解的方法。的方法。【變式備選】以下物質(zhì)反響后一定沒(méi)有【變式備選】以下物質(zhì)反響后一定沒(méi)有+3+3價(jià)鐵離子的是價(jià)鐵離子的是( )( )A.A.過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃B.Fe(NO3)2B.Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸溶液中加少量鹽酸C.C.過(guò)量的鐵與稀硝酸反響過(guò)量的鐵與稀硝酸反響D.D.鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中【解析】選【解析】選C C。A A項(xiàng)，由于鐵與固態(tài)項(xiàng)，由于鐵與固態(tài)FeCl3FeC

23、l3不發(fā)生反響，所以，不發(fā)生反響，所以，過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃只生成過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃只生成FeCl3FeCl3；B B項(xiàng)，發(fā)生反響：項(xiàng)，發(fā)生反響：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；C C項(xiàng)，發(fā)生反響：項(xiàng)，發(fā)生反響：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O；D D項(xiàng)，由于發(fā)生反響：項(xiàng)，由于發(fā)生反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、

24、Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2，假設(shè)，假設(shè)FeCl3FeCl3過(guò)量，那么含有過(guò)量，那么含有Fe3+Fe3+。應(yīng)選。應(yīng)選C C項(xiàng)。項(xiàng)。 Fe2+ Fe2+和和Fe3+Fe3+的三種檢驗(yàn)方法的三種檢驗(yàn)方法1.1.根據(jù)溶液顏色根據(jù)溶液顏色溶液呈淺綠色溶液呈淺綠色Fe2+Fe2+；溶液呈黃色；溶液呈黃色Fe3+Fe3+。2.2.用用KSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)(1)流程流程: :(2)(2)有關(guān)反響：有關(guān)反響：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(紅色紅色) )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Cl2=2

25、Fe3+2Cl-3.3.用用NaOHNaOH溶液溶液(1)(1)流程：流程： (2)(2)有關(guān)反響：有關(guān)反響：Fe3+3OH-=Fe(OH)3(Fe3+3OH-=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色) )Fe2+2OH-=Fe(OH)2(Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀) )4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2+Fe2+時(shí)不能先加氯水后加時(shí)不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用察看法或加稀時(shí)，利用察看法或加NaOHNaOH溶

26、液的方法都不宜檢驗(yàn)溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2+Fe2+和和Fe3+Fe3+的存在。的存在。(2)(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2+Fe2+和和Fe3+Fe3+混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2+Fe2+和和Fe3+Fe3+，檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe2+Fe2+時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3+Fe3+時(shí)最時(shí)最好選擇好選擇KSCNKSCN溶液。溶液?！镜淅镜淅? 2】證明某溶液含有】證明某溶液含有Fe2+Fe2+而不含有而不含有Fe3+Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是的實(shí)驗(yàn)方法是 ( )( )先加氯水，后加先加氯水，后加KSCNKSCN溶液后顯紅色；溶液后顯紅色；先

27、加先加KSCNKSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；滴加滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；呈紅褐色；只滴加只滴加KSCNKSCN溶液不顯紅色。溶液不顯紅色。A.A. B. B. C. C. D. D.【解題指南】解答此題應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：【解題指南】解答此題應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：(1)Fe2+(1)Fe2+與與SCN-SCN-不顯色，不顯色，F(xiàn)e3+Fe3+與與SCN-SCN-顯紅色；顯紅色；(2)(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2+Fe2+時(shí)不能先加氯水后加時(shí)不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液。

28、溶液。【解析】選【解析】選B B。不能排除。不能排除Fe3+Fe3+的干擾；先加的干擾；先加KSCNKSCN溶液不顯溶液不顯紅色，排除了紅色，排除了Fe3+Fe3+的干擾，再加氯水后顯紅色，證明一定含的干擾，再加氯水后顯紅色，證明一定含有有Fe2+Fe2+；滴加；滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，證明一定含有色，最后呈紅褐色，證明一定含有Fe2+Fe2+；只滴加；只滴加KSCNKSCN溶液溶液不顯紅色，證明一定不含有不顯紅色，證明一定不含有Fe3+Fe3+，但無(wú)法證明能否含有，但無(wú)法證明能否含有Fe2+Fe2+，應(yīng)選應(yīng)選B

29、 B項(xiàng)。項(xiàng)?！炯记牲c(diǎn)撥】檢驗(yàn)【技巧點(diǎn)撥】檢驗(yàn)Fe3+Fe3+的其他方法的其他方法(1)Fe3+(1)Fe3+與過(guò)量的鐵反響，溶液變?yōu)闇\綠色。與過(guò)量的鐵反響，溶液變?yōu)闇\綠色。(2)Fe3+(2)Fe3+與過(guò)量的銅反響，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。與過(guò)量的銅反響，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。(3)Fe3+(3)Fe3+與淀粉與淀粉KIKI溶液反響，溶液變?yōu)樗{(lán)色。溶液反響，溶液變?yōu)樗{(lán)色。(4)Fe3+(4)Fe3+與與NaHCO3NaHCO3溶液反響，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀。溶液反響，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀?！咀兪接?xùn)練】以下離子的檢驗(yàn)方法合理的是【變式訓(xùn)練】以下離子的檢驗(yàn)方法合理的是( )( )A.A.向某溶液中滴入向

30、某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈紅色，闡明不含溶液呈紅色，闡明不含F(xiàn)e2+Fe2+B.B.向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2Cl2，然后再參與，然后再參與KSCNKSCN溶液變紅色，闡明原溶液變紅色，闡明原溶液中含有溶液中含有Fe2+Fe2+C.C.向某溶液中參與向某溶液中參與NaOHNaOH溶液，得紅褐色沉淀，闡明溶液中含溶液，得紅褐色沉淀，闡明溶液中含有有Fe3+Fe3+D.D.向某溶液中參與向某溶液中參與NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又察看到顏色逐漸溶液得白色沉淀，又察看到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，闡明該溶液中只含有變?yōu)榧t褐色，闡明該溶液中只含有Fe2+Fe2+，不含有，不含有Mg2+Mg

31、2+【解析】選【解析】選C C。向某溶液中滴入。向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈紅色，闡明含溶液呈紅色，闡明含F(xiàn)e3+Fe3+，但無(wú)法確定能否含但無(wú)法確定能否含F(xiàn)e2+Fe2+；向某溶液中通入；向某溶液中通入Cl2Cl2，然后再參與，然后再參與KSCNKSCN溶液變紅色，闡明此時(shí)含溶液變紅色，闡明此時(shí)含F(xiàn)e3+Fe3+，但，但Cl2Cl2有氧化性，無(wú)法確有氧化性，無(wú)法確定原來(lái)溶液中是定原來(lái)溶液中是Fe2+Fe2+還是還是Fe3+Fe3+；向某溶液中參與；向某溶液中參與NaOHNaOH溶液，溶液，得紅褐色沉淀，闡明溶液中含有得紅褐色沉淀，闡明溶液中含有Fe3+Fe3+；向某溶液中參與；向某溶

32、液中參與NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又察看到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，闡明該溶溶液得白色沉淀，又察看到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，闡明該溶液中含有液中含有Fe2+Fe2+，但由于紅褐色的掩蓋，無(wú)法闡明能否含有，但由于紅褐色的掩蓋，無(wú)法闡明能否含有Mg2+Mg2+?！窘忸}技巧【解題技巧4 4】極值法處理數(shù)據(jù)缺乏類計(jì)算問(wèn)題極值法處理數(shù)據(jù)缺乏類計(jì)算問(wèn)題1.1.優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值極值法就是對(duì)數(shù)據(jù)缺乏而感到無(wú)從下手的計(jì)算或判別混合物組法就是對(duì)數(shù)據(jù)缺乏而感到無(wú)從下手的計(jì)算或判別混合物組成的標(biāo)題，采用極端假設(shè)成的標(biāo)題，采用極端

33、假設(shè)( (即假設(shè)全為某一成分或者恰好完全即假設(shè)全為某一成分或者恰好完全反響反響) )的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的稱號(hào)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的稱號(hào)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些籠統(tǒng)的復(fù)雜的問(wèn)題詳細(xì)化、簡(jiǎn)單化，可積分?jǐn)?shù)，這樣使一些籠統(tǒng)的復(fù)雜的問(wèn)題詳細(xì)化、簡(jiǎn)單化，可到達(dá)事半功倍的效果。到達(dá)事半功倍的效果。2.2.解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的能夠趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的能夠趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)，將問(wèn)題合理假設(shè)成某種落點(diǎn)，將問(wèn)題合理假設(shè)成某種“極值形狀。即根據(jù)標(biāo)題給定極值形狀。即根據(jù)標(biāo)題給定的條件和化學(xué)反響原理，確定不確定條件的范圍，計(jì)

34、算相應(yīng)的條件和化學(xué)反響原理，確定不確定條件的范圍，計(jì)算相應(yīng)條件下的最大值或最小值，綜合分析得出正確答案。條件下的最大值或最小值，綜合分析得出正確答案。3.3.常見類型常見類型(1)(1)用極值法確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。用極值法確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定介于各組分氣體相對(duì)分子混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定介于各組分氣體相對(duì)分子質(zhì)量的最大值和最小值之間，但這個(gè)范圍太大，根據(jù)標(biāo)題內(nèi)質(zhì)量的最大值和最小值之間，但這個(gè)范圍太大，根據(jù)標(biāo)題內(nèi)在關(guān)系和極值法可使范圍更加準(zhǔn)確。在關(guān)系和極值法可使范圍更加準(zhǔn)確。(2)(2)用極值法確定物質(zhì)的質(zhì)量。用極值法確定物質(zhì)的質(zhì)量。在

35、物質(zhì)組成明確、列方程短少關(guān)系式無(wú)法解題時(shí)，可以根據(jù)在物質(zhì)組成明確、列方程短少關(guān)系式無(wú)法解題時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)組成進(jìn)展極端假設(shè)得到有關(guān)極值，再結(jié)合平均值原那么物質(zhì)組成進(jìn)展極端假設(shè)得到有關(guān)極值，再結(jié)合平均值原那么確定正確答案。確定正確答案。(3)(3)用極值法確定物質(zhì)的成分。用極值法確定物質(zhì)的成分。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及組成進(jìn)展極端假設(shè)得到有關(guān)的極值，再結(jié)合平根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及組成進(jìn)展極端假設(shè)得到有關(guān)的極值，再結(jié)合平均值均值( (平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均物質(zhì)的量等平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均物質(zhì)的量等) )原那么得到正確的答原那么得到正確的答案。案。(4)(4)用極值法確定可逆反響中反響物、生成物的取值范圍。用極值

36、法確定可逆反響中反響物、生成物的取值范圍。由于可逆反響總是不能完全進(jìn)展究竟，故在可逆反響中，分析反由于可逆反響總是不能完全進(jìn)展究竟，故在可逆反響中，分析反響物、生成物的量的取值范圍時(shí)利用極值法能到達(dá)目的明確、方響物、生成物的量的取值范圍時(shí)利用極值法能到達(dá)目的明確、方法簡(jiǎn)便、范圍正確的目的。法簡(jiǎn)便、范圍正確的目的。(5)(5)用極值法確定雜質(zhì)的成分。用極值法確定雜質(zhì)的成分。在分析混合物雜質(zhì)成分時(shí)，可以將主要成分與雜質(zhì)成分極值化思在分析混合物雜質(zhì)成分時(shí)，可以將主要成分與雜質(zhì)成分極值化思索，然后與實(shí)踐情況比較，那么就能迅速判別出雜質(zhì)的成分。索，然后與實(shí)踐情況比較，那么就能迅速判別出雜質(zhì)的成分。1.1

37、.在一容積固定的密閉容器中進(jìn)展反響：在一容積固定的密閉容器中進(jìn)展反響：2SO2(g)2SO2(g)O2(g) O2(g) 2SO3(g)2SO3(g)。知反響過(guò)程中某一時(shí)辰。知反響過(guò)程中某一時(shí)辰SO2SO2、O2O2、SO3SO3的濃度分別的濃度分別為為0.2 mol/L0.2 mol/L、0.1 mol/L0.1 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L。當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，。當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度能夠存在的數(shù)據(jù)是各物質(zhì)的濃度能夠存在的數(shù)據(jù)是( )( )A.SO2A.SO2為為0.4 mol/L0.4 mol/L，O2O2為為0.2 mol/L0.2 mol/LB.SO2B.S

38、O2為為0.25 mol/L0.25 mol/LC.SO2C.SO2和和SO3SO3均為均為0.15 mol/L0.15 mol/LD.SO3D.SO3為為0.4 mol/L0.4 mol/L【解析】選【解析】選B B。此題可根據(jù)極值法進(jìn)展分析。假設(shè)平衡向正反。此題可根據(jù)極值法進(jìn)展分析。假設(shè)平衡向正反響方向挪動(dòng)使反響完全進(jìn)展，此時(shí)響方向挪動(dòng)使反響完全進(jìn)展，此時(shí)SO3SO3的濃度最大為的濃度最大為0.4 mol/L0.4 mol/L，而，而SO2SO2和和O2O2的濃度最小為的濃度最小為0 0；假設(shè)平衡向逆反響方；假設(shè)平衡向逆反響方向挪動(dòng)使反響完全進(jìn)展，此時(shí)向挪動(dòng)使反響完全進(jìn)展，此時(shí)SO3SO3

39、的濃度最小為的濃度最小為0 0，而，而SO2SO2和和O2O2的最大濃度分別為的最大濃度分別為0.4 mol/L0.4 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L。因該反響為可逆。因該反響為可逆反響，反響不能向任何一個(gè)方向進(jìn)展究竟，因此平衡時(shí)反響，反響不能向任何一個(gè)方向進(jìn)展究竟，因此平衡時(shí)SO3SO3、O2O2、SO2SO2的濃度范圍應(yīng)分別為的濃度范圍應(yīng)分別為0c(SO3)0.4mol/L, 0c(O2) 0c(SO3)0.4mol/L, 0c(O2) 0.2 mol/L0.2 mol/L，0c(SO2)0.4 mol/L0c(SO2)0.4 mol/L。SO2SO2反響轉(zhuǎn)化成反響轉(zhuǎn)化成

40、SO3SO3，而，而SO3SO3分解那么生成分解那么生成SO2SO2，那么，那么c(SO3)c(SO3)c(SO2)=0.2 mol/Lc(SO2)=0.2 mol/L0.2 mol/L0.2 mol/L0.4 mol/L0.4 mol/L。對(duì)照各選項(xiàng)，只需。對(duì)照各選項(xiàng)，只需B B項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。2.2.在含有在含有a g HNO3a g HNO3的稀硝酸溶液中，參與的稀硝酸溶液中，參與b gb g鐵粉充分反響，鐵粉充分反響，鐵全部溶解并生成鐵全部溶解并生成NONO，有，有 被復(fù)原，那么被復(fù)原，那么ab ab 不能夠不能夠?yàn)闉? )( )A.21 B.31 A.21 B.31 C.41

41、 D.92C.41 D.923a g HNO4【解析】選【解析】選A A。FeFe與與HNO3HNO3反響時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反響可反響時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反響可分為兩種極端情況。分為兩種極端情況。(1)(1)假設(shè)假設(shè)FeFe過(guò)量，發(fā)生反響：過(guò)量，發(fā)生反響：3Fe3Fe8HNO3(8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2)=3Fe(NO3)22NO2NO4H2O4H2O那么有：那么有： 解得：解得： 此為此為abab的最小值。的最小值。ba3856 63，a3b(2)(2)假設(shè)假設(shè)HNO3HNO3過(guò)量，發(fā)生反響：過(guò)量，發(fā)生反響：FeFe4HNO3(4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3)=Fe

42、(NO3)3NONO2H2O2H2O那么有：那么有： 解得：解得：此為此為abab的最大值。的最大值。所以所以abab的取值范圍為：的取值范圍為： 即即abab的比值在此范圍內(nèi)均的比值在此范圍內(nèi)均合理。合理。ba1456 63，a9b2a93b2，1.1.純真鐵的物理性質(zhì)有純真鐵的物理性質(zhì)有( )( )光亮的雪白色光亮的雪白色 黑色黑色在潮濕空氣中易腐蝕在潮濕空氣中易腐蝕 有延展性有延展性能導(dǎo)電導(dǎo)熱能導(dǎo)電導(dǎo)熱 硬而脆硬而脆能被磁鐵吸引，易被磁化能被磁鐵吸引，易被磁化密度比鋁小密度比鋁小A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部【解析】選【解析】選B B。通常情況下，純真的鐵是一種雪白色金

43、屬，具。通常情況下，純真的鐵是一種雪白色金屬，具有金屬的通性有金屬的通性( (導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性) )，密度比鋁的大，密度比鋁的大，可以被磁鐵吸引產(chǎn)生磁性。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，可以被磁鐵吸引產(chǎn)生磁性。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，但該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，故不合題意。通常我們所見的鐵但該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，故不合題意。通常我們所見的鐵是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為“黑色金屬。黑色金屬。2.2.為了檢驗(yàn)?zāi)碁榱藱z驗(yàn)?zāi)矲eCl2FeCl2溶液能否蛻變時(shí)可向溶液中參與溶液能否蛻變時(shí)可向溶液中參與( )( )A.NaOHA.NaOH溶液溶液

44、 B. B.鐵片鐵片C.KSCNC.KSCN溶液溶液 D. D.石蕊溶液石蕊溶液【解析】選【解析】選C C。由于。由于FeCl2FeCl2具有復(fù)原性，易被空氣中的氧氣氧具有復(fù)原性，易被空氣中的氧氣氧化為化為FeCl3FeCl3，所以檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)FeCl2FeCl2溶液能否蛻變時(shí)可向溶液中參與溶液能否蛻變時(shí)可向溶液中參與KSCNKSCN溶液，應(yīng)選溶液，應(yīng)選C C項(xiàng)。項(xiàng)。3.3.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的方法是要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的方法是( )( )A.A.滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B. B.通入氯氣通入氯氣C.C.滴入滴入NaOHNaOH溶液溶液 D. D.參與鐵粉參與鐵粉【解析】選【解析】選D D。A A項(xiàng)，項(xiàng)，KSCNKSCN溶液常用來(lái)檢驗(yàn)溶液常用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+Fe3+而不是用來(lái)除而不是用來(lái)除去去Fe3+Fe3+；B B項(xiàng)，通入項(xiàng)，通入Cl2Cl2是除去是除去FeCl3FeCl3溶液中的溶液中的FeCl2FeC