化學(xué)反應(yīng)速率課件

1、禮花禮花爆炸爆炸很快很快溶溶 洞洞 鐘鐘 乳乳 石石 的的 形形 成成2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示化學(xué)反應(yīng)速率的表示： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間單位時(shí)間（如每秒，每（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。計(jì)算式為：計(jì)算式為：v = 單位單位:c t1.含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。vmol/（Ls） 或vmol/（Lmin）練習(xí)練習(xí)1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_.2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4m

2、olO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol，則v(SO2)_. 例：反應(yīng)例：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5L的密的密閉容器中進(jìn)行，閉容器中進(jìn)行，30秒后，秒后，NH3物質(zhì)的量減少了物質(zhì)的量減少了0.3mol ，O2的物質(zhì)的量減少了的物質(zhì)的量減少了0.375mol， NO 的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來表示為多少？來表示為多少？ v(NO)=0.002mol/(Ls) 與與v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否表示此反應(yīng)是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.00

3、2mol/（Ls）v(O2)=0.0025mol/(Ls)v(NH3)=0.0025mol/(Ls)歸納：歸納：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)表同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值之比示反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。因此，必須指。因此，必須指明用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率。明用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率。對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)：對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)：mA+nB=pC+qDv (A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q 4.某密閉容器中只含某密閉容器中只含2mol/L和和1mol/L的的H2和和N2，在一定條件下發(fā)生

4、化學(xué)反，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)，5s后發(fā)現(xiàn)后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為的濃度為1mol/L,分分別求別求N2、H2和和NH3的反應(yīng)速率？的反應(yīng)速率？ 練習(xí)：反應(yīng)練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L(1)v(A)=0.3mol/(Ls) s) (2)v(B)=0.6mol/(L(2)v(B)=0.6mol/(Ls) s) (3)v(C)=0.4mol/(L(3)v(C)=0.4mol/(Ls ) s ) (4)v(D)=0.45mol/(L(4)v(D)=0.4

5、5mol/(Ls)s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能只看數(shù)值的比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進(jìn)行比較。表示才能進(jìn)行比較。注意：對(duì)于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的對(duì)于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的的“濃度濃度”是不變的，因此不用液體是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)的速率的決定因素是影響化學(xué)反應(yīng)的速率的決定因素是能夠影響化能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速

6、率呢？學(xué)反應(yīng)的速率呢？加快減慢強(qiáng)調(diào)：對(duì)于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。1.濃度加快減慢2.溫度3.壓強(qiáng)加快減慢4.催化劑5.其他因素 如： 光、顆粒大?。ǚ磻?yīng)物的接觸面積）、溶劑等1、下列說法中正確的是 （ ） A0.1molL-1 -1 鹽酸 和 0.1molL-1-1硫酸與 2molL- - 1 1NaOH溶液反應(yīng)速率相同 B大理石塊和大理石粉與0.1molL-1-1鹽酸 反應(yīng)的速率相同 CMg，Al和0.1molL-1-1鹽酸反應(yīng)速率相同 D0.1molL-1-1鹽酸和0.1molL-1-1硝酸與相同 形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D

7、 2、在一密閉容器中來說，以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A將碳?jí)K磨成粉狀可以加快反應(yīng)速率 B升高溫度可以加快反應(yīng)速率 C升高壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率 D增強(qiáng)碳的量可以加快反應(yīng)速率D 實(shí)實(shí) 例例 影響速率因素影響速率因素 如何影響如何影響 夏天食物易變質(zhì)夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣生氧氣 合成氨在高壓下進(jìn)行合成氨在高壓下進(jìn)行 19分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。 加快減慢強(qiáng)調(diào)：對(duì)于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。1.濃度加快減慢2.溫度1、下列說法中正確的是 （ ） A0.1molL-1 -1 鹽酸 和 0.1molL-1-1硫酸與 2molL- - 1 1NaOH溶液反應(yīng)