弱電解質(zhì)的電離平衡1

1、v一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)在一在一定條定條件下，件下，能否能否導(dǎo)電導(dǎo)電化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)NH3大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO2 SO2電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離程度程度(酸、堿、酸、堿、鹽、金鹽、金屬氧物、屬氧物、H2O)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(在水溶在水溶液中完液中完全電離全電離 )強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：BaSO4活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物(在水溶在水溶液中部分液中部分電離電離 )弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱堿：弱堿：NH3.H2O弱酸：弱酸：H

2、2SO3、H3PO4、CH3COOHH2OH2CO3H ，HFe(OH)3Fe33OH 3HCO23CO3HCO第第1 1講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考第第1 1講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考等V、等C的HA(強(qiáng)）和HB(弱）等V、等c(H+) pH的HA(強(qiáng)）和HB(弱）c (H+) pH c(酸酸) 開(kāi)始與金屬反應(yīng)的開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率速率 耗堿的量耗堿的量 與過(guò)量活潑金屬反與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量 c(A)與與c(B)大大小小 c(H+)HA c(H+)HBc(H+)HA= c(H+)HBpHHApHHB c(HA)HB HAHBHAHBHAc(B) c(A)

3、c(B) HA0 向右向右C V電離電離V結(jié)合結(jié)合向右向右C離子（產(chǎn)物）離子（產(chǎn)物） 平衡左移平衡左移C離子（產(chǎn)物）離子（產(chǎn)物） 平衡右移平衡右移 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)數(shù)電離度電離度 =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100100% %100100% %改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)電離度電離度 c(Hc(H+ +) )c(Acc(Ac- -) ) 溶液導(dǎo)電能力溶液導(dǎo)電能力加熱升溫加熱升溫加水稀釋加水稀釋加冰醋酸加冰醋酸加醋酸鈉固體

4、加醋酸鈉固體通少量通少量HClHCl加加NaOH(sNaOH(s) )以以0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例溶液中的平衡移動(dòng)為例CH3COOHCH3COO + H+H H2 2O HO H+ + + OH- + OH- H H0 0改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向電離電離程度程度c c(H(H+ +）c c(OH-(OH-）PHPH溶液的溶液的酸堿性酸堿性抑制或促抑制或促進(jìn)水的電進(jìn)水的電離離加加NaAcNaAc（s s）加加NHNH4 4ClCl（s s）通通HClHCl氣體氣體加加NaOHNaOH固體固體升高溫度升高溫度降溫降溫左移左移右移右移左移左移

5、右移右移右移右移左移左移減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小堿性堿性減小減小增大增大酸性酸性減小減小增大增大增大增大增大增大酸性酸性堿性堿性中性中性中性中性加能水解的鹽加能水解的鹽促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離加酸或堿加酸或堿抑制水電離抑制水電離升溫促進(jìn)升溫促進(jìn)降溫抑制降溫抑制練習(xí)：練習(xí)：P151例例3思考：加氯化鈉固體時(shí)，各種量的變化？思考：加氯化鈉固體時(shí)，各種量的變化？增大增大減小減小改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)電離度電離度 c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )kwkwpHpH加熱升溫加熱

6、升溫加酸加酸加堿加堿加鈉加鈉加弱堿陽(yáng)離子加弱堿陽(yáng)離子加弱酸陰離子加弱酸陰離子H2OOH + H+練習(xí)：練習(xí)：醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A A、a a、b b、c c三點(diǎn)溶液的三點(diǎn)溶液的pHpH：a ab bc c B B、用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的pHpH試紙測(cè)量試紙測(cè)量c c處溶液的處溶液的pHpH值，比實(shí)際值，比實(shí)際pHpH值值偏小偏小C C、a a、b b、c c三點(diǎn)溶液用三點(diǎn)溶液用1mo

7、l/L1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：耗氫氧化鈉溶液體積：a ab bc cD D、若在若在“O”O(jiān)”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為： D（09廣東理基廣東理基33）下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A向向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶溶液中滴加酚酞，溶液變紅色液變紅色BAl3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存可大量共存于于pH=2的溶液中的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的分別與等物質(zhì)的量的HCl和和H2SO4反應(yīng)時(shí)

8、，反應(yīng)時(shí)，消耗消耗NaOH的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同A(07上海上海21)已知已知0.1mol/L的醋酸溶液中存的醋酸溶液中存在電離平衡：在電離平衡：CH3COOH CH3COOH要使溶液中要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增值增大，可以采取的措施是（大，可以采取的措施是（ ）A 加少量燒堿溶液加少量燒堿溶液 B 升高溫度升高溫度 C 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D 加水加水BD(4)、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1 1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同