2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 綜合課5多角度突破電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的判斷 ppt課件

1、水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第八章第八章綜合課綜合課5 5多角度突破電解質(zhì)多角度突破電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的判別溶液中粒子濃度關(guān)系的判別第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)判別電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考常考題型，普通從單一溶液、混合判別電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，普通從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進(jìn)展調(diào)查，其中反響過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判別溶液和不同溶液三個角度進(jìn)展調(diào)查，其中反響過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判別是近幾年高考的熱點。電離實際和水解實際是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是近幾年高考的熱點。電離實際和水解實際是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃

2、度大小關(guān)系的重要根據(jù)，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判別電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)的重要根據(jù)，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判別電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要根據(jù)，該類標(biāo)題的解題關(guān)鍵是正確判別溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，系的重要根據(jù)，該類標(biāo)題的解題關(guān)鍵是正確判別溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型普通綜合性強、難度較大，可以很以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型普通綜合性強、難度較大，可以很好調(diào)查學(xué)生的分析推理才干，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注。好調(diào)查學(xué)生的分析推理才干，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注。第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平

3、衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)三、理清一條思緒，掌握分析方法三、理清一條思緒，掌握分析方法1單一溶液單一溶液第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)題組一單一溶液中離子濃度關(guān)系題組一單一溶液中離子濃度關(guān)系1(1)0.1 molL1的的NH4Cl溶液溶液粒子種類：粒子種類：_。離子濃度大小關(guān)系：離子濃度大小關(guān)系：_。物料守恒：物料守恒：_。電荷守恒：電荷守恒：_。質(zhì)子守恒

4、：質(zhì)子守恒：_。第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(2)0.1 molL1的的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系溶液中各離子濃度的關(guān)系粒子種類：粒子種類：_。大小關(guān)系：大小關(guān)系：_。物粒守恒：物粒守恒：_。電荷守恒：電荷守恒：_。質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：_。第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(3)0.1 molL1的的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系溶液中各離子濃度的關(guān)系粒子種類：粒子種類：_。大小關(guān)系：大小關(guān)系：_。物料守恒：物料守恒：_。電荷守恒：電荷守恒：_。質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：_。第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(4)0.1 molL1的的NaHSO3溶液中各離子濃度

5、的關(guān)系溶液中各離子濃度的關(guān)系粒子種類：粒子種類：_。大小關(guān)系：大小關(guān)系：_。物料守恒：物料守恒：_。電荷守恒：電荷守恒：_。質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：_。第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(5)0.1 molL1的的H2SO3溶液中各離子濃度的關(guān)系溶液中各離子濃度的關(guān)系粒子種類：粒子種類：_。大小關(guān)系：大小關(guān)系：_。物料守恒：物料守恒：_。電荷守恒：電荷守恒：_。質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：_。第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)D 第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章

6、水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)題組二混合溶液中微粒濃度的關(guān)系題組二混合溶液中微粒濃度的關(guān)系3(2019四川卷，四川卷，7)向向1 L含含0.01 mol NaAlO2和和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢的溶液中緩慢通入通入CO2，隨，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反響，當(dāng)增大，先后發(fā)生三個不同的反響，當(dāng)0.01 moln(CO2)0.015 mol時發(fā)生的反響是：時發(fā)生的反響是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。以下對應(yīng)關(guān)系正確的選項是以下對應(yīng)關(guān)系正確的選項是()D 第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)D

7、第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)水解強于電離型。如水解強于電離型。如HCN溶液和溶液和NaCN溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序為粒子濃度大小順序為c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(2)溶液混合但有一種過量的類型。根據(jù)過量程度及產(chǎn)物情況，要同時思索電離溶液混合但有一種過量的類型。根據(jù)過量程度及產(chǎn)物情況，要同時思索電離和水解，不過這類問題大多轉(zhuǎn)化為和水解，不過這類問題大多轉(zhuǎn)化為“溶液混合但不發(fā)生反響類型問題。溶液混合但不發(fā)生反響類型問題。第八章

8、水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)D 第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)6有有4種混合溶液，分別由以下等體積的種混合溶液，分別由以下等體積的0.1 molL1的兩種溶液混合而成：的兩種溶液混合而成：CH3COONa與與HCl；CH3COONa與與NaOH；CH3COONa與與NaCl；CH3COONa與與NaHCO3。以下各項排序中正確的選項是。以下各項排序中正確的選項是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D溶液中溶液中c(H)：C第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)解析：中還存在能水解的解析：中還存在能水解的HCO，故的堿性強于，故的堿性強于，A錯誤，由于中兩

9、種錯誤，由于中兩種陰離子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比中的少，陰離子水解相互抑制，故水解生成的醋酸分子比中的少，B錯；中錯；中CH3COO濃度比中的大，中濃度比中的大，中CH3COO的水解遭到的水解遭到NaOH的劇烈抑制，使得溶液中的劇烈抑制，使得溶液中CH3COO的濃度最大，中兩種溶液混合后恰好反響生成醋酸，醋酸為弱電解的濃度最大，中兩種溶液混合后恰好反響生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，故其電離程度較小，溶液中質(zhì)，故其電離程度較小，溶液中CH3COO的濃度最小，的濃度最小，C正確；的溶液堿性最正確；的溶液堿性最強，即中強，即中c(H)最小，最小，D錯誤。錯誤。第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)7(2021哈爾濱六中月考哈爾濱六中月考)以下有關(guān)離子濃度大小比較正確的選項是以下有關(guān)離子濃度大小比較正確的選項是()A物質(zhì)的量濃度均為物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的三種物質(zhì)的溶液：的三種物質(zhì)的溶液：NaAlO2，CH3COONa，NaHCO3，pH由大到小的順序是由大到小的順序是B等等pH的的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH)由大到小的順序是由大到小的順序是C等濃度的等濃度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由由大到小的順序是大到小的順序是D一樣溫度下，將足量一樣溫