2013年高考化學試題分類解析匯編：化學實驗

1、2013年高考化學試題分類解析匯編：化學實驗（2013大綱卷）10、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C.在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁【答案】A 【解析】水的量過多，最后配得的溶液總質(zhì)量為125克，溶質(zhì)仍然為0.1，所以濃度不對。（2013福建卷）10.下列有

2、關試驗的做法不正確的是A.分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體【答案】D【解析】ABC正確，D的正確方法應該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。（2013江蘇卷）5.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【參考答案】B【解析】本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。內(nèi)容源

3、于必修一P16物質(zhì)的量濃度溶液的配制。A.托盤天平稱量物品中的左物右碼?，F(xiàn)物品在右托盤，錯。B.攪拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。D.定容時不得將滴管伸入容量瓶。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。（2013江蘇卷）13.下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，

4、該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2【參考答案】D【解析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.不能排除碳酸氫鹽與SO32、HSO3形成的鹽的干擾B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。D.Fe2檢驗方法過程合理?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在教學中不斷強化，反復訓練，形成能力。（2013海南卷）6下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是Aa-b-c-d-e-e-f-g

5、-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f答案B解析：裝置順序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反應制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。（2013海南卷）7下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷答案D解析：A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。（

6、2013海南卷）11下列關于儀器使用的說法正確的是A滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱C蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞答案AD解析：B選項中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口 2013高考重慶卷4按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯誤的是 A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置答案：C【解析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，A項正確；步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液

7、，要用到分液漏斗，B項正確；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C項錯誤；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，D項正確。（2013上海卷）14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C.烘干時間過長，回導致測定結果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大答案：C【解析】鐵皮未及時取出，導致部分鐵被消耗，最后稱重質(zhì)量變小，使測定結果偏大；鐵皮未洗滌干凈，導致最后稱重質(zhì)量偏大，

8、使測定結果偏??；若烘干時間過長，部分鐵可能被氧化，導致最后稱重質(zhì)量偏大，使測定結果偏??；若把鹽酸換成硫酸，對測定結果無影響，故正確答案為：C。（2013山東卷）11利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：硫酸銅溶液的濃縮結晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進行過濾

9、，需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進行置換反應，然后進行萃取、分液，D正確。答案：D（2013安徽卷）8.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C

10、、銅與稀硝酸反應得不到NO2，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤?！究键c定位】考查化學實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用。（2013廣東卷）23下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強氧化性與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具

11、有強氧化性使Al鈍化，阻礙反應繼續(xù)進行，B錯誤；Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強的羥基反應，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯誤。答案：AC命題意圖：化學實驗與元素化合物（2013北京卷）12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是【答案】B【解析】A、B選項乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。 、選項乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的

12、CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯誤，B正確。（2013全國新課標卷1）13、下列表中所采取的分離方法與對應原理都正確的是 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混雜的NaCl 重結晶 氯化鈉在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 答案：D 解析：A錯，萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分離； B錯，分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機物，可以互溶； C錯，重結晶可以分離KNO3中混

13、雜的NaCl是因為KNO3的溶解度隨溫度變化比NaCl大。 （2013天津卷）4、下列實驗誤差分析錯誤的是A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【解析】該題考查基本實驗的誤差分析。A選項濕潤的pH試紙測稀堿液的pH時，堿液被稀釋，pH值偏小，正確。B選項用容量瓶配置溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確。D選項測定中和反

14、應的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。答案：B銀氨溶液水浴加熱試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=4（2013浙江卷）13、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結論正

15、確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+【解析】A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應。D選項：溶液加入H2O2，后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2

16、顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。答案：C（2013全國新課標卷2）26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱發(fā)生的反應如下： CH3CH2CH2CH2OH

17、CH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點/密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2

18、）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。a.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”）。（6）反應溫度應保持在9095，其原因是 。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。解析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，

19、容易濺出傷人。（2）沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應而降低產(chǎn)率。（3）B儀器是分液漏斗，D儀器是直形冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。（5）因為正丁醛的密度是0.8017 g·cm-3，比水輕，水層在下層。（6）反應溫度應保持在9095，根據(jù)正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。（7）按反應關系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g×3.9g，實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為：×100%=51.3%。答案：（1）不能；易迸濺。（2）防止暴沸；冷卻

20、后補加。（3）滴液漏斗；直形冷凝管。（4）c（5）下（6）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化。（7）51%（2013北京卷）28.（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行

21、如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl22Ca(ClO)22H2O；（

22、2）堿性、漂白性；（3）檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，SO2可與酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）CaSO4； Cl2SO22H2O=4H2ClSO42。【解析】（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；（2）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；（3）反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入

23、硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； 溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸。（2013天津卷）9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢查裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成體系冷

24、卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為_。第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第步操作是_。操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）_。裝置B中的冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。II.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。Fe

25、Cl3與H2S反應的離子方程式為_。電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為_。綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率100%；_?！窘馕觥浚?）A中是制備氯化鐵的，則反應的化學方程式為2Fe3Cl22FeCl3。（2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第的操作應該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2趕盡Cl2，即答案選。（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管。裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收C

26、l2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用K3FeCN6溶液，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。（5）氯氣有毒，應該有氫氧化鈉溶液吸收。由于吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸。（6）鐵離子具有氧化性，能把H2S氧化生吃單質(zhì)S，所以反應的離子方程式是2Fe3H2S2Fe2S2H。（7）陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，所以陽極電極反應為Fe23e=Fe3。（8）在實驗中得到氯化鐵，而氯化鐵是可以循環(huán)使用的，即該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)利用。答案：（1）2Fe3Cl22FeCl3；（2）在沉積的的FeCl3固體下方加熱；（3）（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；

27、K3FeCN6溶液。（5）。（6）2Fe3H2S=2Fe2S2H； （7）Fe23e=Fe3；（8）FeCl3得到循環(huán)利用。（2013全國新課標卷1）26. 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：   相對分子質(zhì)量 密度 沸點 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。 分離提純： 反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%

28、碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_ (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_(填正確答案標號)。    A.立即補加    B. 冷卻后補加  C. 不需補加    D. 重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并_。在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分離提純過程

29、中加入無水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標號)。    A.圓底燒瓶  B. 溫度計   C. 吸濾瓶    D. 環(huán)形冷凝管   E. 接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標號)。    A. 41%     B. 50%      C. 61%      

30、;  D. 70% 答案：（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B    （3） （4）檢漏；上口倒出； （5）干燥（或除水除醇）（6）CD （7）C 解析：該題以醇的消去反應為知識載體考查了物質(zhì)的分離和提純的方法，以及實驗數(shù)據(jù)的處理能力。（1）根據(jù)儀器的構造特點可知，裝置b是直形冷凝管。（2）實驗中為了防止暴沸，應該加入碎瓷片；如果忘記加入碎瓷片，須冷卻后再添加，若立即添加液體會暴沸，答案選B。（3）聯(lián)想到實驗室制乙烯的反應，可以得出最可能的副反應就是醇分子間生成醚，即該反應的副產(chǎn)物的結構簡式應該是。（4）分液漏斗在使用前應該檢查是否漏液。在分液時密度大的液體從漏

31、斗下口倒出，密度小的液體從山口倒出。（5）無水氯化鈣具有吸水性，可以除去粗產(chǎn)品中的少量水分。（6）在環(huán)己烯的蒸餾過程中，用不到吸濾瓶和球形冷凝管，答案選CD。（7）根據(jù)反應式可知，理論上生成環(huán)己烯的質(zhì)量是，所以環(huán)己烯的產(chǎn)率是，即答案選C。（2013山東卷）30（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下有關性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點/沸點/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 ，裝置

32、E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：停止通氮氣熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關反應包括： 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡要工藝流程如下：試劑A為 。鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是 。取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再

33、加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學式）。解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對于氣體的制取性質(zhì)實驗應該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品。終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分離兩種沸點不同的液體混合物應該用蒸餾。（2）因為礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面過濾得到的是FeSO4·7H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會

34、有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2+。經(jīng)加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；，分餾（或蒸餾）（2）Fe；溫度過高會導致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀。Fe2+，F(xiàn)e2O3（2013安徽卷）27.（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）以及其它少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（

35、1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Cs3）,消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為 ?！敬鸢浮浚?）Fe3+；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液

36、，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；反之，未洗凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2 +4H2O；SiO2（3）不能；分液漏斗（4）97.01%【解析】該反應過程為：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2。加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+濾渣為SiO2。加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀。通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。Ce（OH）4FeSO4NCe（OH）4n(FeSO4)0.1000mol/L×0.025L0.0025molM0.0025mol×208g/mol=0.52g所以產(chǎn)品

37、中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為97.01%【考點定位】以工藝流程為基礎，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關知識。（2013安徽卷）28.（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)2·24H2O即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。測

38、得實驗和溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關系如圖所示。（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。（3）實驗和的結果表明 ；實驗中0t1時間段反應速率（Cr3） _ mol·L1·min1 (用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊鐵明礬Al2Fe(SO4)2·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2起催化作用；假設二： ；假設三： ；(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)

39、3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論【答案】（1）（2）CO2（3）溶液pH對該反應的速率有影響； （4）Al3+起催化作用；SO42起催化作用（5）（本題屬于開放性試題，合理答案均可）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其它反應條件與實驗相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72)大于實驗中c(Cr2O72)，則假設一成立；若溶液中的c(Cr2O72)相同，則假設一不成立【解析】（1）實驗與實驗相比，初

40、始pH不同，則實驗與實驗相比草酸溶液用量不同，所以草酸溶液和蒸餾水的體積都是20ml。（2）草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。（3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應速率越快，即實驗結論是溶液pH對該反應的速率有影響。根據(jù)圖像可知，實驗中0t1時間段內(nèi)c(Cr2O72)的濃度變化量是（），則c(Cr3)的濃度變化量是2（），所以（Cr3）。（4）對于假設可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取，故為Al3+和SO42，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案。（5）要設計實驗驗證上述假設一，則可以選擇不含有亞鐵離子的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗

41、中的鐵明礬，控制其它反應條件與實驗相同，進行對比實驗?！究疾槎ㄎ弧靠疾榛瘜W實驗探究基本能力和化學反應基本原理（2013四川卷）9. 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。. AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ，振蕩 存在Fe2+【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe

42、2+和Fe2+。.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。（2）裝置B的作用是 。（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水?！咎岢鲈O想】試管中殘留的黑色固體可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O?！緦嶒烌炞C】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定

43、固體產(chǎn)物成分的實驗是 （填實驗編號）。【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 ?！敬鸢浮?（1）溶液呈紅色 K2Fe(CN)6溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 （2）防倒吸 （3）用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，證明無色氣體為O2 （4） b Ag、NO2、O2 【解析】Fe3+ 與SCN-絡合形成血紅色溶液 ；Fe2+ 與CN-絡合形成普魯士藍溶液 防止溶液倒吸進試管 用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣 b實驗中，黑色固體溶解，可能有Ag或者Ag2O 有氣體產(chǎn)生證明有Ag ,所以不能證明確定有Ag2O 紅棕色氣體是NO2，實驗證明有Ag和O2（2013上海卷）七

44、、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。36.已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。37.試劑b是 ，步驟的目的是 。38.步驟所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾； ；稱量。若得到

45、1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是 ?！敬鸢浮浚?5）量筒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶 （36）Ca(OH)2(或CaO)； 除去溶解后溶液中的雜質(zhì)離子Al3+、Fe3+、使Ca2+留在溶液中 （37）HBr 中和溶液中多余的Ca(OH)2 （38）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（39）洗滌、干燥； 94.00% ； 滴加的Na2CO3溶液不足，溶液中Ca2+未能完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀（其他合理答案均可）【解析】（35）用濃溶液配制一定體積的稀溶液，需通過計算算出需濃溶液的體積，因此需要量筒、膠頭滴管，燒杯、玻璃棒和500mL的容量瓶。

46、（36）步驟為過濾操作，因此在步驟中加入的試劑a作用是使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀通過過濾除去，而同時防止Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，結合Al3+、Fe3+的性質(zhì)知應為堿性，結合信息（步驟的濾液中不含NH4+），說明a試劑不是氨水，再結合除雜不能引入新雜的原則可知加入試劑最好為Ca(OH)2(或CaO)。（37）步驟中加入試劑b是為了除去前面加入的過量試劑aCa(OH)2(或CaO)，同樣應遵循除雜不能引入新雜的原則可知加入試劑b為HBr。（38）步驟是從溴化鈣溶液中獲得溴化鈣晶體，因此其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。（39）過濾出的沉淀上沾有雜質(zhì)，為減少實驗誤差應將沉淀進行洗滌、干燥后載稱量；利用“鈣守恒”可得

47、：CaBr2CaCO3，故樣品中溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為（200g·mol-1×1.88g/100g·mol-1）/4.00g×100%94.00%；若實驗操作規(guī)范，而測定結果偏低則說明得到CaCO3質(zhì)量偏小，因此該結果的可能的原因是滴加的Na2CO3溶液不足，溶液中Ca2+未能完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀或洗滌CaCO3沉淀有部分沉淀溶解導致。2013高考重慶卷9(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)足量NaOH溶液MgCO3Zn粉無水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2

48、)裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色乙組得到的黑色粉末是 。甲組步驟1中反應的離子方程式為 。乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為 。從實驗安全考慮，題9圖裝置可采取的改進措施是 。答案：（

49、15分）MgO、CO2 （2）除CO2 點燃 （3）Fe Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立（其他合理答案均可得分） 在裝置B C之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）【解析】（1）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2，因此MgCO3受熱分解得到產(chǎn)物是MgO與CO2。（2）結合實驗目的可知在裝置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進入后面裝置進行實驗，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；CO氣體不一定完全反應，因此尾氣中會有CO，可利

50、用其可燃性采取點燃法來進行尾氣處理。（3）利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式；因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進措施是在裝置B C之間添加裝置E防倒吸。17（9分）BaCl2&#

51、183;xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計算BaCl2·xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。答案 （1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。（2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量（3）偏高 解析：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉