含硫化合物的性質(zhì)和應用復習

1、1會計學含硫化合物的性質(zhì)和應用復習含硫化合物的性質(zhì)和應用復習自然界中的自然界中的硫硫火山爆發(fā)火山爆發(fā)火山口的硫火山口的硫第1頁/共81頁硫硫游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)火山噴火山噴口口地殼巖地殼巖層層天然硫天然硫硫化物：硫化物：硫鐵礦硫鐵礦（FeS2)等等硫酸鹽：硫酸鹽：芒硝芒硝（Na2SO410H2O) 石膏石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白質(zhì)中蛋白質(zhì)中 重晶石（重晶石（BaSO4)第2頁/共81頁 淡黃色淡黃色粉末，粉末，不溶于水、微溶于不溶于水、微溶于酒精、易溶于酒精、易溶于CS2，熔、沸點較低，熔、沸點較低。斜方硫、單斜硫等斜方硫、單斜硫等多種多種（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)

2、：一一.硫單質(zhì)硫單質(zhì)1、硫單質(zhì)的性質(zhì)、硫單質(zhì)的性質(zhì)同素異形體同素異形體：第3頁/共81頁硫與鐵的反應硫與鐵的反應 Fe + S = FeS0-2硫與鈉的反應硫與鈉的反應 2Na + S = Na2S研磨研磨0-2硫與銅的反應硫與銅的反應 硫是氧化劑，具有氧化性；但這種硫是氧化劑，具有氧化性；但這種氧化性較弱，在與變價的金屬單質(zhì)反應氧化性較弱，在與變價的金屬單質(zhì)反應時，只能把金屬單質(zhì)氧化到時，只能把金屬單質(zhì)氧化到低價態(tài)低價態(tài)。2Cu + S = Cu2S-20硫與汞的反應硫與汞的反應 Hg + S = HgS0 -2硫與氫氣的反應硫與氫氣的反應硫與碳的反應硫與碳的反應 H2 + S = H2S點

3、燃點燃0-2 C + 2 S = CS2高溫高溫0-2（2）化學性質(zhì)：）化學性質(zhì)：-既有既有氧化性氧化性又有又有還原還原性性、氧化性、氧化性第4頁/共81頁S + O2 = SO2點燃點燃0+4硫作為還硫作為還原劑原劑具還原性具還原性 劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒、還原性、還原性、與強堿反應、與強堿反應3S6KOH=2K2SK2SO33H2O 第5頁/共81頁 硫是一種比較活潑的非硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)既可表現(xiàn)

4、氧化性，又可表現(xiàn)還原性還原性 當硫與強還原劑（金屬、氫氣當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現(xiàn)氧化性（、碳等）反應時，表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價降低）硫元素化合價降低） 當硫與強氧化劑（氧氣等）反當硫與強氧化劑（氧氣等）反應時，表現(xiàn)還原性（硫元素化合應時，表現(xiàn)還原性（硫元素化合價升高）價升高）第6頁/共81頁硫的用途硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡膠硫化橡膠農(nóng)藥（農(nóng)藥（石灰石灰硫黃合劑硫黃合劑）黑火藥黑火藥焰焰 火火火火 柴柴醫(yī)藥醫(yī)藥（硫黃軟膏硫黃軟膏）第7頁/共81頁第8頁/共81頁 二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)和作用和作用第9頁/共81頁1、 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和了解二氧化硫的物理

5、性質(zhì)和用途。用途。 2、 掌握二氧化硫的化學性質(zhì)和掌握二氧化硫的化學性質(zhì)和漂白原理。漂白原理。3、 使學生了解二氧化硫?qū)諝馐箤W生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞蛯ξ廴镜姆乐?。的污染和對污染的防治。?0頁/共81頁一、物一、物 理理 性性 質(zhì)質(zhì)看顏看顏色色聞氣味聞氣味強烈的刺激性強烈的刺激性氣味氣味 做比做比較較溶解溶解性性沸沸 點點 無色氣無色氣體體 比空氣密比空氣密度大度大 容易液容易液化化 易溶于易溶于水水 和空氣的平均相對分和空氣的平均相對分子質(zhì)量對比子質(zhì)量對比沸點為沸點為101體積的水大約可以體積的水大約可以溶解溶解40體積的二氧體積的二氧化硫化硫二氧化硫是一種二氧化硫是一種無色無色、有

6、、有刺激性氣味刺激性氣味、有毒有毒、密度比空氣大密度比空氣大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的氣體。的氣體。 第11頁/共81頁課堂習題課堂習題 1 1 常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序為小的順序為：（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2 HCl SO2 Cl2 O2第12頁/共81頁與水反與水反應應與堿反應與堿反應與堿性與堿性氧氧 化化物反應物反應COCO2 2SOSO2 2CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + CaO = CaCO3 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO

7、3 + H2O1 1、從組成上看、從組成上看： 酸性氧化物酸性氧化物2 2、從、從S S元素化合價元素化合價看：看： 既有氧化性又有既有氧化性又有還原性還原性3 3、特殊性質(zhì)：、特殊性質(zhì)：? ?SO2的化學性的化學性質(zhì)：質(zhì)：第13頁/共81頁二、二、SO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)1 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性SO2 + CaO = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O SO2 + H2O H2 SO3 實驗實驗2 2、若將、若將SO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水，石灰水變渾濁石灰水變渾濁, ,持續(xù)通入持續(xù)通入, ,溶液又溶液又變澄清。變澄清。實驗實驗1、

8、測定、測定SO2水溶液的水溶液的pH。第14頁/共81頁實驗實驗3、 將將SO2氣體通入溴水溶液，氣體通入溴水溶液，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。再向褪色的溴水中滴加再向褪色的溴水中滴加BaCl2和和HCl，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象：溴水橙色褪去溴水橙色褪去, ,滴加滴加BaClBaCl2 2, ,生成不溶于生成不溶于HClHCl的白色沉的白色沉淀。淀。結(jié)論：結(jié)論：SOSO2 2具有還原性具有還原性,Br,Br2 2被還原被還原，從而使溶液顏色消失。，從而使溶液顏色消失。若將若將SO2 通入通入KMnOKMnO4 4溶液，則其紫溶液，則其紫紅色褪去。紅色褪去。SOSO2 2具有還原性，具有還原性，K

9、MnOKMnO4 4被還原，溶液顏色褪去。被還原，溶液顏色褪去。第15頁/共81頁2SO2 + O2 2SO3催化催化劑劑SO2 + H2O2 = H2SO42 2、還原性：、還原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2H2SO3 + O2 2H2SO4Cl2能與能與SO2反應嗎？試反應嗎？試寫出反應方寫出反應方程式程式3 3、氧化性：、氧化性：弱弱 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2SO3的還原性比的還原性比SO2更強更強-強強第16頁/共81頁實驗實驗4、將、將SO2氣體通入品紅溶液氣體通入品紅溶液，觀察現(xiàn)象。加熱已褪色的品紅，觀察現(xiàn)象。加熱已褪

10、色的品紅溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：現(xiàn)象：品紅溶液紅色褪色品紅溶液紅色褪色, ,加熱加熱溶液溶液, ,又恢復原來的紅色。又恢復原來的紅色。結(jié)論：結(jié)論：SOSO2 2具有漂白性，能和具有漂白性，能和某些某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定不穩(wěn)定的的物質(zhì)，因此具有漂白性。物質(zhì)，因此具有漂白性。4 4、漂白性：、漂白性： 暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定）暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定） 選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）第17頁/共81頁幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 質(zhì)質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)HClO

11、、O3、H2O2SO2木炭木炭原原理理實實質(zhì)質(zhì)效效果果范范圍圍將有色物質(zhì)氧化將有色物質(zhì)氧化分解分解與有色物質(zhì)與有色物質(zhì)結(jié)合生成無結(jié)合生成無色物質(zhì)色物質(zhì)將有色將有色物質(zhì)的物質(zhì)的分子吸分子吸附在其附在其表面表面氧化還原反氧化還原反應應化合化合物理吸物理吸附附可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色物質(zhì)，能有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪使紫色石蕊褪色色可漂白可漂白某些某些有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，不能使不能使石蕊石蕊試液褪色試液褪色可吸附可吸附某某些些有色物有色物質(zhì)的分子質(zhì)的分子永久性永久性暫時性暫時性暫時性暫時性第18頁/共81頁 1 1 下列可以用來下列可以用來鑒別鑒別SO2 和和CO2 的的化學方法是化學方法是 （

12、） A A、聞氣味、聞氣味 B B、通入、通入澄清石灰水澄清石灰水 C C、通入酸性高錳酸鉀溶液、通入酸性高錳酸鉀溶液 D D、通入、通入品紅溶液中品紅溶液中C D課堂習題課堂習題 2 22 下列物質(zhì)與二氧化硫反應，不能下列物質(zhì)與二氧化硫反應，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是 ( )CA、氧、氧氣氣B 、氯水、氯水C、品紅溶、品紅溶液液D、 KMnO4第19頁/共81頁第20頁/共81頁1.實驗室制法實驗室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 2.工業(yè)制法工業(yè)制法: 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫或或 S+O2=

13、SO2 第21頁/共81頁pH 5.6的的降水降水成成因因SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉金屬礦物的冶煉1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。中生物。2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。作物、森林。3.腐蝕建筑物、金屬制品、腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。名勝古跡。第22頁/共81頁（1 1）空氣中的空氣中的SO2是如何產(chǎn)是如何產(chǎn)生的？生的？（2 2）排放到大氣中的排放到大氣中的SO2 是是如何形成酸雨的？如何形成酸雨的？（3

14、 3）酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？（4 4）怎樣防治和減少硫酸型怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？酸雨呢？第23頁/共81頁（1 1）SO2的產(chǎn)生的產(chǎn)生：煤等化石燃料的燃燒；煤等化石燃料的燃燒；含硫金屬礦石的冶煉；含硫金屬礦石的冶煉；硫酸的生產(chǎn)過程硫酸的生產(chǎn)過程. .第24頁/共81頁（2 2）酸雨的形酸雨的形成成: : 途徑途徑1 1： SO2+H2O =H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 催化劑催化劑途徑途徑2 2：第25頁/共81頁收集雨水并取樣收集雨水并取樣 檢測樣品的檢測樣品的pHpH，記錄數(shù)據(jù)。，記錄數(shù)據(jù)。以后每

15、隔一段時間再測其以后每隔一段時間再測其PHPH，直至，直至PHPH不變?yōu)橹?，記錄每次測量結(jié)果。不變?yōu)橹?，記錄每次測量結(jié)果。分析比較每次所測分析比較每次所測pHpH。你可以你可以嗎？嗎？第26頁/共81頁 某校科技小組同學采集酸雨樣品，每某校科技小組同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測隔一段時間測 定定pHpH，得到下列數(shù)據(jù)：，得到下列數(shù)據(jù)：（已知（已知pHpH越小酸性越強）越小酸性越強） 請回答：請回答：1 1、解釋酸雨放置時，、解釋酸雨放置時，pHpH變小的變小的主要原因主要原因. . 2 2、寫出引起、寫出引起pHpH變化的化學方程變化的化學方程式式時時間間開開始始8h8h16h16h 24h

16、24h 32h32h 40h40h 48h48hPHPH5.05.0 4.84.8 4.54.5 4.34.3 4.24.2 4.04.0 4.04.0 空氣中的氧氣能夠逐漸將水空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的中的H2SO3氧化成強酸硫酸氧化成強酸硫酸. SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4課堂習題課堂習題 3 3第27頁/共81頁 （3 3）酸雨的危害酸雨的危害第28頁/共81頁 （4 4）怎樣防治和減少硫酸型怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？酸雨呢？1 1、開發(fā)新能源、開發(fā)新能源（太陽能、風能、水能（太陽能、風能、水能等）等）2 2、發(fā)展脫硫技術(shù)、發(fā)展脫硫技術(shù) （石灰

17、石（石灰石石膏法，氨水法脫硫石膏法，氨水法脫硫等）等）3 3、提高全民環(huán)境保護、提高全民環(huán)境保護意識意識第29頁/共81頁小結(jié)：小結(jié)：SOSO2 2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O SO2 + H2O H2 SO3 4、漂白性：暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定）漂白性：暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定） 選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）2SO2 + O2 2SO3催化催化劑劑SO2 + H2O2 = H2SO41 1、具有酸性氧化、具有酸性氧化物通性物通性SO2 + CaO = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O2

18、 2、還原性：、還原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr H2SO3的還原性比的還原性比SO2更強更強強強2H2SO3 + O2 2H2SO43、氧化性：、氧化性：弱弱第30頁/共81頁第31頁/共81頁2SO2 + O2 2SO3催化催化劑劑第32頁/共81頁硫酸的性質(zhì)和硫酸的性質(zhì)和制備制備第33頁/共81頁1 1可以使紫色石蕊試液變紅可以使紫色石蕊試液變紅2 2與堿反應：與堿反應： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3 3與金屬反應：與金屬反應： H2SO4+Zn=ZnSO4+H24 4與金屬氧化物：與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2

19、O5 5與某些鹽反應：與某些鹽反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸：二元強酸，具有酸的通稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。性。 復復 習習 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性，那么稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些酸具有哪些通性通性？舉例說明。舉例說明。 為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢? ? H2SO4 = 2HSO42- 第34頁/共81頁 色、色、 狀狀 體體常用的濃硫酸中常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分的質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為 ，若其密度為若其密度為 1.84 gcm3，則其，則其物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 molL1。硫酸硫酸是一種高沸點是一種高沸點

20、揮發(fā)的揮發(fā)的 酸，酸，能以能以 比比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱量的熱。 【思考思考】稀釋濃硫酸應特別注意：稀釋濃硫酸應特別注意： ； 。濃硫酸與濃硫酸與其它液體其它液體相互混合時也一定相互混合時也一定要注意上述兩點。要注意上述兩點。 無無 油油 液液98%18.4難難強強任任意意將濃硫酸向水中將濃硫酸向水中加入加入邊加邊攪拌邊加邊攪拌第35頁/共81頁濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋： 將濃硫酸沿器壁（廣口將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。邊攪拌。第36頁/共81頁CuSO45H2O 藍色藍色濃濃H2SO4CuSO4白色白色

21、（1 1）吸水性）吸水性是指濃硫酸所具有的吸收是指濃硫酸所具有的吸收游游離水離水的性質(zhì)。的性質(zhì)。b.b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水a(chǎn).a.能吸收空氣中的水分能吸收空氣中的水分現(xiàn)象：現(xiàn)象：藍色粉末變白色藍色粉末變白色 實驗實驗 向表面皿中加入少量向表面皿中加入少量, ,再加入約再加入約3mL3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。象。 脫水性脫水性：能將有機物中的氫、氧元：能將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。素按水的組成脫去的性質(zhì)。（蔗糖蔗糖）第37頁/共81頁濃硫酸作干燥劑濃硫酸作干燥劑1. 不能干燥不能干燥堿性堿性氣體：氣體：NH32

22、.不能干燥不能干燥還原性還原性氣體氣體： H2S、HI、HBr3.能夠干燥：能夠干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等等第38頁/共81頁1.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先皮膚上一旦沾有濃硫酸，先 ，再再 ，最后再涂上，最后再涂上 溶液。溶液。用干布擦去用干布擦去用大量水沖用大量水沖洗洗NaHCO3（濃硫酸具有很強的（濃硫酸具有很強的腐蝕性腐蝕性）2.濃硫酸使藍色石蕊試紙先變濃硫酸使藍色石蕊試紙先變 色，后變色，后變 色。色。紅紅黑黑練練 習習第39頁/共81頁 實驗實驗 銅片加濃硫酸加熱，觀察實驗現(xiàn)銅片加濃硫酸加熱，觀察實驗現(xiàn)象；冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，象；冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒

23、入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應的化學方程式。觀察現(xiàn)象。寫出反應的化學方程式。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：常溫常溫下下, ,無明顯現(xiàn)象；無明顯現(xiàn)象；加熱加熱后后, ,銅銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色, ,反反應后生成物水溶液呈藍色。應后生成物水溶液呈藍色。 討論討論 該實驗濃硫酸表現(xiàn)了什么樣該實驗濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)，在該反應中起什么作用的性質(zhì)，在該反應中起什么作用? ?注注意與稀硫酸做比較。意與稀硫酸做比較。 Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2化合價升高，失化合價升高，失e e- -化合價降低，得化合價降低，得e-e-第

24、40頁/共81頁：氧化大多數(shù)金屬：氧化大多數(shù)金屬： Cu + 2H 2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O （3 3）強氧化性）強氧化性： H2SO4 S +4 +6金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+ +濃硫酸濃硫酸硫酸鹽硫酸鹽 + + SO2+ H2O結(jié)論結(jié)論：一般而言一般而言濃硫酸與金屬反應濃硫酸與金屬反應小結(jié)小結(jié) A、加熱條件下，濃加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕可氧化絕大多數(shù)金屬大多數(shù)金屬( (Au、Pt等除外等除外) )，但不產(chǎn)，但不產(chǎn)生生H2。 B、常溫下，濃常溫下，濃H2SO4可使可使 Fe、Al鈍化。鈍化。 C、濃濃H2SO4與金屬反應表現(xiàn)與金屬反應表現(xiàn)酸性酸性和和氧

25、氧化性化性。 第41頁/共81頁 2 2 2化合價升高化合價升高，失，失4e-1化合價降低，得化合價降低，得e- 20+6+4 +4 與某些非金屬單質(zhì)與某些非金屬單質(zhì)( (C、S等）等）反應反應 與某些化合物反應與某些化合物反應 H2S + H2SO4 （濃）（濃） = SO2+ 2H2O + S第42頁/共81頁如何用實驗方法證明如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物？產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使裝置可多次使用用) )：思考思考：第43頁/共81頁品品紅紅 KMnOKMnO4 4石灰石灰水水品品紅紅 硫酸銅硫酸銅檢驗水檢驗水檢驗檢驗SO2除

26、去除去SO2檢驗檢驗CO2A-D-E-F-E-B檢驗檢驗SOSO2 2是否是否除盡除盡A第44頁/共81頁 A B C A B C D D第45頁/共81頁濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？不同？思考思考 濃硫酸濃硫酸酸根部分酸根部分+6價價S易得電易得電子有氧性子有氧性 強氧化性強氧化性酸酸 稀硫酸稀硫酸酸電離出的酸電離出的H+有氧化有氧化性性 非強氧化性非強氧化性酸酸第46頁/共81頁第47頁/共81頁復鹽復鹽幾種重要的硫酸鹽幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO42H2O( (生生) )石膏石膏2CaSO4H2O熟石膏熟石膏2 2、硫酸鋇、硫酸鋇( (BaSO4)

27、:):重晶石重晶石鋇餐鋇餐第48頁/共81頁常見的硫酸鹽常見的硫酸鹽 第49頁/共81頁（2 2）脫水性）脫水性( (腐蝕性腐蝕性) )（1 1）吸水性）吸水性( (干燥干燥劑劑) )不可干燥：不可干燥：NH3、H2S可干燥：可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸硫酸1 1、純、純硫酸硫酸（1 1）強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：H2SO4=2H+SO42-（2 2）無色、油狀液體）無色、油狀液體（3 3）易溶于水，能以任意比與水混溶）易溶于水，能以任意比與水混溶（4 4）難揮發(fā)性）難揮發(fā)性 2 2、硫酸、硫酸溶液溶液 稀硫酸：稀硫酸： 具有酸的通性具有酸的通性 濃硫酸濃硫酸：具有一些特性具有一些特性（3

28、 3）強氧化）強氧化性性第50頁/共81頁（3 3）強氧強氧化性化性C + 2H2SO4（濃）（濃）CO2+ 2SO2+2H2O還原還原劑劑氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1 1）有濃硫酸參與的反應，大多數(shù)是氧）有濃硫酸參與的反應，大多數(shù)是氧化還原反應，反應中濃硫酸作氧化劑?；€原反應，反應中濃硫酸作氧化劑。Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O （2 2）濃硫酸氧化性比稀硫）濃硫酸氧化性比稀硫酸強酸強 。（3 3）與）與非金屬非金屬單質(zhì)反應體現(xiàn)：單質(zhì)反應體現(xiàn)：氧化性。氧化性。 與與金屬金屬單質(zhì)反應體現(xiàn)：氧單質(zhì)反應體現(xiàn)：氧化性和酸性化性和酸性 第51頁/

29、共81頁 思考題、思考題、向向50ml18mol/L的的H2SO4溶液溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量A.等于等于0.45mol B. 等于等于0.90molC. 小于小于0.45mol D.在在0.45mol與與0.90mol之間之間分析分析：（：（1）n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol（3）隨著反應的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫隨著反應的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，便不再與酸，便不再與 銅反應。銅反應。（2）Cu2H2SO4H2SO4（被還原被還原）若若0.90mol濃硫酸全部

30、參加反應，則被還濃硫酸全部參加反應，則被還原的為原的為0.45mol.第52頁/共81頁l(1)敞口放置濃硫酸時敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加質(zhì)量增加, l(2)把把CuSO45H2O 晶體放入濃硫酸中晶體放入濃硫酸中,變白色變白色, l(3)鋅粒放入稀硫酸中鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出有氣體放出, l(4)把木屑放入濃硫酸中把木屑放入濃硫酸中,變黑變黑, 練習練習：吸水吸水性性吸水吸水性性酸性、氧酸性、氧化性化性脫水脫水性性2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的 （ ） A.脫水性和吸水性脫水性和吸水性 B.吸水性和吸水

31、性和酸性酸性 C.強氧化性和吸水性強氧化性和吸水性 D.不揮發(fā)性不揮發(fā)性與酸性與酸性B第53頁/共81頁3.甲、乙二位同學各設(shè)計一個方案制備甲、乙二位同學各設(shè)計一個方案制備CuSO4， 甲用銅片和濃硫酸共熱甲用銅片和濃硫酸共熱: Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙設(shè)計的思路是乙設(shè)計的思路是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 試比較兩個方案中哪個方案最佳，并說試比較兩個方案中哪個方案最佳，并說出理由。出理由。練練 習習第54頁/共81頁硫酸的制備硫酸的制備第55頁/共81頁 思考思考11請同學們思考如何從硫磺制請同學們思考如

32、何從硫磺制取硫酸？取硫酸？ S ? H2SO4?請完成教材請完成教材9090頁交流頁交流與討論與討論 0 +4 +6 +6S SO2 SO3 H2SO4 第56頁/共81頁H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括為：三個階段，三個方程，三個設(shè)備概括為：三個階段，三個方程，三個設(shè)備第57頁/共81頁硫酸工業(yè)生產(chǎn)硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理的原理4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫第一第一步：步：SO3 + H2O = H2SO4第三步第三步：沸騰爐沸騰爐接觸室接觸室吸收塔吸收塔第二步第二步：2SO2 + O2 2SO3催化催化劑劑一、硫酸的工業(yè)制法一、

33、硫酸的工業(yè)制法-接觸接觸法法制硫酸制硫酸工業(yè)用濃工業(yè)用濃H2SO4吸收吸收SO3第58頁/共81頁照片第59頁/共81頁接接 觸觸 室室照片第60頁/共81頁吸吸 收收 塔塔第61頁/共81頁沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備要設(shè)備第62頁/共81頁4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高溫主要反應主要反應：主要設(shè)備主要設(shè)備：沸騰爐沸騰爐爐爐氣氣SO2 O2 N2水蒸氣水蒸氣 砷和硒的化合物砷和硒的化合物礦塵礦塵使催化劑中毒使催化劑中毒對設(shè)備和生產(chǎn)有不良對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響影響凈化措施凈化措施：除塵除塵

34、洗滌洗滌干燥干燥1 . 二氧化硫的制取和凈化二氧化硫的制取和凈化 為什么要將黃鐵礦粉碎成細為什么要將黃鐵礦粉碎成細小礦粒？小礦粒？增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。充分，燃燒快。第63頁/共81頁粉料粉料口口爐氣爐氣口去口去凈化凈化出渣出渣口口Fe2O3空氣空氣口口第64頁/共81頁2 . 二氧化硫氧化成二氧化硫氧化成三氧化硫三氧化硫接觸室接觸室 （轉(zhuǎn)化（轉(zhuǎn)化器）器）400-500V2O52SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) 為什么叫接觸法為什么叫接觸法呢？呢？主要反應主要反應：主要設(shè)主要設(shè)備：備：第65頁/共81頁凈化后的原料氣體冷SO2

35、,空氣SO2,SO3空氣到吸收塔凈化后的原料氣體熱催化劑催化劑第66頁/共81頁SO2接觸氧化是一個可逆的放熱接觸氧化是一個可逆的放熱反應，反應，理論上在溫度較低的條件理論上在溫度較低的條件下進行最為有利下進行最為有利。但是溫度較低。但是溫度較低時時催化劑活性不高，反應速率催化劑活性不高，反應速率低低，從綜合經(jīng)濟效益考慮對生產(chǎn)，從綜合經(jīng)濟效益考慮對生產(chǎn)不利，所以生產(chǎn)中選擇不利，所以生產(chǎn)中選擇400500；同時該反應又是一個總體；同時該反應又是一個總體積縮小的氣體反應，增大壓強，積縮小的氣體反應，增大壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率能提高，但的轉(zhuǎn)化率能提高，但SO2的平的平衡轉(zhuǎn)化率提高的并不多，若加壓衡轉(zhuǎn)化

36、率提高的并不多，若加壓必必增加設(shè)備的耐壓力，增大投資增加設(shè)備的耐壓力，增大投資和能量消耗和能量消耗且在常壓下和且在常壓下和400500時時S02的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很已經(jīng)很高，高，故通常采用常壓。故通常采用常壓。 第67頁/共81頁3 . 三氧化硫的吸收和硫酸三氧化硫的吸收和硫酸的生成的生成吸收塔吸收塔SO3 + H2O = H2SO4 為什么不用水而用硫酸來吸為什么不用水而用硫酸來吸收三氧化硫？收三氧化硫？三氧化硫與水化合時，放出大量熱三氧化硫與水化合時，放出大量熱。易形成酸霧，不利于三氧化硫的。易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。產(chǎn)物叫吸收。產(chǎn)物叫發(fā)煙硫酸發(fā)煙硫酸 為什么硫酸廠的尾氣

37、不能直接為什么硫酸廠的尾氣不能直接排入大氣？排入大氣？由于尾氣中含有二氧化硫，直接排入由于尾氣中含有二氧化硫，直接排入大氣會造成污染。大氣會造成污染。主要反應主要反應：主要設(shè)備主要設(shè)備：第68頁/共81頁4.尾氣處理尾氣處理如何處理尾氣如何處理尾氣？2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3用氨水吸收用氨水吸收(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2化肥化肥循環(huán)利用循環(huán)利用第69頁/共81頁環(huán)境污染大氣污染大氣污染土壤污染土壤污染水污染水污染食品污染食品污染SO2NO,NO2CO烴烴第70頁/共81頁3 .3 .三氧化硫的吸收和硫三氧化硫的

38、吸收和硫酸的生成酸的生成三階段三階段1 .1 .二氧化硫的的制取和二氧化硫的的制取和凈化凈化2 .2 .二氧化硫氧化成三氧二氧化硫氧化成三氧化硫化硫三方程三方程三設(shè)備三設(shè)備2SO2 +O2 2SO3V2O54FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2高高溫溫沸騰爐沸騰爐接觸室接觸室吸收塔吸收塔SO3 +H2O H2SO4 小結(jié)第71頁/共81頁 FeS Na2SO3 Na2SO4 H2S S SO2 SO3 H2SO4 HgS H2SO3 BaSO4小結(jié)：小結(jié)：硫元素知識網(wǎng)硫元素知識網(wǎng)絡(luò)絡(luò)第72頁/共81頁實驗實驗3、 將將SO2氣體通入溴水溶液，氣體通入溴水溶液，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。再向褪色的溴水中滴加再向褪色的溴水中滴加BaCl2和和HCl，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象現(xiàn)象：溴水橙色褪去溴水橙色褪去, ,滴加滴加BaClBaCl2 2, ,生成不溶于生成不溶于HClHCl的白色沉的白色沉淀。淀。結(jié)論：結(jié)論：SOSO2 2具有還原性具有還原性,Br,Br2 2被還原被還原，從而使溶液顏色消失。，從而使溶液顏色消失。若將若將SO2 通入通入KMnOKMnO4 4溶液，則其紫溶液，則其