氧化還原反應(yīng)(說(shuō)課題綱)香山中學(xué)化學(xué)組 丁晶

1、氧化還原反應(yīng)（說(shuō)課題綱）氧化還原反應(yīng)（說(shuō)課題綱）香山中學(xué)化學(xué)組香山中學(xué)化學(xué)組 丁晶丁晶教材分析教材分析教學(xué)內(nèi)容分析教學(xué)內(nèi)容分析學(xué)情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)模式教學(xué)模式學(xué)習(xí)策略學(xué)習(xí)策略任務(wù)分析任務(wù)分析教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教材分析教材分析氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的，氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹羞@節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、理論及

2、應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等。只有掌理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識(shí)，形成知識(shí)系統(tǒng)的良性循環(huán)，能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識(shí)，形成知識(shí)系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。 教學(xué)內(nèi)容分析教學(xué)內(nèi)容分析 1、從、從“教教材教教材”向向“用教材教用教材教”轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變2、體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科整合、體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科整合3、進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材、進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材學(xué)情分析

3、學(xué)情分析 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)： 使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還 原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng) 等到概念的理解和掌握，學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用箭頭的方法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2、能力目標(biāo)：能力目標(biāo)： 通過(guò)同化、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)能力， 獨(dú)立思考解決問(wèn)題的能力。 3 3、情感目標(biāo)：、情感目標(biāo)： 培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還應(yīng)、氧化劑

4、、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。原反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因?yàn)橛^察反應(yīng)的外部特征原反應(yīng)的本質(zhì)，因?yàn)橛^察反應(yīng)的外部特征比較容易，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)，學(xué)生比較容易，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)，學(xué)生往往較難理解。往往較難理解。教學(xué)模式教學(xué)模式 激活激活同化模式同化模式學(xué)習(xí)策略學(xué)習(xí)策略同化學(xué)習(xí)同化學(xué)習(xí)組織精加工學(xué)習(xí)組織精加工學(xué)習(xí)任務(wù)分析任務(wù)分析 起點(diǎn)能力起點(diǎn)能力能使目標(biāo)能使目標(biāo)1能使目標(biāo)能使目標(biāo)2能使目標(biāo)能使目標(biāo)3能使目標(biāo)能使目標(biāo)4知道運(yùn)用得氧失氧的角度來(lái)定義氧化還原反知道運(yùn)用得氧失氧的角度來(lái)定義氧化還原反 總結(jié)氧化還原

5、反應(yīng)的外在特征總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征 即用化合價(jià)升即用化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)降的角度定義氧化還原反應(yīng) 產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，用原有舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，構(gòu)建新的認(rèn)產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，用原有舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，構(gòu)建新的認(rèn)知體系知體系 揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì) 即用電子轉(zhuǎn)移的即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)角度定義氧化還原反應(yīng) 準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運(yùn)用準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運(yùn)用 教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)環(huán)節(jié) 原有知識(shí)體系原有知識(shí)體系 教師教師靈活應(yīng)用靈活應(yīng)用 復(fù)習(xí)舊知識(shí)復(fù)習(xí)舊知識(shí) 激發(fā)動(dòng)機(jī)激發(fā)動(dòng)機(jī) 評(píng)價(jià)評(píng)價(jià) 練習(xí)反饋練習(xí)反饋 探索新知探索新知 總結(jié)歸納總結(jié)歸納 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情

6、境 學(xué)生學(xué)生教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程 （一）引入新課（一）引入新課1 1、復(fù)習(xí)舊知識(shí)復(fù)習(xí)舊知識(shí)原有舊知識(shí)體系原有舊知識(shí)體系2 2、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)（二）探索新知識(shí)（二）探索新知識(shí)1 1、氧化還原反應(yīng)的外部特征氧化還原反應(yīng)的外部特征元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降2 2、氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移3 3、歸納總結(jié)四組概念歸納總結(jié)四組概念4 4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移（三）練習(xí)反饋（三）練習(xí)反饋（四）小結(jié)、布置作業(yè)（四）小結(jié)、布置作業(yè)第四章第四章 鹵素鹵素 第四節(jié)第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí)第一課時(shí)得

7、到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu OHHCuHH O一、從得氧失氧角度分析：一、從得氧失氧角度分析：v問(wèn)題情境問(wèn)題情境以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外，以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外， 還包含有什么變化？還包含有什么變化？化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2Ov定義定義有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。二、從化合價(jià)升降角

8、度分析：二、從化合價(jià)升降角度分析：結(jié)果結(jié)果還包含有化合價(jià)的變化。還包含有化合價(jià)的變化。問(wèn)題情境問(wèn)題情境下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可見，從化合價(jià)升降角度不但可以可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。念的適用范圍。結(jié)論結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問(wèn)題情境問(wèn)題情境化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何化合價(jià)的升降是什么原因引起的

9、？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原離子化合物離子化合物NaClNaCl 的形成過(guò)程的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子得失角度分析：三、從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論結(jié)論 本質(zhì)定義：

10、本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是都是 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。共價(jià)化合物共價(jià)化合物HClHCl 的形成過(guò)程的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl問(wèn)題情境問(wèn)題情境直觀理解得失電子與化合價(jià)升直觀理解得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系降的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象表觀

11、現(xiàn)象。從化合價(jià)升降角度分析從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)。.課堂練習(xí)課堂練習(xí).分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。結(jié)論結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。關(guān)系如下圖：關(guān)系如下圖：非氧化還