化學平衡常數(shù)習題課

1、化學平衡常數(shù) 習題課平衡常數(shù)表達式：1、關(guān)于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（ ） 2、已知下列氣體反應(yīng)（在一定溫度下）反應(yīng) A B 平衡常數(shù)為 Kp（1）反應(yīng) B+C D平衡常數(shù)為 Kp（2）下列（ ）表示為反應(yīng)A+C D的 KpAKp（1）/Kp（2） BKp（2）/Kp（1） CKp（1）Kp（2） D.Kp（1） Kp（2）2應(yīng)用一、用來判斷反應(yīng)的方向例1、（2003全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物

2、中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol練習1已知800C時，化學反應(yīng)CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2（g） K = 1試推導(dǎo)在下列濃度下反應(yīng)進行的方向 序號CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC與K關(guān)系及反應(yīng)進行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7應(yīng)用二、用來計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率例2. 對于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體

3、積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率練習2 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為4/7 。 計算： 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 該條件下反應(yīng)2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)練習3高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) H ,=)練習

4、4 反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) = SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？?、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)： CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）在5000C時K=9，如果開始時CO（g）和H2O（g）的濃度均為0.02mol/L，計算在

5、此條件下，CO（g）的轉(zhuǎn)化率最大是多少？ 注明化學平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限度，某反應(yīng)物在給定條件下，平衡時具有最大的轉(zhuǎn)化率。 練習5 在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) = HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（）A. 5% B. 17% C. 25% D.33%例4. 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 800時反應(yīng)達平衡，若k=1求： CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。 若溫度不變，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol