化學(xué)計(jì)算 實(shí)驗(yàn)習(xí)題

1、【例題】閱讀下列材料，按要求回答問題材料：（1）氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水（2）加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物能制取氨氣（3）濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍(lán)色（4）氨氣遇到氯化氫氣體在空氣中冒白煙（生成NH4Cl固體）【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)】圖1是制取和收集氣體的部分裝置（1）若用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取并收集氨氣的裝置是_，化學(xué)方程式為_（2）檢驗(yàn)氨氣集滿的方法是_，圖1中A裝置試管口略向下傾斜的原因是_（3）還可以利用B裝置，向盛有固體氫氧化鈉的錐形瓶中注入濃氨水快速制得氨氣，則注入濃氨水的量至少要_【探究實(shí)驗(yàn)】某化學(xué)興趣小組對氨氣的性質(zhì)進(jìn)一步探究【提出問題】（1

2、）氨氣顯堿性嗎？（2）氨水顯堿性嗎？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由無色酚酞試液浸潤的干燥紙質(zhì)小花進(jìn)行圖2中A所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)；【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)和紙花不變色，實(shí)驗(yàn)紙花變紅【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）氨氣不顯堿性，（2）氨水_堿性（填“顯”或“不顯”）【查閱資料】圖2中B是同學(xué)們查閱氨氣溶于水后發(fā)生變化的情況【交流反思】（1）從微觀的角度分析氨水顯堿性的原因_；（2）小軍向?qū)嶒?yàn)中變紅的小花上噴稀鹽酸，小花紅色逐漸消失，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）根據(jù)探究結(jié)論可知，能用于干燥氨氣的干燥劑是_（填序號）A生石灰 B濃硫酸 C堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）【拓展探

3、究】已知相對分子質(zhì)量越大，分子的運(yùn)動(dòng)速率越小該興趣小組增加了如圖3所示的探究實(shí)驗(yàn)，在U型管A、B兩端同時(shí)塞入蘸有試劑的棉花，則U型管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)為_【練習(xí)1】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)探究發(fā)現(xiàn)：銅綠Cu2（OH）2CO3受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體請回答下列問題：（1）寫出標(biāo)號a的儀器名稱（2）實(shí)驗(yàn)室分解銅綠選用的發(fā)生裝置為（填序號）初中實(shí)驗(yàn)室制取CO2也可用E（長進(jìn)短出），試分析其原因：（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可觀察到的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁用化學(xué)方程式表達(dá)：（4）充分反應(yīng)后，興趣小組對試管中的黑色粉末狀狀固體進(jìn)一步探究a提出問題黑色固體是什么

4、？b猜想與假設(shè)黑色固體可能是：氧化銅炭粉c查閱資料炭粉和氧化銅均為黑色固體炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解d設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案向試管中的黑色固體滴加足量的試劑為（填序號）（AH2SO4 BNaOH CNaCl DH2O），完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 黑色固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色 猜想正確 猜想正確 猜想正確如果猜想正確，猜想所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【練習(xí)2】某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從圖中選擇裝置進(jìn)行了氧氣的制備實(shí)驗(yàn)（1）寫出儀器a的名稱：_（2）甲同學(xué)從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 在用膠皮管連

5、接裝置B和E中的玻璃導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)先把玻璃管口潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管收集氣體前，應(yīng)將集氣瓶裝滿_并蓋上_收集氧氣還可選用的裝置是_（3）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250加熱制取O2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：【提出猜想】猜想：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；猜想：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2；猜想：反應(yīng)生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜測_

6、錯(cuò)誤；第二組同學(xué)取K2MnO4在250條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想正確的結(jié)論該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是_【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？_【實(shí)驗(yàn)反思】通過以上實(shí)驗(yàn)探究，你對“實(shí)驗(yàn)制取氧氣”還想探究的問題是_【計(jì)算例1】溶液計(jì)算將34.5gK2CO3溶液與45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干稱得沉淀的質(zhì)量為5g試計(jì)算：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為_克；（2）反應(yīng)前的K

7、2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計(jì)算過程）【計(jì)算練習(xí)1】某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計(jì)算：（1） 加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！居?jì)算練習(xí)2】某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體。（假設(shè)氣體全部逸出）。計(jì)算：（1）所取混合物

8、中碳酸鈣的質(zhì)量。（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【計(jì)算例2】雜質(zhì)計(jì)算實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！居?jì)算練習(xí)1】在實(shí)驗(yàn)室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4g.請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克?（2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【計(jì)算練習(xí)2】向20g鋅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）中加入1

9、00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！居?jì)算例3】圖像某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；（2） 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【計(jì)算練習(xí)1】向10gCaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_g（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）【計(jì)算練習(xí)2】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所

10、示試求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量?！居?jì)算例4】表格計(jì)算某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體的質(zhì)量如下表次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02（1）共制得氫氣g（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【計(jì)算練習(xí)1】某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶

11、中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.5錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g457080.3（1）加入鹽酸的質(zhì)量在025g時(shí)，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）【計(jì)算練習(xí)2】石灰石的主要成分是CaC03。某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表:（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25g。）反應(yīng)時(shí)間/s20406080100燒杯和藥品質(zhì)

12、量/g137.8135.6m134,5134.5請計(jì)算：(1)表中的“m”為g；(2 )該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1 % )【計(jì)算例5】綜合計(jì)算我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：NH2CO2XNH4HCO3NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2請回答下列問題：（1）反應(yīng)中X的化學(xué)式為。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！居?jì)算練習(xí)1】有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣。現(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱