河南省示范性高中羅山高中2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物鞏固訓(xùn)練(含解析)

1、第三章 金屬及其化合物1下列做法正確的是()。A金屬鈉著火時，用大量水進行滅火B(yǎng)鋁制餐具可代替鐵制餐具長時間存放酸性、堿性食物C在50mL量筒中配制0.1molL-1碳酸鈉溶液D易燃、易爆藥品與有強氧化性的物質(zhì)要分開放置并遠離火源2下列類比關(guān)系正確的是 ()AAlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2，則與過量NH3H2O也生成AlO2BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)3向裝有Na2O2的試管中加入一定量的水，再滴入2滴

2、酚酞試液，振蕩，下列敘述正確的是（ ）A加水后，用燃著的木條放到試管口，燃著的木條熄滅B滴入酚酞試液先變紅，振蕩后褪色C滴入酚酞試液溶液仍為無色D因為Na2O2與酚酞發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液變紅色4下列有關(guān)熱穩(wěn)定性的強弱比較，不正確的是（ ）A.Na2O2Na2OB.NaHCO3Na2CO3C.KClO3KClD.K2MnO4KMnO45在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水（開始時兩端液面等高）。放置一段時間后，下列敘述錯誤的是()A生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中鐵均被銹蝕Da試管中

3、發(fā)生的反應(yīng)是：2C+2Fe+3O2=2FeCO36下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1 : 1的是 ( ) ANaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子CNa2O2固體中的陰離子和陽離子 DNH3分子中的質(zhì)子和電子7能用鋁槽車運輸?shù)氖?) A濃硫酸 B稀硝酸 C濃鹽酸 D氫氧化鈉溶液8下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)方程式相同的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O29混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),將所得混合物加熱蒸干,并在300灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是()A向CuSO4溶液

4、中加入適量鐵粉 B等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2C等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2 D在NaBr溶液中通入過量的Cl210有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述錯誤的是( )A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為18B.若有l(wèi)mol NO3 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol C.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D.若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極反應(yīng)為Fe2e Fe 311在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，

5、有白色沉淀生成，則析出的金屬是（ ） A、Cu和Ag B、Cu C、Ag D、K 12下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 正確； 說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mo

6、l/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:313將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，則ab最小值為()A、4 B、6 C、8 D、1614向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c molL1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是()Ac B

7、pm Cnm17Vc D.mpm15下列敘述正確的是( )A.明礬和Cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同B.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來完成的C.131I是質(zhì)子數(shù)為131的一種核素D.用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl316等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為()A3 4 1 B3 3 2 C6 7 3 D6 9 117下列說法中不正確的是()A鈉保存在石蠟油或煤油中B氯水保存在棕色試劑瓶中C保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉D實驗室盛裝NaOH

8、溶液的試劑瓶用玻璃塞18我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯誤的是( ) AA氣體是NH3，B氣體是CO2B第步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶19下列說法中不正確的有()火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，用水滅火鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部

9、會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂粉精氯化物在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)A0項 B1項 C2項 D3項20將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為()A11.20L B15.68L C2

10、2.40L D31.36L21 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗：實驗：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙粚嶒灒杭欲}酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；實驗：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結(jié)論，可不必完全填滿。 實驗：含有 ；不含 ； 實驗：含有 ；不含 ； 實驗：含有 ； （2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子

11、是 。22硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。（1）新制的綠礬（FeSO47H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8，沸點是44.8。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。上述裝置和用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 （選填“0、25、50”），裝置

12、的作用是 。裝置中的試劑可以是 （選填序號，下同），現(xiàn)象是 ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO2； 裝置中的試劑可以是 。A. 2 mol/LNa2CO3溶液B. 品紅溶液C. 0.5 mol/L BaCl2溶液 D. 0.5 mol/LBa(NO3)2E. 0.01 mol/L KMnO4溶液F. 淀粉碘化鉀溶液裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：操作步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論向其中一份溶液中加入 。 固體中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黃色K3Fe(CN)6溶液。 產(chǎn)生藍色沉淀

13、若用22.8 g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)= （精確到0.1%） 23為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 molL-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H+)1molL-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計算：（1）被還原的HNO3 的物質(zhì)的量；（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。24下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出。已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C。（1）A的化學(xué)式 。（2）寫出反

14、應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）在反應(yīng)中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子 mol。25甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱

15、；回答下列問題：（1）D在周期表中的位置 寫出化合物AB3的電子式 （2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學(xué)式為 。（3）實驗中根據(jù)圖像得V（0a）:V（ab）:V（bc）= 。（4）實驗中離子方程式是 。參考答案1D【解析】試題分析：選項A、金屬鈉能與水反應(yīng)放出氫氣，氫氣具有可燃性，因此金屬鈉著火不能用水滅火?？捎蒙惩辽w滅。選項B、鋁是兩性金屬，能與酸堿反應(yīng)，因此不可存放酸性、堿性食物。選項C、配制溶液應(yīng)在燒杯和容量瓶中配制，量筒只能用于量取液體的體積。綜上，答案為D?？键c：化學(xué)實驗與

16、安全點評：此題考查了實驗室安全問題，既考查了學(xué)生的基礎(chǔ)知識，又提升了學(xué)生的實驗安全意識，屬于中檔題。2D【解析】AlCl3與過量NH3H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項錯誤；二氧化硫具有較強還原性，與過氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO4，B項錯誤；I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項錯誤；金屬鋁一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項正確。3B【解析】2Na2O22H2O=4NaOHO2A 錯 因為有氧氣生成，燃著的木條不熄滅B 對 有NaOH生成，顯堿性，滴入酚酞試液變紅，Na2O2有漂白性，后褪色C 錯 、D錯，溶液顯堿性，酚酞變紅4C【解析】Na2O在空氣中加熱變成Na2O

17、2，說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定；NaHCO3、KClO3、KMnO4受熱分解產(chǎn)物分別為Na2CO3、KCl、K2MnO4，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，KCl比KClO3穩(wěn)定，K2MnO4比KMnO4穩(wěn)定。5BD【解析】略6C【解析】試題分析：A、因陽離子為Na+、陰離子為HCO3-，所以陰離子和陽離子之比為1：1；故A不選；B、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故B不選；C、陽離子為Na+，陰離子為O2 2-，所以陰離子和陽離子之比為1：2；故C選；D、質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)10，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故D不選；故選：C?？键c：考查物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的判斷7

18、A【解析】應(yīng)該選A，因為鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進一步進行，所以可以用來運輸。BCD都會與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鋁槽車發(fā)生腐蝕，所以不能用鋁槽車來運輸它們。8C【解析】試題分析：ANa和O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點燃或加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，條件不同，反應(yīng)不同，錯誤；BNaOH和少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量但是不同，反應(yīng)不同，錯誤；CNa2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)，正確；D木炭（C）和少量O2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生CO，與足量的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2，物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，錯誤?？键c：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響

19、的知識。9BD【解析】試題分析：A向CuSO4溶液中加入適量鐵粉生成硫酸亞鐵和銅，蒸干并灼燒后得到氧化銅和硫酸鐵的混合物，A錯誤；B等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨，蒸干并灼燒后最終得到硫酸鋇，B正確；C等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2 混合反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉、水和氧氣，蒸干并灼燒后得到碳酸鈉和氫氧化鈉，不是純凈物，C錯誤；D在NaBr溶液中通入過量的Cl2，生成氯化鈉和溴，溴易揮發(fā)，則蒸干并灼燒后最終得到氯化鈉，屬于純凈物，D正確，答案選BD?？键c：考查物質(zhì)反應(yīng)及溶液蒸發(fā)產(chǎn)物的判斷10B【解析】由題意馬上可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價

20、格下降低，則有8Fe2+NO3+10H=8Fe3+NH4+H2O, 該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;該反應(yīng)中氧化劑(NO3)與還原劑(Fe2)物質(zhì)的量之比為18; 若有l(wèi)mol NO3 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol; 若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極反應(yīng)為Fe2-eFe3.11C【解析】根據(jù)金屬活動順序表，在題中的鹽溶液中加入鐵粉，可發(fā)生置換反應(yīng)的有AgNO3和Cu(NO3)2，而KNO3 溶液不能；反應(yīng)后的溶液能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，說明溶液中還有AgNO3存在，因為Cu、Fe都能與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)后析出的金屬不可能有Cu和Fe，因此本題答案為C。12D【解析】

21、試題分析：A項中，Cl2過量，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，2Fe2+4I+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2I2，A錯；B項中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做為離子計量標準，正確離子反應(yīng)方程式是Mg2+2HCO3+2 OH= MgCO3+ H2O+ CO；C項中，離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSO3，HClO是氧化性，而HSO3是還原性，二者不可能共存，故不正確?？键c：離子反應(yīng)方程式的書寫正誤評價。13B【解析】試題分析：Al轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，使消耗鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量和最小，則應(yīng)使Al部分轉(zhuǎn)化為鋁離子，部分轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鋁離子與偏鋁酸根離子再反應(yīng)生成氫氧化鋁，根據(jù)Al3+3AlO2-4Al(O

22、H)3,所以轉(zhuǎn)化為氯化鋁的Al為1mol，則消耗HCl是Al物質(zhì)的量的3倍，則a=3，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子的Al為3mol，消耗NaOH的物質(zhì)的量等于Al的物質(zhì)的量，則b=3mol，所以ab最小值為3+3=6，答案選B?？键c：考查Al、鋁離子、偏鋁酸根離子的計算【答案】C【解析】根據(jù)題意，反應(yīng)過程如下：A項，金屬離子剛好沉淀完全時溶液呈中性：2b/22.4V103cB項，氧化物中的氧原子來自于氫氧化鈉中的氧原子的一半，所以pm0.001Vc162，C：Mg(OH)2、Al(OH)3的質(zhì)量n應(yīng)等于金屬鎂鋁的質(zhì)量加上所耗OH的質(zhì)量，故n=m+17cV/1000， D項，極端假設(shè)法，若p g固體全為M

23、gO，則質(zhì)量為40/m24 g；若p g物質(zhì)全為Al2O3，則質(zhì)量為102m/54 g，實際應(yīng)為兩者之間。15B【解析】A項，明礬凈水是利用Al(OH)3膠體的吸附作用，但不能用來殺菌消毒，Cl2用于自來水的殺菌消毒，是利用其強氧化性，但不能用來凈化水，二者原理不同；B項，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來制備鎂；C項，131I 是質(zhì)量數(shù)為131的一種核素；D項，KSCN溶液可用來檢驗Fe3+而不能用來除去Fe3+。故選B項16A【解析】試題分析：試題分析：設(shè)原混合氣體中氣體物質(zhì)的量均為3n。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 n2 1 12n n n所以此時N2、O2、CO2物質(zhì)的量分

24、別為3n、4n、n?？键c：化學(xué)計算17D【解析】試題分析：A鈉非常活潑，容易與空氣中的氧氣或水蒸汽發(fā)生反應(yīng)，因此要密封保存，由于鈉的密度比石蠟油或煤油大，所以可以保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣，正確；B氯水中的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色試劑瓶中，正確；CFeSO4中+2價的鐵容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，而Fe3+會與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，所以保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉，正確；DNaOH容易與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有粘性是物質(zhì)Na2SiO3，將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，所以實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的保存的知識。

25、18D【解析】試題分析：由于氨氣在水中的溶解度大，所以應(yīng)該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環(huán)境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，當溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性環(huán)境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3，B氣體是CO2，選項A正確；B第步得到的晶體是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分，正確；C第步過濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D第步操作的主要過程有洗滌、加熱，錯誤?？键c：考查侯氏制堿法的反應(yīng)原理、操作、混合物的分離的知識。

26、19C【解析】試題分析：火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，活潑金屬可以與水發(fā)生反應(yīng)置換氫氣，氫氣易燃易爆，故不可用水滅火，錯誤；鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，鐵、鋁離子均會水解產(chǎn)生膠體，膠體可吸附水中雜質(zhì)沉淀，故過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明，正確；地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，結(jié)晶形二氧化硅如石英，無定形二氧化硅為白色固體或粉末，統(tǒng)稱硅石，故正確；常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故錯誤；氯化物

27、在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)，正確；本題錯誤的為，故C項正確；本題選C?？键c：元素及其化合物知識。20A【解析】試題分析：一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為15.68L22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式3H22Al3OAl2O33 2 30.7mol 1.4/3mol 0.7mol由于氧化物為FeO2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO2Fe2O3的為0.7mol7=0.1mol，根據(jù)

28、鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol5=0.5mol，根據(jù)FeH2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L，故A項正確?？键c：本題考查混合物的計算。 21（1） 含有I；不含F(xiàn)e3+； 含有CO32、Na+；不含SO32 和Ba2+； 含有SO42(1分，可以答成“含有CO32和SO42”，其他答案不得分)（2）Cl (1分)?！窘馕觥?試題分析：（1）實驗：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?；則該溶液中含有I；由于I與Fe3+會發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2I= I2+2Fe2+而不能

29、大量共存，所以一定不含有含F(xiàn)e3+；實驗：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，則該氣體是CO2,原溶液中含有CO32、不含有SO32；由于CO32與Fe3+、Ba2+會發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，但是根據(jù)溶液呈電中性的原理可知該溶液中還應(yīng)該含有離子Na+；所以該溶液中含有CO32、Na+；不含SO32 和Ba2+；實驗：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，則該溶液中含有CO32、SO42。（2）通過上述實驗，可知一定含有的離子是Na+、CO32、I、SO42；一定不含有的離子是Fe3+、Ba2+、SO32，而不能確定是否存在

30、的離子是Cl?？键c：考查溶液中離子的存在的檢驗的知識。22（1）4（FeSO47H2O）+ O2= 4Fe(OH)SO4 + 26H2O（2） 50，防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”） C， 產(chǎn)生白色沉淀， B、E SO2 + 2OH=SO32+ H2O 操作步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論KSCN溶液(或硫氰化鉀溶液) 溶液變成血紅色 固體中含有FeO 35.7% 【解析】試題分析：（1）Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+. 根據(jù)題意該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4（FeSO47H2O）+ O2= 4Fe(OH)SO4 + 26H2O。（2）反應(yīng)的產(chǎn)物Fe2O3留在試管中，而SO2、SO3則

31、以氣體的形式從試管中出來，若裝置燒杯中水的在0、25，SO3就會變?yōu)楣腆w單質(zhì)，導(dǎo)致裝置中的氣體壓強變小，而引起倒吸現(xiàn)象的反應(yīng)。因此裝置溫度應(yīng)控制在50就可以保證SO3的氣態(tài)形式。裝置的作用就是防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”）。 無論是哪種分解方式都會產(chǎn)生SO3，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸。所以裝置中的試劑可以是C（BaCl2），反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4。會看到產(chǎn)生白色沉淀。若要證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，可以利用其漂白性，把氣體通入品紅溶液中，看到品紅溶液褪色；或利用其還原性，把氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液?？匆娙芤旱淖仙嗜?。因此裝置中的試劑可以是B、E。SO2是大氣污染物，

32、在排放到空氣之前要進行尾氣處理。因為它的水溶液顯酸性，所以常用堿溶液來吸收處理，若裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2 + 2OH =SO32+ H2O 。若固體是Fe2O3，加入硫酸時發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4= Fe2 (SO4) 3+3H2O.產(chǎn)生的Fe3+遇到SCN-溶液時會發(fā)生顏色變化產(chǎn)生血紅色的Fe(SCN)3. 若向另一份溶液中滴加2滴黃色K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。則證明含有固體中含有FeO。反應(yīng)的離子方程式為FeO+4H+= Fe2+H2O. 3Fe2+2Fe(CN)63-= Fe3Fe(CN)62 . Fe3Fe(CN)62是藍色難溶性

33、的物質(zhì)。n (FeSO4)=22.8 g152 g/mol =0.15mol., 假設(shè)所得固體中Fe2O3的質(zhì)量為x,FeO質(zhì)量為y,則x+y=11.2; 2x160+ y72=0.15解得x=4 ;y-7.2,所以Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為(411.2)100%=35.7%.考點：考查Fe2+的性質(zhì)、離子方程式的書寫、尾氣的處理、Fe2+ 和Fe3+、SO3和SO2的檢驗方法、試劑的選擇與使用及混合物中某成分含量的測定等知識。23（1） 0.3 mol （2）36%【解析】（1） HNO3 被還原生成NO 或NO2 氣體 ， 因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即是被還原的HNO3 的物質(zhì)的量。n 6.72

34、 L/ 22.4Lmol-10.3mol（2）反應(yīng)后溶液中c(H+) 1molL-1， 說明硝酸過量。參加反應(yīng)的HNO3 為 (13.5molL-1 -1molL-1)0.08L1mol，設(shè)合金中Cu的物質(zhì)的量為x， Ag的物質(zhì)的量為y則得：64 g/mol x108 g/mol y 30.0 g2 xy0.3 mol1 mol解得： x0.3mol y0.1mol則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為：（0.1mol108g/mol）/30.0g 36%【答案】 (1)從圖上看出34.4g混合物和100mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成11.2L NH3，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為(2)由于34.4g固體恰好跟 100mL NaOH溶液完全反應(yīng)，則跟51.6g固體反應(yīng)時需要的NaOH溶液體積為所以，140mL NaOH溶液是不足量的，計算NH3的體積應(yīng)以它為準。生成的NH3的體積為(3)由第(2)小題得知，51.6g銨鹽固體混合物完全反應(yīng)時需要150mL NaOH溶液，題設(shè)NaOH溶液體積為180mL，所以銨鹽混合物是不足量的。生成NH3的