高一化學(xué)推斷題復(fù)習(xí)

1、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲，乙，是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)種元素組成，甲，乙，是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)存在如下關(guān)系：存在如下關(guān)系：據(jù)此判斷：據(jù)此判斷：1、在、在A、B、C這三種化這三種化合物中，必定含有乙元素合物中，必定含有乙元素的是的是_（用（用A、B、C字母表示）字母表示）2、單質(zhì)乙必定是、單質(zhì)乙必定是_（填金屬或非金屬）其（填金屬或非金屬）其理由是理由是_。3、單質(zhì)乙的分子式可能是、單質(zhì)乙的分子式可能是_則化合物則化合物B的分子的分子式是式是_。 解題思路：解題思路：甲甲+乙乙 A（甲乙）（甲乙） 甲甲+

2、B A（甲乙）（甲乙）+C B中有乙中有乙 A+B 乙乙+C 乙在乙在A、B 中分別為正價(jià)，負(fù)價(jià)中分別為正價(jià)，負(fù)價(jià)（z為非金屬）常見(jiàn)有正價(jià)，負(fù)價(jià)元素：為非金屬）常見(jiàn)有正價(jià)，負(fù)價(jià)元素：C、N、S 等等 答案：答案：1、A、B 2、非金屬，乙化合物可呈正價(jià)，負(fù)價(jià)，所以是非金屬、非金屬，乙化合物可呈正價(jià)，負(fù)價(jià)，所以是非金屬 。3、乙可能是、乙可能是S或或N2 B可能是可能是H2S或或NH3 命題意圖：命題意圖：以非金屬以非金屬元素性質(zhì)、氧化元素性質(zhì)、氧化還還原反應(yīng)知識(shí)為依托，考原反應(yīng)知識(shí)為依托，考查學(xué)生的邏輯推理能力。查學(xué)生的邏輯推理能力。A A、B B、C C和和D D分別是分別是NaNONaNO

3、3 3、NaOHNaOH、HNOHNO3 3和和Ba(NOBa(NO3 3) )2 2四種溶液中的一四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液種，現(xiàn)利用另一種溶液X X，用如下圖所示的方法，即可將它們，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。一一確定。試確定試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。各代表何種溶液。A：_B：_C：_D：_X：_命題意圖：命題意圖：以酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)依托，考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷以酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)依托，考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)名稱(chēng)的能力。物質(zhì)名稱(chēng)的能力。解題思路：解題思路：由框圖知，由框圖知，NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2分別

4、與分別與X溶液混合，溶液混合，出現(xiàn)兩種沉淀。這只能是由出現(xiàn)兩種沉淀。這只能是由NaOH和和Ba(NO3)2分別與分別與X混合生成的。因混合生成的。因NaNO3和和HNO3與任何物質(zhì)反應(yīng)也不會(huì)有沉淀生成。則與任何物質(zhì)反應(yīng)也不會(huì)有沉淀生成。則B和和D為為HNO3和和NaNO3，A和和C為為NaOH和和Ba(NO3)2(突破口突破口)。NaOH和和X反應(yīng)生成的沉淀反應(yīng)生成的沉淀堿，必被堿，必被HNO3溶解，溶解，而不能被而不能被NaNO3溶解，所以溶解，所以A為為NaOH；D為為HNO3，B為為NaNO3，那么，那么C為為Ba(NO3)2。由。由C即即Ba(NO3)2與與X作用生成的沉淀不溶于作用生

5、成的沉淀不溶于HNO3知知X中含中含SO42-，結(jié)，結(jié)合合X與過(guò)量與過(guò)量A即即NaOH作用生成白色沉淀作用生成白色沉淀(堿堿)，可推出，可推出X為為MgSO4。答案：答案：A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4解無(wú)機(jī)推斷題的必備知識(shí)1、熟悉熟悉中學(xué)化學(xué)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途。特別是對(duì)具有備、用途。特別是對(duì)具有特殊特殊的物理性質(zhì)（如的物理性質(zhì)（如顏色、硬度、熔沸點(diǎn)等）、化學(xué)性質(zhì)（如顯色顏色、硬度、熔沸點(diǎn)等）、化學(xué)性質(zhì)（如顯色反應(yīng)，在空氣中的變化等）及特殊的制備方法反應(yīng)，在空氣中的變化等）及特殊的制備方法【如如Fe

6、(OH)2的制備的制備】和特殊的用途的物質(zhì)更和特殊的用途的物質(zhì)更應(yīng)該多加記憶，才能找到解題的突破口。應(yīng)該多加記憶，才能找到解題的突破口。2、熟悉中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型、熟悉中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型。解題解題“五步曲五步曲”: 1.審審: 審清題意審清題意,從題干從題干問(wèn)題問(wèn)題框圖迅速瀏覽一遍，框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)。，明確求解要盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)。，明確求解要求求 。 2.找找: 找找“題眼題眼” 即找到解題的突破口，此步非常即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵關(guān)鍵。 3.析析: 從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊

7、知識(shí)，大膽猜測(cè)大膽猜測(cè),順藤摸瓜順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。推理，初步得出結(jié)論。 4.驗(yàn)驗(yàn): 驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。算正確。 5.答答: 按題目的要求寫(xiě)出答案。按題目的要求寫(xiě)出答案。（1）物質(zhì)）物質(zhì)無(wú)機(jī)框圖中的常見(jiàn)題眼無(wú)機(jī)框圖中的常見(jiàn)題眼（2）反應(yīng)現(xiàn)象）反應(yīng)現(xiàn)象（3）反應(yīng)條件）反應(yīng)條件（4）特征數(shù)據(jù)）特征數(shù)據(jù)（5）特征反應(yīng)）特征反應(yīng)（7） 特殊物質(zhì)結(jié)構(gòu)特殊物質(zhì)結(jié)構(gòu)（6） 特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷特

8、殊工業(yè)生產(chǎn)推斷AgAgI I、 FeSFeS2 2S S、NaNa2 2O O2 2、AgBr AgBr CuCuC C、FeSFeS、CuSCuS、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、FeOFeOKMnOKMnO4 4、I I2 2FeFe2 2O O3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3 BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、AgClAgClCu(OH)Cu(OH)2 2FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、MnOMnO4 4、Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+NONO2 2、溴蒸氣、溴蒸氣ClCl2 2H2、N

9、2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br2淡黃色、黃色淡黃色、黃色固體固體淺綠色溶液淺綠色溶液 紅色固體紅色固體藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液紫黑色固體紫黑色固體棕黃色溶液棕黃色溶液 紅棕色粉末紅棕色粉末血紅色溶液血紅色溶液黑色固體黑色固體橙色溶液橙色溶液紅褐色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色晶體藍(lán)色晶體白色沉淀白色沉淀紅棕色氣體紅棕色氣體 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 黃綠色氣體黃綠色氣體 Cl2S、Na2O2、AgBrAg3PO4、 AgI、Cu、Cu2O KMnO4、I2 Fe2O3MnO2、 Fe3O4、C、CuOFe(OH)3 BaSO4、CaCO3、AgCl、Fe(OH)2Cu(OH)2CuSO45H2OFe2+Cu2

10、+Fe3+Fe(SCN)2+Br2(水水)Br2、NO2現(xiàn)象（顏色）特征現(xiàn)象（顏色）特征一、一、解題突破口是物質(zhì)的特有顏色解題突破口是物質(zhì)的特有顏色A為為Fe B為為Fe3O4 C為為FeSO4 D為為Fe2(SO4)3 E為為Fe(OH)2 F為為 Fe(OH)3 Fe + 2Fe3+ 3Fe2+2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-FeBr2H2Br2Br2Cl2HBrH2H2 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4電解電解2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 電解電解 A鹽溶液鹽溶液 單質(zhì)單質(zhì)B + 單質(zhì)單質(zhì)C + D 電解電

11、解解題突破口是特殊反應(yīng)條件解題突破口是特殊反應(yīng)條件例例2、物質(zhì)、物質(zhì)AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）A是常見(jiàn)金是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，屬單質(zhì)，B是最常見(jiàn)溶劑，是最常見(jiàn)溶劑，E分子與分子與N2電子數(shù)電子數(shù)相同。相同。1、寫(xiě)出化學(xué)方程式、寫(xiě)出化學(xué)方程式:2、寫(xiě)出化學(xué)方程式、寫(xiě)出化學(xué)方程式:3、寫(xiě)出一個(gè)、寫(xiě)出一個(gè)B作為還原劑的方程式作為還原劑的方程式_4、寫(xiě)出一個(gè)、寫(xiě)出一個(gè)F作為氧化劑的方程式作為氧化劑的方程式_ACDEBAFBE 3Fe +4H2O (氣氣) Fe3O4 +4H2 高溫 CO +H2O(氣氣) CO2 +H

12、2 高溫高溫2F2 +2H2O =4HF +O2 2Mg +CO2 2MgO +C 點(diǎn)燃C + 4HNO3 (濃濃) = 2H2O + 4NO2 + CO2 CO2O2O2CO2NO2H2OH2O 4、特殊反應(yīng)類(lèi)型、特殊反應(yīng)類(lèi)型（1）置換反應(yīng)）置換反應(yīng) 金屬金屬 金屬金屬 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 金屬金屬 非金屬非金屬 Zn+2H+=Zn2+H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 非金屬非金屬 非金屬非金屬 2C+ SiO2 Si+2COC+ H2O(g) CO+H2Cl2+2KI =2KCl +

13、I22F2+2H2O =4HF+O2 非金屬非金屬 金屬金屬 C + CuO Cu+CO 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O（2）一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)）一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2(NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2NH4HCO3 NH3+H2O+CO24HNO3 2H2O+4NO2+O2 銨鹽與堿反應(yīng)，如銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與與Ca(OH)2。 Cu、C等與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)。等與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)。 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO

14、3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。等與強(qiáng)酸反應(yīng)。 電解飽和食鹽水、電解飽和食鹽水、CuSO4溶液等。溶液等。 Cl2與與NaOH或或Ca(OH)2溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)）兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)練練3、 如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式。各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式。ADCBEO2 O2O2 CuH2 H2O當(dāng)當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)：為氣體單質(zhì)時(shí)：A；B；C；D；E。當(dāng)當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)：為固體單質(zhì)時(shí)：A；B；C；D；E。N2NH3NONO2HNO3SH2SSO2SO3H2SO4S（或H2S）O2SO2O2SO3N2

15、（或NH3）O2NOO2NO2CO2COO2CO2BEFO2一定條件下一定條件下O2一定條件下一定條件下NaO2Na2OO2Na2O21 1 舉例說(shuō)明符合下列特征形式的常見(jiàn)反應(yīng)舉例說(shuō)明符合下列特征形式的常見(jiàn)反應(yīng)構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本元素構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本元素-線線 醇醇 醛醛 酸酸構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本元素構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本元素-線線 1 , 若若A是非金屬單質(zhì)。是非金屬單質(zhì)。當(dāng)當(dāng)X是非金屬單質(zhì)：是非金屬單質(zhì)：O2CO2CO當(dāng)當(dāng)X是金屬單質(zhì)：是金屬單質(zhì)：Cl2FeCl3FeCl2 2 若若A是一種正鹽，是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。是強(qiáng)酸。 當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)：是強(qiáng)

16、酸時(shí)：(NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)：是強(qiáng)堿時(shí)：(NH4)2SNH3N2NONO2HNO3構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本元素構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本元素-線線 +NH3HCl = NH4ClH2+Cl2光或點(diǎn)燃HCl2+N2H23催化劑2NH3DCE1.1.舉例說(shuō)明符合下列舉例說(shuō)明符合下列特征形式的常見(jiàn)反應(yīng)特征形式的常見(jiàn)反應(yīng)通常情況下：通常情況下：若若C、D、E都是氣體都是氣體若若C、D為氣體，為氣體，E為固體為固體+N2O2放電NO2+O2NO22NO2+O2CO2點(diǎn)燃 CO22構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本特征構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本特征-面面 銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)如如 NH4Cl+Ca(OH

17、)2=CaCl2+2NH3+2H2O Cu、C等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)3Cu + 8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O CaCO3、NaHCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)酸反應(yīng) 如如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng) Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2OEFDHG 2.舉例說(shuō)明符合下列特征形式的常見(jiàn)反應(yīng)舉例說(shuō)明符合下列特征形式的常見(jiàn)反應(yīng)構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本特征構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本特征-面面 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

18、 = CaCO3+CO2+H2O NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3 = 2NH3+CO2+H2O 4HNO3 = 2H2O+4NO2+O2ABCD3. 舉例說(shuō)明符合下列特征形式的常見(jiàn)反應(yīng)舉例說(shuō)明符合下列特征形式的常見(jiàn)反應(yīng)構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本特征構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本特征-面面 構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本特征構(gòu)成無(wú)機(jī)框圖的基本特征-面面 ABCDEXYYZ練練4、圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物、圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。填寫(xiě)空白：為無(wú)色氣體。填寫(xiě)空白：xABCEDFG+HCl +Na2O2 +Cu +B+NaOH +D

19、+Cu催化劑催化劑物質(zhì)物質(zhì)x可以是，可以是，C是，是，F(xiàn)是。是。反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的離子方程式(NH4)2CO3或或NH4HCO3NH3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O突破口五、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷突破口五、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類(lèi)題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化類(lèi)題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例（例COCO2，NO NO2，SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加加1個(gè)

20、氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16 ）；）；放出氣體放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)。甲甲BCD乙乙AXY丙Z丙丙丙丙丙2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 O2 Na2O2 O2Na2O2SSO2SO3突破口六、重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)突破口六、重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng) 1、煅燒石灰石、煅燒石灰石2、煅

21、燒黃鐵礦、煅燒黃鐵礦 3、二氧化、二氧化硫的催化氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化、氨的催化氧化5、合成氨、合成氨6、電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉、高爐煉鐵鐵9、工業(yè)制取漂粉精、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)硅酸鹽工業(yè)推斷題推斷題6：根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物合物E的反應(yīng)。的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是 。（2）化合物B是 。（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反 應(yīng)，是 和 （填代號(hào)）。它們的化學(xué)反應(yīng)

22、方程式分別是 和 。例例7:下圖中，下圖中，A是一種無(wú)色液體，是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿是極易溶于水的堿性氣體，性氣體，Y是胃酸的主要成分，是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求填空：填空：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，F(xiàn) ，Y 。(2)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過(guò)反應(yīng)得到通過(guò)反應(yīng)得到1molF，B中中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則，則B的化學(xué)式為：的化學(xué)式為： 。H2ON2AgHCl4NH3+5O2 4N

23、O+6H2OAgN3催化劑突破口七、特征物質(zhì)結(jié)構(gòu)突破口七、特征物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、（、（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al； （2）族序數(shù)等于周期數(shù)）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：倍的元素：C、S； （3）族序數(shù)等于周期數(shù)）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：倍的元素：O； （4）周期數(shù)是族序數(shù)）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li； （5）周期數(shù)是族序數(shù)）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：倍的元素：Na； （6）最高正家與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：）最高正家與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si； （7）最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值）最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素

24、：倍的短周期元素：S； （8）最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：）最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O，F(xiàn)； 2、（、（1）A A分子必然是分子必然是N2，三角錐形分子是，三角錐形分子是NH3(NCl3、PCl3)，正四面體形原子晶體是金剛石或晶體硅，正四面體形分子晶，正四面體形原子晶體是金剛石或晶體硅，正四面體形分子晶體通常是體通常是CH4、CCl4、P4。 （2 ）滿足）滿足10電子結(jié)構(gòu)的粒子有電子結(jié)構(gòu)的粒子有Ne、NH4+、H3O+、O2-、F-、OH-、CH4、NH3、H2O、Na+、Mg2+、Al3+等。等。18電子結(jié)構(gòu)的粒電子結(jié)構(gòu)的粒子有子有H2S、HCl、HS-、S2-、Cl-等。等

25、。 （3）既含有極性鍵，又含有非極性鍵且原子個(gè)數(shù)比為）既含有極性鍵，又含有非極性鍵且原子個(gè)數(shù)比為1：1的的分子通常是分子通常是H2O2、C2H2、C6H6等。等。例例7（0707北京理綜北京理綜26）（）（13分）短周期元素的單質(zhì)分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去反應(yīng)條件略去）：）：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)X單質(zhì)單質(zhì)Y單質(zhì)單質(zhì)Z共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物乙共價(jià)化合物乙離子化合物丙離子化合物丙已知：已知： a a常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。分子含共價(jià)鍵最多。 b b甲分子中含甲分子

26、中含10個(gè)電子，乙分子含有個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。個(gè)電子。（1）X的電子式是的電子式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水（滴有酚酞）在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。試管中的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)試管中的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）式） 。燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）程式表示） 。（3）磷在）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中

27、一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是式是 。（4）n mol丁與丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是倍，其化學(xué)式是 離子反應(yīng)離子反應(yīng)與與符合下列情況的離子在溶液中不能符合下列情況的離子在溶液中不能大量共存：大量共存：（1 1）生成難溶物或微溶物的離子。如）生成難溶物或微溶物的離子。如BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-。（2 2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子。如）生

28、成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子。如H H+ +和和COCO3 32-2-、（3 3）生成難電離的物質(zhì)的離子。如）生成難電離的物質(zhì)的離子。如H H+ +和和CHCH3 3COOCOO- -、H H+ +和和SOSO3 32-2-、H H+ +和和HCOHCO3 3- -、H H+ +和和HSOHSO3 3- -、OHOH- -和和NHNH4 4+ +等。等。H H+ +和和OHOH- -等。等。CaCa2+2+和和OHOH- -、AgAg+ +和和ClCl- -、CuCu2+2+和和OHOH- -等。等。（4 4）酸式弱酸根離子）酸式弱酸根離子( (HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、

29、HSHS- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -) )既不能與既不能與H H+ +大量共存，又不能與大量共存，又不能與OHOH- -大量共存。大量共存。（5 5）HSOHSO4 4- -不能與不能與OHOH- -大量共存。大量共存。（6 6）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、H H+ +NO+NO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與還原性離子與還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。特別提示：要注意題目的附加隱含條件，如：特

30、別提示：要注意題目的附加隱含條件，如：“酸性溶液酸性溶液”、“堿性溶液堿性溶液”、“無(wú)色溶無(wú)色溶液液”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”等。等。中學(xué)常見(jiàn)的有顏色的離子：中學(xué)常見(jiàn)的有顏色的離子：MnOMnO4 4- -：紫色紫色 CuCu2+2+：藍(lán)色藍(lán)色FeFe3+3+：棕黃色棕黃色 FeFe2+2+：淺綠色淺綠色 和和H H2 2O O 歸納小結(jié)：歸納小結(jié)：（1 1） 不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 與與OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能與既不能與H+大量共大量共 存，也不能與存，也不能與OH-大量共存。大量共存。 弱酸的酸根離子和弱酸

31、的酸根離子和OHOH- -如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -等等. .弱堿的陽(yáng)離子和弱堿的陽(yáng)離子和H H+ +如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等. .多元弱酸的酸式根離子多元弱酸的酸式根離子 如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -等等. .A.KA.K+ + NaNa+ + MnOMnO4 4- - ClCl- - B

32、.KB.K+ + NONO3 3- - NaNa+ + COCO3 32- 2- C.HC.H+ + NaNa+ + SOSO4 42- 2- NONO3 3- - D.NaD.Na+ + FeFe3+3+ SO SO4 42- 2- ClCl- -A.KA.K+ + AgAg+ + NONO3 3- - ClCl- - B.BaB.Ba2+2+ Na Na+ + SOSO4 42- 2- NONO3 3- - C.KC.K+ + H H+ + COCO3 32 2- - ClCl- - D.MgD.Mg2+2+ Na Na+ + ClOClO- - I I- - B BD D3.3.下列離子

33、在溶液中能大量共存，加入下列離子在溶液中能大量共存，加入OHOH- -能產(chǎn)生白色沉淀的是能產(chǎn)生白色沉淀的是( )( )A. NaA. Na+ + 、 CaCa2+ 2+ 、 SOSO4 42- 2- 、 ClCl- -B. HB. H+ + 、 MgMg2+ 2+ 、 COCO3 32- 2- 、 ClCl- -C. KC. K+ + 、 MgMg2+ 2+ 、 SOSO4 42- 2- 、 NONO3 3- -D. KD. K+ + 、 NaNa+ + 、 NONO3 3- - 、 COCO3 32-2-C C4. 4. 已知某溶液中存大較多的已知某溶液中存大較多的H H+ +、SOSO4

34、42-2-、NONO3 3- -，則該溶液中還能大量存在的離子組是則該溶液中還能大量存在的離子組是( )( )A. AlA. Al3+ 3+ 、 CHCH3 3COOCOO- - 、 ClCl- -B. MgB. Mg2+ 2+ 、 BaBa2+ 2+ 、 BrBr- -C. CuC. Cu2+ 2+ 、 ClCl- - 、 I I- -D. NaD. Na+ + 、 NHNH4 4+ + 、 ClCl- -D D5. 5. 要使含有要使含有AgAg+ +、CuCu2+2+、MgMg2+2+、BaBa2+2+等離子的溶等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列加入試液中的各離子逐一形成沉淀析

35、出，下列加入試劑的順序正解的是（劑的順序正解的是（ ）A.HA.H2 2SOSO4 4 HCl HCl K K2 2S S NaOH CONaOH CO2 2B.NaB.Na2 2SOSO4 4 NaCl NaCl NaNa2 2S S NHNH3 3HH2 2O O C.C. NaCl NaCl NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2S S NaOHNaOH D.D. NaNa2 2S S NaNa2 2SOSO4 4 NaCl NaCl NaOHNaOH 分析：分析： AgAg+ +- Cl- Cl- - AgCl- AgClCuCu2+2+ - S- S2-2- CuS- CuSMg

36、Mg2+2+ - OH- OH- - - Mg(OH)- Mg(OH)2 2BaBa2+2+ - SO- SO4 42-2- - BaSO- BaSO4 4C C6.6. 在同一溶液中可以大量共存，加在同一溶液中可以大量共存，加OHOH- -有沉淀有沉淀生成，加生成，加H H+ +有氣體放出的是有氣體放出的是( )( )A.NaA.Na+ +、COCO3 32-2-、CuCu2+2+、ClCl- -B.HCOB.HCO3 3- -、ClCl- -、NaNa+ +、MgMg2+2+C. SOC. SO4 42-2-、H H+ +、ZnZn2+2+、ClCl- -D. HCOD. HCO3 3- -、NONO3 3- -、AgAg+ +、K K+ +HCOHCO3 3- - + OH+ OH- - = CO= CO3 32- 2- + H+ H2 20 0HCOHCO3 3- - + H+ H+ +