高中化學：新課標魯教版必修二第一章第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 課件

1、 第第 二節(jié)二節(jié) 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表周周期期事物在運動、變化過程中事物在運動、變化過程中, ,某某些特征多次重復出現(xiàn)些特征多次重復出現(xiàn), ,其連續(xù)其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時間叫兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時間叫“周期周期”。如：鐘擺的周期。如：鐘擺的周期 原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) （Z）核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)達到穩(wěn)定結構達到穩(wěn)定結構時的最外層電時的最外層電子數(shù)子數(shù)121 1223101118 21883818結論：

2、結論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)（最外層電子排布呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖隨原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價的變化化合價的變化12+1 0310+1 +5- 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)（呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性原子序數(shù)與元素化合價折線圖原子序數(shù)與元素化合價折線圖元素主要化合價的周期性變化元素主要化合價的周期性變

3、化元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化原子半徑遞變規(guī)律：原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從同一橫行，從左左到到右右半徑遞減；半徑遞減；同一縱行，從同一縱行，從上上到到下下半徑遞增。半徑遞增。原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化390.152nm0.071nm大大小小1117 0.186nm0.099nm大大小小原子序數(shù)與原子半徑折線圖原子序數(shù)與原子半徑折線圖2022-5-25結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)（徑呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性一、元素周期律一、元素周期律1 、涵義涵義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變

4、化元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化（1）最外層電子數(shù)排布：從）最外層電子數(shù)排布：從1 8（H、He除外）除外）（2）原子半徑：大）原子半徑：大 小（除稀有氣體外）小（除稀有氣體外）（3）元素化合價：最高正價）元素化合價：最高正價+1 +7 最低負價最低負價-4 -1 稀有氣體為稀有氣體為0討論：引起元素性質(zhì)周期性變化的原因？討論：引起元素性質(zhì)周期性變化的原因？隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律元素周期律最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 18（K層電子數(shù)層電子數(shù) 12）原子半徑原子半徑 大大小小

5、（稀有氣體元素突然增大）（稀有氣體元素突然增大）化合價：化合價：+1+7 ， 41（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）決定了決定了歸納出歸納出引起了引起了元素的金屬性與非金屬性呈元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化周期性變化2、實質(zhì)：元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子、實質(zhì)：元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。的核外電子排布周期性變化的必然結果。比較下列微粒半徑的大小規(guī)律比較下列微粒半徑的大小規(guī)律（1）核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。）核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。 如如ClF。（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 如NaMg，Na+Mg2+。

6、（3）同種元素的原子半徑陽離子半徑。）同種元素的原子半徑陽離子半徑。 NaNa+ （4）同種元素的原子半徑陰離子。如）同種元素的原子半徑陰離子。如ClCl-。首看層少半徑小首看層少半徑小同層核大半徑小同層核大半徑小同核價高半徑小同核價高半徑小1、原子半徑由小到大（、原子半徑由小到大（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Si 、 S 、 P2、下列微粒的半徑比值大于、下列微粒的半徑比值大于1的是（的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl DA1234567短周期短周期長周期長周期種類種類28818181、周期周期

7、三、周期表的結構三、周期表的結構電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增3223不完全周期不完全周期短周期元素短周期元素長周期元素長周期元素 VIII 零族零族 0副族副族IA 主族主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7個個 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族第八族7個個2、族元素的化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態(tài)氫化物的通式最高價氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回子菜單 原子結構與元素周期表的關系原子結構與元素周期表的關系 電子層數(shù)電

8、子層數(shù)= =周期序數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)周期序數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)） 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)= =元素的最高正價元素的最高正價 最高正價最高正價+|+|最低負價最低負價|=8|=8 最高正價最高正價 - 8 = 最低負價最低負價元素周期表的結構元素周期表結構周期：7個族：16個（共18個縱列）短周期：第1、2、3周期，分別有2、8、8種元素長周期：第4、5、6周期，分別有18、18、32種元素不完全周期：第7周期，有20多種元素，排滿應為32種元素主族：7個（A A）副族：7個（ B B）第族：1個（第8、9、10三個縱列）零族：1個（稀有氣體）三短三長一不全三短三長

9、一不全鑭系錒系列下邊鑭系錒系列下邊七主七副零和八七主七副零和八鑭系錒系擠中間鑭系錒系擠中間5、某主族元素的負一價陰離子核外有四個電子層，、某主族元素的負一價陰離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是該元素在周期表中的位置是 。 6、某主族元素的正一價陽離子核外有四個電子層，、某主族元素的正一價陽離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是：該元素在周期表中的位置是： 。 7、A+ B-具有相同的電子層排布，則它們是否是具有相同的電子層排布，則它們是否是同一周期的元素同一周期的元素 。若。若A是第三周期元素，是第三周期元素，則則B是是 。課堂練習課堂練習第五周期、第第五周期、第A族族第四周期、第第四周期、第A族族不是第二周期元素第二周期元素第二周期第第二周期第A族元素，族元素，是氟元素是氟元素 12.推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,114,118的的 元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號元素號元素:6-2=4第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素號元素:13-10=3第三周期第第三周期第A 族。族。第第34號元素號元素:34-18=16第四周期第第四周期第A 族。族。第第53號元素號元素:53-36=17第五周期第第