影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素上課用

1、12比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：分析引起速率不同的可能原因：1. Mg + HCl Al + HCl2. Mg +HCl Mg +HAc3. 3總結(jié)總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因內(nèi)因外因外因溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等催化劑、接觸面積等內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素4注意注意5注意注意67正催化劑正催化劑負(fù)催化劑負(fù)催化劑89如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？（微觀分析）律呢

2、？（微觀分析） 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞1、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量、發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量2、分子在一定方向上發(fā)生碰撞、分子在一定方向上發(fā)生碰撞能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加活化分子數(shù)增加有效碰撞有效碰撞增加增加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率加快速率加快11沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃獲得靈感沒合適的取向1213濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積

3、內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增大濃度增加增加增加增加增加增加加快加快壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增加增加增加增加增加增加加快加快溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù) 活化分子數(shù)活化分子數(shù)升高溫度升高溫度不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌?617 18 19 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次

4、數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)正催化劑正催化劑不變不變?cè)黾釉黾蛹涌旒涌煸黾釉黾?20外部外部因素因素活化活化分子分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)單位體積單位體積中活化中活化分子數(shù)目分子數(shù)目活化能活化能有效有效碰撞碰撞速率速率濃度增大濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大溫度升高溫度升高催化劑催化劑總結(jié)：外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響總結(jié)：外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響21例：反應(yīng)例：反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一體積在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：n增加增加C的用量

5、；的用量；n將容器體積縮小一半；將容器體積縮小一半；n保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；增大；n保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大n保持容器體積不變，充入保持容器體積不變，充入H2O(g)使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；例例1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe與與 鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用其他方法其他方法23隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才

6、能發(fā)生化才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)24例：密閉容器中通入例：密閉容器中通入1molH1mol

7、H2 2和和1molI1molI2 2( (氣體氣體) )，壓強(qiáng)，壓強(qiáng)為為P P（PaPa）在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)：在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)： H H2 2（g g） + I+ I2(g)2(g)= 2HI= 2HI(g)(g) H0H0體積不變，加入體積不變，加入1molH1molH2 2，速率，速率 。體積不變，加入體積不變，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。壓強(qiáng)不變，加入壓強(qiáng)不變，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。壓強(qiáng)不變，加入壓強(qiáng)不變，加入1molH1molH2 2 、1molI1molI2 2速率速率 。升高溫度，升高溫度，速率速率 。增大增大增大增

8、大減小減小不變不變不變不變25一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3（塊狀）（塊狀）+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行可行( )( ) A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改成、改成CaCOCaCO3 3粉末粉末AD知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用261 1、在密閉容器里，通入、在密閉容器里，通入x molHx molH2 2和和y moly mol2 2( (

9、) )，改變下列條件，反應(yīng)速率將如，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變何改變? ? (1)(1)升高溫度升高溫度 ；(2)(2)體積不變，充入更多的體積不變，充入更多的H H2 2 ；(3)(3)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；(4)(4)體積不變，通入氖氣體積不變，通入氖氣 。(5)(5)壓強(qiáng)不變，通入氖氣壓強(qiáng)不變，通入氖氣 。 綜合練習(xí)：綜合練習(xí)：VVVV不變不變V272 2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg Mg 條，投入到盛有稀鹽條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H H2 2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v v）與時(shí)）與時(shí)間（間（t t）的變化情況如下圖所示，）的變化情

10、況如下圖所示， 0 t t1 1 速率變化的主要原因是什么？速率變化的主要原因是什么？ t t1 1t t2 2 速率變化的主要原因是什么？速率變化的主要原因是什么？ v0 t1 t2 t 綜合練習(xí)：綜合練習(xí)：28綜合練習(xí)：綜合練習(xí)：3 3、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）A A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快 化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。B B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D294 4、下列條件的變化，是因?yàn)槲漳芰慷黾訂?、下列條件的變化，是因?yàn)槲漳芰慷黾訂挝惑w積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（率加快的是（ ） A A、增大濃度、增大濃度 B B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C C、升高溫度、升高溫度 D D、使用催化劑