探索堿的性質(zhì)(二)

1、成都七中育才三圣分校 吳奕儒常見的堿常見的堿 氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣氫氧化鈣 Ca(OH)2氫氧化鉀氫氧化鉀 KOHKOH氨氨 水水 NHNH3 3H H2 2O O堿 = 金屬離子 +OH-火堿、燒火堿、燒堿苛性鈉堿苛性鈉熟石灰、熟石灰、消石灰消石灰白色塊狀固白色塊狀固體、易潮解體、易潮解白色粉末狀白色粉末狀固體、微溶固體、微溶于水于水A、 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B 、活潑金屬活潑金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣C、金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)不同的酸不同的酸

2、中都含有中都含有H+堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)一、堿與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)無色酚酞溶液遇堿變紅無色酚酞溶液遇堿變紅二、堿與 ？的反應(yīng)如何檢驗二氧化碳?xì)怏w？如何檢驗二氧化碳?xì)怏w？二氧化碳會不會和二氧化碳會不會和NaOHNaOH發(fā)生反應(yīng)呢？發(fā)生反應(yīng)呢？ CaCa(OH)(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O NaOHNaOH + CO + CO2 2無色溶液寫出化學(xué)方程式。寫出化學(xué)方程式。？無色液體 氫氧化鈣能與空氣中的氫氧化鈣能與空氣中的COCO2 2 反應(yīng)，生成堅硬的碳酸反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣。前

3、面提到的熟石灰與沙子混合來鈣。前面提到的熟石灰與沙子混合來砌磚砌磚，用石灰漿來，用石灰漿來粉刷墻粉刷墻等用途，都是利用了氫氧化鈣的這一性質(zhì)。等用途，都是利用了氫氧化鈣的這一性質(zhì)。2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O COCO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)，如何驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)反應(yīng)，如何驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)？請你完成對該問題的探究生反應(yīng)？請你完成對該問題的探究。操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論往氫氧化鈉里滴加少量的_稀鹽酸無明顯變化操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論往氫氧化鈉里通二氧化碳?xì)怏w后，再滴加少量的_稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生控

4、制控制變量法變量法CaCa(OH)(OH)2 2 + CO + CO2 2 = = CaCOCaCO3 3 + H + H2 2O O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2氫氧化鈉和二氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 小虎同學(xué)認(rèn)為上述實驗是可行的，其共同原理是：_。小余同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為上述實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生反應(yīng)，其理由是：_ 【做一做】我設(shè)計了一個實驗來驗證，如圖所示，實驗現(xiàn)象為：變大的氣球。設(shè)法消耗CO2，使瓶內(nèi)氣壓減小NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使氣壓減小的結(jié)果，還是CO2與NaOH反應(yīng)使

5、氣壓減小的結(jié)果？二、堿 +非金屬氧化物的反應(yīng) 我思考后，又補充了一個實驗來回答，這個實驗是： 做個對比實驗：取一只與甲裝置同樣的瓶子，充滿CO2后，注入與NaOH溶液體積相同的水，振蕩，比較氣球變大的程度，即可判斷。蒸餾水練一練：會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？左高右低左高右低堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)一、堿與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)無色酚酞溶液遇堿變紅無色酚酞溶液遇堿變紅二、堿與非金屬氧化物的反應(yīng)CaCa(OH)(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO= CaCO3 3 + + H H2 2O O 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O堿 + 非金屬氧化物

6、 = 鹽 + 水危害是_。實驗室里常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫：_。 【思考】(2) 二氧化硫排入大氣有何危害？如何除去二氧化硫氣體呢？SO22NaOHNa2SO3H2O污染大氣，形成酸雨(3) 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞，而用橡皮塞或木塞？SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO2二、堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水 【歸納】你知道堿有哪些通性？(1) 堿能使紫色石蕊試液_，無色酚酞試液_；(2) 堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成_和_；變藍(lán)變紅水鹽【分析】堿具有通性的原因：堿電離時生成的陰離子全部都是_。OH-三、堿的通性【練一練】以KOH、Ba(OH)2為例，分別寫出它與CO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Ba(OH)2CO2BaCO3H2O三、堿的通性2KOH + CO2 = K2CO3 +H2O B