高一化學(xué)必修1_鋁_金屬材料-魯科版_ppt

1、交流交流研討研討金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多在常溫下是固體大多在常溫下是固體大多呈銀白色有金屬光澤大多呈銀白色有金屬光澤大多有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體大多有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體可與可與O2、 Cl2等活潑非金屬反應(yīng)等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)大多數(shù)可與鹽的置換大多數(shù)可與鹽的置換還原性還原性一、鋁一、鋁1.鋁的物理性質(zhì)鋁的物理性質(zhì) 鋁為鋁為 金屬，熔沸點(diǎn)較金屬，熔沸點(diǎn)較 ，硬，硬度較度較 ，密度較，密度較 ，有良好的導(dǎo)，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。電性、導(dǎo)熱性和延展性。導(dǎo)電性?xún)H次于導(dǎo)電性?xún)H次于 、 和和 ；鋁；鋁元素在地殼中

2、含量豐富，居元素在地殼中含量豐富，居 位。位。 銀白色銀白色高高小小小小銀銀 金金 銅銅劇烈燃燒，放出大量的熱和劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光耀眼的白光現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、鋁與非金屬反應(yīng)（、鋁與非金屬反應(yīng)（O2)常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3常溫下常溫下用途：用途：燃燒彈，信號(hào)彈，火箭推進(jìn)劑燃燒彈，信號(hào)彈，火箭推進(jìn)劑2.2.鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)（

3、1）鋁的金屬通性）鋁的金屬通性鋁在氧氣中燃燒：鋁在氧氣中燃燒：2.2.鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）鋁的金屬通性）鋁的金屬通性與非金屬單質(zhì)化合，與非金屬單質(zhì)化合，例如例如氧氣氧氣表面形成氧化膜，表面形成氧化膜，失去光澤，鋁具有失去光澤，鋁具有抗腐蝕性抗腐蝕性4Al + 3O2 = 2Al2O3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱放出大量的熱練一練：寫(xiě)出鋁與氯氣、硫單質(zhì)反應(yīng)方程式。練一練：寫(xiě)出鋁與氯氣、硫單質(zhì)反應(yīng)方程式。與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與硫酸銅溶液反應(yīng)與硫酸銅溶液反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3（2）與某些金屬氧化物

4、反應(yīng)）與某些金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)課本課本116頁(yè)，實(shí)驗(yàn)頁(yè)，實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：現(xiàn)象：2Al +Fe2O3 = 2Fe +Al2O3高溫高溫劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻后變?yōu)楹谏?。后變?yōu)楹谏?。鋁熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)： 鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發(fā)生鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng) 鋁熱劑：鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物鋁粉和金屬氧化物的混合物1.Mg條和條和KClO3的的 作用：作用：引燃劑引燃劑2.鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉金屬焊接鋼軌和冶煉

5、金屬寫(xiě)出下列鋁熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出下列鋁熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式1、 鋁與鋁與V2O5反應(yīng)反應(yīng)2、 鋁與鋁與Cr2O3反應(yīng)反應(yīng)3、 鋁與鋁與Fe3O4反應(yīng)反應(yīng)（3）鋁與堿反應(yīng)）鋁與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH) 4+3H2(還原劑還原劑)(氧化劑氧化劑) 指出上面反應(yīng)的氧化劑和還原劑？指出上面反應(yīng)的氧化劑和還原劑？ 為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長(zhǎng)期存放有酸為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長(zhǎng)期存放有酸性和堿性的食物？性和堿性的食物？ ？四羥基合鋁酸鈉四羥基合鋁酸鈉1.取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，液中，

6、一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ），），n(H+):n(OH-)=( ) A. 1: 2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 1 : 12.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可 選選 用下列溶液中的：用下列溶液中的： A 鹽酸鹽酸 B 硝酸硝酸 C 濃氫氧化鉀溶液濃氫氧化鉀溶液 D 氨水氨水3.某無(wú)色透明的溶液，放入鋁粉后有氫某無(wú)色透明的溶液，放入鋁粉后有氫 氣產(chǎn)生，則一定可以在該溶液中存在的氣產(chǎn)生，則一定可以在該溶液中存在的 離子是：離子是：A. Na+ B. Mg2+C. S2- D.HCO

7、3- 1.氫氧化鋁氫氧化鋁 Al(OH)3)與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O與與強(qiáng)堿強(qiáng)堿反應(yīng)：反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-兩性氫氧化物兩性氫氧化物加熱分解：加熱分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物開(kāi)動(dòng)腦筋，想一想！開(kāi)動(dòng)腦筋，想一想！ 若實(shí)驗(yàn)室要制取若實(shí)驗(yàn)室要制取Al(OH)3，有下列兩，有下列兩種方法，你會(huì)選擇哪種？種方法，你會(huì)選擇哪種？ 為什么？為什么？ 向向AlCl3溶液中加溶液中加NaOH溶液溶液向向AlCl3

8、溶液中加氨水溶液中加氨水Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+!氫氧化鋁不溶于弱堿氨水氫氧化鋁不溶于弱堿氨水 氧化鋁的天然存在形式氧化鋁的天然存在形式 鋁土礦鋁土礦 由氧化鋁的水合由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組和二氧化硅雜質(zhì)組成成 剛剛 玉玉 氧化鋁的天然晶體，硬氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金度大僅次于金剛石、金剛砂（剛砂（SiCSiC）( (藍(lán)寶石、藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）紅寶石是剛玉的一種）2.氧化鋁（氧化鋁（Al2O3）氧化鋁坩堝氧化鋁坩堝化學(xué)與產(chǎn)品

9、化學(xué)與產(chǎn)品耐磨件耐磨件氧化鋁陶瓷異形體氧化鋁陶瓷異形體2.氧化鋁（氧化鋁（Al2O3） 色色 溶于水，熔點(diǎn)很溶于水，熔點(diǎn)很高，高，故可故可做耐高溫材料，例如，有氧化鋁坩堝。做耐高溫材料，例如，有氧化鋁坩堝。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-_兩性氧化物兩性氧化物白白難難你能寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？你能寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？3.鋁鹽（鋁鹽（AlCl3）與四羥基合鋁酸鹽）與四羥基合鋁酸鹽 NaA

10、l(OH)4 的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 向向AlCl3溶液中逐滴滴入到溶液中逐滴滴入到NaOH溶液溶液至過(guò)量至過(guò)量Al(OH)3+NaOH = NaAl(OH)4Al(OH)3+OH- = Al(OH)4-Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 AlCl3 +3NaOH= Al(OH)3+NaCl在在NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入AlCl3 溶液溶液有何現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？有何現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？4NaOH+AlCl3 = 向四羥基合鋁酸鹽向四羥基合鋁酸鹽 NaAl(OH)4滴加鹽酸（滴加鹽酸（HCl）至過(guò)量）至過(guò)量把四羥基合鋁酸鹽把四羥基合鋁酸鹽 NaAl(OH)4逐滴滴加到鹽酸（

11、逐滴滴加到鹽酸（HCl）中）中生活中的化學(xué)生活中的化學(xué)通常用通常用明礬（明礬（KAl（SO4）212H2O）作凈水劑）作凈水劑 原理是：鋁離子在溶液中可以與水發(fā)生微弱的反應(yīng)，生成有很大原理是：鋁離子在溶液中可以與水發(fā)生微弱的反應(yīng)，生成有很大表面積的氫氧化鋁，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而形成沉淀。表面積的氫氧化鋁，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而形成沉淀。3.硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 12H20 俗名俗名 明礬明礬KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-4.鋁合金及其制品鋁合金及其制品合金：合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的

12、具有金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。特性的物質(zhì)。你能舉出合金的例子嗎？你能舉出合金的例子嗎？ 不銹鋼，生鐵不銹鋼，生鐵合金特點(diǎn)合金特點(diǎn)：a.合金的合金的熔點(diǎn)熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的一般比它的各成分金屬的低低b.合金的合金的硬度硬度一般比它的各成分金屬一般比它的各成分金屬大大本節(jié)課重要內(nèi)容回顧本節(jié)課重要內(nèi)容回顧1.氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及相關(guān)方程式。氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及相關(guān)方程式。2.簡(jiǎn)單了解合金及其性質(zhì)簡(jiǎn)單了解合金及其性質(zhì)練習(xí)：練習(xí)：1.下列物質(zhì)既能與下列物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能溶液反應(yīng)，又能 與稀鹽酸反應(yīng)的是：與稀鹽酸反應(yīng)的是：A.Mg B.Al(OH)3C.NaHCO3 D.Na2CO33.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為氧化鈉溶液的體積比為 （ ） A 12 B 32 C 31 D 61 5.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（的