BA省福州市2015年中考化學試卷(解析版)

1、福建省福州市2015年中考化學試卷第I卷包含12題，每題3分，共36分。每題只有一個選項符合題目要求，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將正確選項涂黑。1. 下列有關“化學與生活”的認識不科學的是A. 天然氣是應用廣泛的燃料B. 吃水果和蔬菜可以補充維生素C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海產(chǎn)品D. 可降解塑料的問世減少了白色污染答案：C解析過程：A 項，天然氣的主要成分是甲烷，是重要的氣體燃料；B項，水果和蔬菜中富含維生素；C項，甲醛致癌，因此不可以食用甲醛溶液浸泡的海產(chǎn)品；D項，“白色污染”：廢棄的難降解塑料制品所帶來的環(huán)境污染稱為“白色污染”，減少“白色污染”的方法：減少使用不必要的塑料制品，如用

2、布袋代替塑料袋等；重復使用某些塑料制品，如塑料餐盒等；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各種廢棄塑料。2. 二氧化鈦(TiO2)可作水分解的光催化劑，其中氧元素為 -2價，則鈦元素的化合價為A. +1B. +2C. +3D. +4答案：D解析過程：設鈦元素的化合價為x，氧元素在化合物中為+-2價，根據(jù)各元素正負價的代數(shù)和為零列出代數(shù)式：x+(-2) ×2=0 解得x=+4。3. 根據(jù)圖1的信息判斷，下列關于鋁的說法錯誤的是A. 屬于金屬元素B. 原子的核電荷數(shù)是13C. 相對原子質量是26. 982 gD. 在化學反應中，原子易失去電子形成Al3+答案：C解析過程：A項，金屬元素除汞

3、以外都是“金”旁；B項，“13”表示的是原子序數(shù)，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)；C項，相對原子質量是一個比較值，單位為“1”，而不是“g”；D項，穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)為8（只有一層為2），最外層電子一般為13，易失電子，形成陽離子。4. 下列化學用語與含義不相符的是A. O2- 氧離子B. 3H 3個氫元素C. Fe3O4 四氧化三鐵D. 2N2 2個氮氣分子答案：B解析過程：3H 表示3個氫原子。5. 實驗結束后，圖2中儀器的處理方式正確的是答案：C解析過程：A項，瓶蓋應倒放在實驗臺上；B項，用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅；D項，取液后的滴管應保持橡膠頭在上方，不要平放或倒置，防止溶液倒流而腐蝕橡膠頭

4、。6. 市場上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙裔”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是A. 單質 B. 元素 C. 分子 D. 原子答案：B解析過程：這里的“碘、鈣、氟”指的是元素，對物質組成的描述。7. 下列關于水的說法正確的是A. 所有物質都易溶于水B. 可將工業(yè)廢水任意排入內河C. 生活中常用肥皂水檢驗軟水和硬水D. 水電解過程與電源正極連接的一端產(chǎn)生氫氣答案：C解析過程：A項，并不是所有物質都易溶于水，如碳酸鈣難溶于水；B項，防止水體污染（加強水質監(jiān)測：工業(yè)“三廢”達標后排放，農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥合理使用，生活污水處理達標后排放，禁止使用含磷洗滌劑；C項，區(qū)分軟水和硬水的方法：加入適量的

5、肥皂水，振蕩，泡沫較多的是軟水，沒有或少有泡沫，并有較多浮渣的是硬水；D項，正極放出的是氧氣，負極放出的是氫氣（正氧負氫、氫二氧一）。8. 幾種常見物質的pH范圍如表1，其中酸性最強的是物質酸奶雞蛋清牙育肥皂水pH范圍（常溫）4 57 88 910 11表1A. 酸奶B. 雞蛋清C. 牙育D. 肥皂水答案：A解析過程：pH<7時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH>7時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH=7時，溶液顯中性。9. 圖3是某物質的分子模型，下列關于該物質說法正確的是A. 屬于有機物B. 化學式為NH3C. 氮元素和氫元素的質量比為3 ：1D. 氫元素的質量分數(shù)答案

6、：B解析過程：A項，NH3屬于無機化合物；B項，由分子模型可得，該物質的化學式為NH3；C項，氮元素和氫元素的質量比為14 ：1×3=14：3；D項，。10. 下列應用與中和反應原理無關的是A. 用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸答案：A解析過程：中和反應:酸+堿鹽+水。11. 下列鑒別物質所用的方法或試劑，錯誤的是A. 氧氣和氮氣觀察顏色B. 鐵粉和炭粉用稀硫酸C. 羊毛和化學纖維一-點燃聞氣味D. 氫氧化鈉溶液和水用酚酞溶液答案：A解析過程：A項，氧氣和氮氣都是無色氣體，因此通過觀察顏

7、色無法鑒別；B項，鐵能與稀硫酸發(fā)生反應，而炭不能與稀硫酸反應，可以鑒別；C項，羊毛燃燒有燒焦羽毛的味道，可以鑒別；D項，氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入酚酞后，溶液會變紅色，水顯中性，滴入酚酞后，溶液不變色。12.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質質量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是A. 用50mL量筒量水B. 將固體放于托盤天平的右盤稱取C. 將固體直接投人童筒中溶解D. 將配好的溶液裝人貼有標簽（如圖4）的試劑瓶中，塞好瓶塞答案：D解析過程：通過計算需要硝酸鉀固體的質量為100.0 g×3.0%=3.0g，需要水的質量為100.0 g-3.0g=97.0g。A項，應該用

8、100mL量筒量水；B項，托盤天平使用，左放物，右放碼；C項，量筒不能用于溶解。第卷 非選擇題（共64分）13. (14分)多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識。(1) 從微觀角度（圖5為某化學反應的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題。） 微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是_(填“原子”或“分子”），變化過程中，同種原子的個數(shù)_ (填“有”或“沒有”）增減。 參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數(shù)比為。(2) 從反應類型角度（一種物質可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例。） 能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是_（填一種物質化學式）。 高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式

9、是_。 在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，生成二氧化碳和_(填化學式)。(3) 從能量變化角度（借用圖6裝置分別進行下列實驗，認識物質變化中的能量變化） 往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是_。寫出生石灰與水反應的化學方程式_。 將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷 燃燒的是_ (填標號)。A. 氣化納 B. 硝酸銨C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉答案：（1） 分子 沒有 1:1（2 C (合理均可） CaCO3CaO + CO2 Fe（3）生石灰與水反應放出大量熱，水溫升高，使溫度達到白磷的著火點 CaO + H2OCa(OH)2

10、CD解析過程：（1）在化學變化中，分子發(fā)生改變，原子不變；在化學反應前后，原子的種類、個數(shù)和質量不變。通過化學反應的微觀示意圖可得，該反應的化學方程式為A2+B22AB，參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數(shù)比為1:1。（2）C+O2CO2。CaCO3CaO + CO2，分解反應。如2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2。（3）燃燒條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；達到可燃物燃燒的最低溫度（著火點）。生石灰與水反應放出大量的熱，使溫度達到白磷的著火點。白磷燃燒，說明物質與水接觸，溫度升高。A項，氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變；B項，硝酸銨溶于水，溫度降低；C項，濃硫酸溶于水，溫度升高，符合題

11、意；D項，氫氧化鈉溶于水，溫度升高，符合題意。14. (10分)“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。（“”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質。）(1) 請以表2中序號為示例，填寫序號 、 中的空格： (2) 室溫下，氯化鎂與下列物質的變化關系，正確的是_（填標號）。A. MgCl2 AgNO3B. KNO3 MgCl2C. MgCl2 HClD. Mg(OH)2 MgCl2答案：（1） H2SO4 + BaCl22HCl + BaSO4 新酸（合理均可） CuSO4 + 2NaOHCuSO4 + Cu(OH)2（合理均可） 鹽（2）AD解析過程：（

12、1）H2SO4 + BaCl22HCl + BaSO4。由H2SO4HCl。硫酸銅屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿。（2）復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應（特征：AB+CDAD+CB），反應發(fā)生的條件：生成物要有沉淀或氣體或水生成。15. 分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。(1) 表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答： 40時，氯化鈉的溶解度為_g。 碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_（填“增大”或“減小”）。在20時，將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是_（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30$，該溶液的溶質質

13、量分數(shù)為_ (計算結果精確到0.1%)。 10時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)較小的物質是_。(2) 將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式_。圖7是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是_（填標號）。答案：（1） 36.6 增大 飽和溶液 23.1% 碳酸鈉（2）Fe + 2HClFeCl2+H2 AC解析過程：（1）通過溶解度表可得40時，氯化鈉的溶解度為36.6g。由溶解度表可得碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20時，碳酸鈉的溶解度是21.8g，因此不能完全溶解30g碳酸鈉，即得到了碳酸鈉的飽和溶液；在3

14、0時，碳酸鈉的溶解度是39.7g，此時30g碳酸鈉完全溶解在100g水中，根據(jù)，計算可得該溶液的溶質質量分數(shù)為23.1%。在10時，碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此配制兩種物質的飽和溶液，溶質質量分數(shù)較小的物質是碳酸鈉。（2）金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；A項，加入稀鹽酸足量，當鐵完全反應后，氫氣的質量不變，A正確；B項，銅不能與稀硫鹽酸反應，即剩余固體不為0，B錯誤；C項，鐵能與稀鹽酸反應，而銅不能與稀鹽酸反應，因此剩余固體先減少，后不變且大于0。16. (16分)實

15、驗室利用圖8實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：(1) 寫出圖8中儀器甲、乙的名稱：甲_，乙_。(2) 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖8中的_（填標號），寫出該反應的化學方程式_。用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從_ (填“a”或“b”）端通入。(3) 實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在_ (填“a”或 “b”）端，檢驗二氧化碳的試劑是_。(4) 用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練。 對固液殘留物進行過濾，應選擇圖8中_（填標號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是 取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的

16、目的是_，析出的固體中一定含有的物質是_。答案：（1）酒精燈 燒杯（2） A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 a（3） CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 a 澄清石灰水（4） D 引流 使液體受熱均勻、防止液體因局部過熱而飛濺 氯化鈣解析過程：（1）甲是酒精燈，乙是燒杯。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用固體加熱制氣裝置，即A；該反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2；用裝置C排水集氣，氣體由a進入。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2；二氧化碳密度大于空氣，因

17、此氣體由b口進入，a口出，因此驗滿時，燃著木條應放在a口；實驗室用澄清石灰檢驗二氧化碳氣體，澄清石灰水會變渾濁。（4）D為過濾裝置，E為蒸發(fā)裝置；過濾時，玻璃棒的作用為引流。蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是使液體受熱均勻、防止液體因局部過熱而飛濺；有反應方程式可以看出，CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2，生成物氯化鈣一定存在，HCl可能有剩余。17. (10分)空氣中氧氣含量測定的再認識。【實驗回顧】圖9是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。(1) 寫出紅磷燃燒的化學方程式。(2) 實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內_減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若

18、裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量?！締栴}提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7% 時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大。【實驗改進】. 根據(jù)鐵在空氣中生鎊的原理設計圖10實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。.測得實驗數(shù)據(jù)如表4【交流表達】(1)鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵Fe(OH)2，寫出該反應的化學方程式_。(2) 根據(jù)表4數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是_(計算結果精確到0.1%)。(3) 從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：_；_。答案：【實驗回顧】（1）4P + 5O22P2O5 （2）氣壓【交流表達】（1）2Fe + 2H2O + O22Fe(OH)2 （2）20.2%（3）鐵的緩慢氧化使集