課題一生活中常見的鹽

1、鹽 化肥課題一生活中常見的鹽原從水中來，不敢水中行，人人都要我，無我食不成。鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？猜猜我是誰？課堂導(dǎo)入不一定食鹽是鹽，鹽不一定是食鹽;鹽是一類物質(zhì)的總稱。食鹽(NH4)2SO4CaSO4Na2SO4硫酸鹽硫酸鹽 NH4NO3Ca(NO3)2 NaNO3硝酸鹽硝酸鹽(NH4)2CO3CaCO3Na2CO3碳酸鹽碳酸鹽NH4Cl CaCl2 NaCl鹽酸鹽鹽酸鹽 銨鹽銨鹽 鈣鹽鈣鹽 鈉鹽鈉鹽你學(xué)過哪些鹽？你能寫出它們的化學(xué)式嗎?快樂記憶一、氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，水溶液有咸味 1、重要的調(diào)味品 2、人體正常生理不可缺少的物質(zhì) 3、醫(yī)療 生理鹽水是0

2、.9%的氯化鈉溶液 4、農(nóng)業(yè) 氯化鈉可以用來選種 5、工業(yè)的原料:氯堿工業(yè) 6、日常生活中用來腌制食品 7、交通 公路上的積雪用氯化鈉來消除融雪機(jī)撒鹽融雪融雪機(jī)撒鹽融雪氯化鈉的用途一、氯化鈉海水曬鹽海水曬鹽鹽礦挖鹽鹽礦挖鹽鹽湖撈鹽鹽湖撈鹽鹽井水煮鹽鹽井水煮鹽粗鹽粗鹽鹽礦挖鹽鹽礦挖鹽海水曬鹽海水曬鹽一、氯化鈉粗鹽粗鹽精鹽精鹽溶解、沉淀、過濾、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶蒸發(fā)、結(jié)晶你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？ 這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮風(fēng)吹日曬，海水蒸發(fā)，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。海水曬鹽的原理是什么？活動與探究實驗步驟：實驗

3、目的：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) 溶解 過濾 蒸發(fā) 粗鹽提純燒杯、玻璃棒鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒活動與探究實驗操作及注意事項溶解過濾蒸發(fā)玻璃棒： 攪拌， 加速溶解 玻璃棒： 引流，玻璃棒：攪拌， 防止液滴飛濺一貼、 兩低、三靠出現(xiàn)較多固體時就停止加熱 粗鹽提純活動與探究一、氯化鈉社會實踐 調(diào)查研究，你家使用食鹽的情況是否合理？ （1）你家使用的是否是加碘食鹽？從食鹽包裝袋上可以獲得哪些信息？ （2）按一段時間統(tǒng)計計算，你家每人每天平均食用食鹽約多少克？是否在合理的范圍之內(nèi)？ （3）通過查閱資料或調(diào)查，了解食鹽還有什么用途？ （4）你自己還想了解有關(guān)食鹽的那些問題？一

4、、氯化鈉NaCl（ MgCl2 CaCl2 ）如何用化學(xué)方法除去NaCl中含有MgCl2、CaCl2 等可溶性雜質(zhì)。過量的過量的NaOH過過 濾濾Mg(OH)2NaCl（NaOH CaCl2 ）過量的過量的Na2CO3過過 濾濾CaCO3NaCl（NaOH Na2CO3 ）適量稀鹽酸適量稀鹽酸NaCl溶液溶液蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶NaCl晶體晶體課堂思考 名 稱 主 要 用 途 碳酸鈉蘇打、純堿用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 碳酸氫鈉小蘇打發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑 碳酸鈣可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1)潔白純凈的碳酸鈣巖石

5、叫漢白玉。2)因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3)質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。貝 殼 - - - 主 要 成 分CaCO3 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 現(xiàn)有碳酸鈉， 碳酸鈣、 碳酸氫鈉、 氯化鈉、 鹽酸，請用序號完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是_（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的調(diào)味品是_（4）天安門前華表的主要成份是_（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是_課堂練習(xí)請回憶實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗的呢?鹽酸滴到含CaCO3的建材上二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉碳酸鈉 鹽鹽酸酸 碳酸氫鈉鹽碳酸氫鈉鹽酸酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，

6、放出使澄清石灰水變白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了生成了CO2氣體氣體【實驗111】 Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【總結(jié)】碳酸鹽（即CO32- 、HCO3-）的檢驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根

7、離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?課后思考二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣不正確，因為還可能是碳酸根離子實驗11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析溶液變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由純堿制燒堿由純堿制燒堿純堿純堿燒堿燒堿二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣復(fù)分解反應(yīng)條件 生成物：生成水或沉淀或氣體【 注：不溶于水的固體只能和酸反應(yīng)，如：CuO、Cu(OH)2、CaCO3 】 （

8、AgCl、BaSO4和酸也不反應(yīng) ） 反應(yīng)物：一般要溶于水總結(jié)：AB+CD AD+CB特點：雙交換、價不變 兩種化合物在反應(yīng)時互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)3. 生成沉淀酸酸 + 碳酸鹽碳酸鹽 新鹽新鹽 + H2O + CO2酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + H2O酸 + 金屬氧化物 鹽 + H H2 2O O2. 生成氣體（CO2）1. 生成H2OMg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 H+ + OH- - H2O例： Ca2+ + CO32- - CaCO3 Mg2+ + OH- - Mg(OH)2 H+ + CO32- -

9、H2O + CO2生成H2O 、或 復(fù)分解反應(yīng)的條件二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣課后練習(xí)：1、 判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并寫出可行的化學(xué)方程式。1. H2SO4 + CuO 2. Ba(OH)2 + H2SO43. Na2CO3 + HCl 4. H2SO4 + ZnCl25. Ca(OH)2 + K2CO36. HCl + AgNO3= CuSO4 + H2O= 2NaCl + H2O + CO22= 2KOH + CaCO3= AgCl + HNO3= BaSO4 + 2H2O生成H2O 、或 復(fù)分解反應(yīng)的條件二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣例: 下列各組離子，在溶液中能 大量共存的是（

10、） A. H+、Ba2+、SO42- -、NO3- - B. Ca2+、 H+、OH- -、NO3- - C. H+、Na+、Cl- -、SO42- - D. H+、 Na+、 Cl- -、CO32- -C在溶液中能大量共存：即不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成 H2O 、或 生成H2O 、或 復(fù)分解反應(yīng)的條件（ BaSO4）（ H2O ）（ H2O + CO2）二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶

11、微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）制取Na2CO3 侯氏制堿法拓展視野 1942年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法” NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2習(xí)題探究1.下列各種離子在溶液中能大量共存的（ ） A. K+、 Cu2+、 NO3- - 、 OH- - B. Ca2+、 Ba2

12、+ 、 Cl- - 、 NO3- - C. Ca2+ 、 Cu2+、 CO32- -、 Cl- - D. Mg2+ 、 NO3- -、 OH- - 、 H+B2、下列各組離子，能大量共存且形成無色溶液的是（ ） A. H+、Ag+、Cl- -、NO3- - B. Na+、Fe3+、Cl- -、NO3- - C. H+、Na+、Cl- -、CO32- - D. H+、Na+、Cl- -、NO3- -（黃色，能共存）（黃色，能共存）D習(xí)題探究3. 甲乙兩個車間， 排放的澄清透明廢水含 H+ Na+ Cu2+ Cl- OH- CO32- 甲車間含 3 種離子，呈堿性。則甲中含 。 乙中含 。Na+

13、OH- - CO32- -H+ Cu2+ Cl- - 習(xí)題探究4.只用酚酞試液，如何鑒別 稀鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種無色溶液。第步NaOH和酚酞和酚酞混合液混合液剩余剩余液體液體第步能使紅色消失的是稀鹽酸；不能則是NaCl溶液。NaOH溶液溶液習(xí)題探究5. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷滴加NaOH溶液，下圖曲線正確的是（ ）NaOH溶液沉淀質(zhì)量0（沒有沉淀）NaOH溶液沉淀質(zhì)量0NaOH溶液沉淀質(zhì)量0NaOH溶液沉淀質(zhì)量0A BC D習(xí)題探究5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中， 不斷滴加NaOH溶液分析：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2NaOH+

14、 CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2NaOH溶液溶液H2SO4 CuSO4Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O生成的Cu(OH)2沉淀又溶解在過量的硫酸中【 注：只有NaOH將硫酸消耗完了，生成的Cu(OH)2才會隨NaOH質(zhì)量的增加而增加 】 答案為：習(xí)題探究D（2012聊城）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進(jìn)行探究. 【提出問題】剩余固體成分是什么?【猜想與假設(shè)】剩余固體成分為:A.全部是碳酸鈣 B.既有碳酸鈣,也有氧化鈣 C.全部是氧化鈣【設(shè)計并完成實驗】 【實驗結(jié)論】該化學(xué)興趣小組同學(xué)得出的結(jié)論:剩余固體成分與【猜想與假設(shè)】

15、中的_ (填“A”或“B”或“C”) 。 【交流與反思】實驗操作產(chǎn)生的氣體是_,如何檢驗是該氣體_ _;剩余固體的成分若與C相符,則兩步操作的實驗現(xiàn)象_ _(填“”或“”或“”)不同.實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取少量固體于試管中,加適量水振蕩后靜置,再滴幾滴無色酚酞試液溶液變紅說明固體成分中一定含有 （2）再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸 有氣泡生成說明固體成分中一定含有氧化鈣碳酸鈣B BCOCO2 2COCO2 2 （2012濟(jì)寧）甲乙丙丁四小組同學(xué)分別對實驗廢液中成分進(jìn)行分析檢測，結(jié)果見下表； 其中，檢測結(jié)果合理的是（） A甲組、乙組B丙組、丁組 C甲組、丙組D乙組、丁組檢測小組

16、檢測小組檢測結(jié)果檢測結(jié)果甲組甲組KClKCl、KNOKNO3 3、KOHKOH、HClHCl乙組乙組KClKCl、KNOKNO3 3、K K2 2COCO3 3、HClHCl丙組丙組KClKCl、KNOKNO3 3、K K2 2SOSO3 3、KOHKOH丁組丁組KClKCl、KNOKNO3 3、K K2 2COCO3 3、KOHKOHB B習(xí)題探究 （2012濟(jì)寧）亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，因有咸味、外觀酷似食鹽而常被誤食亞硝酸鹽能致癌，因有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑，但用量嚴(yán)格限制亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露于空氣中能與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉加熱至320以上或遇強(qiáng)酸則分解出紅棕色有毒有刺激性的二氧化氮?dú)怏w請根據(jù)信息回答： （1）亞硝酸鈉的保存方式是 ，原因是 ； （2）試設(shè)計出兩種區(qū)別亞硝酸鈉和食鹽的簡單方案（簡單敘述即可）： 方案一： ； 方案二： 密封保存因為亞硝酸鈉暴露于空氣中能與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉各取少量固體溶于水，滴加酚酞試液，溶液變紅色的是亞硝酸鈉的溶液，不變色的是氯化鈉的溶液各取少量固體放于試管中，滴加稀鹽酸，有紅棕色氣體出現(xiàn)的是亞硝酸鈉，無現(xiàn)象的是氯化鈉C （20