題目圈錢卷fixed中學化學競賽試題資源庫堿金屬

1、中學化學競賽試題資源庫堿金屬A 組1電子工業(yè)中制造一種光電管時，需要一種一經(jīng)強光照就失去電子而接通電路的材料，制造材料的物質(zhì)是A 氫氣和氯氣的混和物B溴化銀C鋁D銫2軍事上，常利用焰色反應的原理制作AB信號彈C照明彈D煙幕彈3核工程中常作原子反應堆導熱劑的是A 鉀鈉合金B(yǎng)鈉 合金C重水D金屬鋰4鈉和鉀的合金（含 50%80%的鉀）在室溫下呈液態(tài)，在原子反應堆中起的作用是A 導電B導熱C強還原劑D熔劑5下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是A B CD鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等鈉的化學性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界鈉是一種灰黑色的固體鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割6下列屬于鈉離子

2、性質(zhì)正確的是ACB有銀白色金屬光澤D焰色反應為黃色極易被氧化能置換 CaCl2 溶液中的 Ca7下列各物質(zhì)在與水反應時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的是A KBNa2OCK2O2DCO28下列關(guān)系正確的是 A 離子半徑：NaKC熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO39下列敘述中不正確的是B：還原性：NaKD：熔點：NaKA B CD鈉在反應 TiCl44NaTi4NaCl 中作還原劑NaOH 應密封保存，以防分解變質(zhì)盛放 KOH 溶液的試劑瓶不能用玻璃塞當足量的 CO2 通入飽和 NaOH 溶液中，會有固體析出10將 2.3g 鈉放入 91.8g 水中，反應完全后，溶液中 Na與 H2O 的分子個數(shù)

3、比為A 130B140C150D12511某合金為銣（原子量為 85.5）和另一種堿金屬組成，取 4.6g 該合金樣品與水完全反應后，共放出 0.2g 氫氣，此合金中的另一種金屬是A LiBNaCKDCs12下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是A BC灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色硝酸銣是離子化合物，易溶于水在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高D氫氧化銣是弱堿13Cs 是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，不正確的是A B CD銫與冷水反應，會發(fā)生劇烈銫是有金色光澤的固體銫的氧化物可直接與水反應生成 CsOHCsOH 可以受熱分解14焰色反應可檢驗A 化合物的性質(zhì)B

4、元素的性質(zhì)C單質(zhì)的性質(zhì)D離子的性質(zhì)15含有 1.4g 某堿金屬及其氧化物的混和物，跟水完全反應后蒸干溶液得不含結(jié)晶水的固體 1.79g，則該混和物中堿金屬的質(zhì)量分數(shù)為A 25.7%B35.2%C44.5%D64.5%16. 往 Fe2(SO4)3 溶液中加入金屬 Na，觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應中的兩個離子方程是（是氧化還原的標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：17. 某同學為測定一定質(zhì)量的鈉與水反應產(chǎn)生 H2 的體積， 設(shè)計了下圖裝直進行實驗。（1） 實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？。（2） 反應開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是。（3） 已知有關(guān)物質(zhì)的密度 p（K）：0.86g/cm3，p（N

5、a）： 0.97g/cm3，（煤油）：0.8g/cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結(jié)果鉀反應完所用的時間比鈉反應完所用的時間 （填“長”或“短”），其原因是 。18用右圖的實驗裝置可以進行鈉跟水的反應實驗，并可收集、檢驗生成的氣體。Na 的密度為 0.97g/mL，煤油的密度為 0.87g/mL， 請回答下列問題：（1） 液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活栓，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在 處（填 a、b、c）；（2） 反應后，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反應平緩連續(xù)進行。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因： （3） 寫出 Na 跟水反應的離子方程式 （

6、4） 裝置中的漏斗在反應過程中的主要作用是；（5） 本實驗除能使反應平緩連續(xù)進行、收集并檢驗氣體外，還有一個優(yōu)點是。這是因為。19銫的原子序數(shù)為 55，是第六周期A 族元素，試推斷下列內(nèi)容：（1） 銫的原子核外共有層電子，最外層有個電子。（2） 銫跟水起劇烈反應，放出氣；同時生成的溶液使石蕊顯色，因為。（3） 碳酸銫的水溶液使酚酞顯色，因為。（4） 同位素 138Cs 原子核里有個中子。（5）原子序數(shù)為 54 的元素位于元素周期表中第周期族。因為從原子結(jié)構(gòu)來看，。20最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來下列問題：。已知銣是 37 號元素

7、，質(zhì)量數(shù)是 85。根據(jù)材料回答（1） 銣位于周期表的第周期第族（2） 關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是與水反應比鈉劇烈 它的原子半徑比鈉的小 它的氧化物CO2 它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同 它是還原劑A B C D（3） RbH（氫化銣）與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是在空氣中易吸收ACB氫化銣中氫離子被還原為氫氣D氫化銣中氫離子最外層有兩個電子氫化銣溶于水顯酸性氫化銣與水反應時，水是還原劑（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金 50g，當它與足量水反應時，放出標況下的氫氣 22.4L,這種堿金屬可能是A LiBNaCKDCs21工業(yè)上獲得堿金屬單質(zhì)可采用碳或碳化物高溫還原得，寫出 K

8、2CO3 和 C 在真空 1200條件下反應和用 KF 與 CaC2 在（高溫）10001150條件下制 K 的兩個反應方程式。22取 5.4g 某堿金屬（R）及其氧化物（R2O）組成的混和物，使之與足量的水反應， 蒸發(fā)反應后的溶液，得到 8g 無水晶體。（1） 判斷該金屬是哪一種堿金屬?（2） 原混和物中的 R 及R2O 的質(zhì)量各是多少?B 組化學獎授予了美國科學家 Peter Agre 和 Roderick Mackinnon 以表彰232003 年他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon 教授的研究內(nèi)容主要是 Na、K體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達 1 萬倍

9、，他 性的讓科學家觀測 Na、K在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為 在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是A B CD單質(zhì)鈉的熔點比鉀的熔點低鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈鈉和鉀都是短周期元素鈉和鉀的合金(K)50%80%在室溫下呈液態(tài)242003 年化學獎授予了美國科學家 Peter Agre 和 Roderick Mackinnon 以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon 教授的研究內(nèi)容主要是 Na、K體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達 1 萬倍，他 性的讓科學家觀測 Na、K在進入離子通道前、通道中以及

10、穿過通道后的狀態(tài)，可為 在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是A 單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小B CD鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物鈉和鉀都是短周期元素鈉和鉀的合金(K)50%80%在室溫下呈液態(tài)25已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是AC氫氧化鋰難溶于水碳酸鋰受熱很難分解B碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰小D鋰在過量氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物是氧化鋰26一定質(zhì)量的 Na、K 分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中 a、b 所示，則下列說法中正確的是A B CD投入的 Na

11、、K 物質(zhì)的量一定相等曲線 a 對應的反應使用了催化劑曲線 a 代表 K 的反應，曲線 b 代表 Na兩反應中鹽酸必須是足量的27鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如： 它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物。以下對鋰的性質(zhì)的敘述中不正確的是A Li2SO4 能溶于水CLiOH 受熱能分解BLi 遇濃硫酸能產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象DLi2CO3 受熱分解，生成 Li2O 和CO228堿金屬溶于可形成良好的還原劑“齊”。取某種堿金屬的齊 4.6g 投入足量水中，產(chǎn)生 2.24L 氣體（標準狀況），并得到密度為g/cm3 的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A (1

12、.12/)B(0.8/)C(0.48/)D(0.24/)29某堿金屬 6.28g 與足量水作用時產(chǎn)生標況下 1.8L 氫氣，此金屬是A LiB.NaCKDRb30當金屬銣和另一種堿金屬以 11 物質(zhì)的量組成的合金 4.6g 跟水完全反應時，產(chǎn)生 H2 的體積在標準狀況下為 1.12L，則合金中的另一種金屬是A NaBLiCKDCs31銣和另一種堿金屬的合金 6g，與足量的水反應得到 2.24L（標況）氫氣，則另一種堿金屬是A 鈉B鉀C鋰D銫32已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：RbClMg ¾熔¾¾融®MgCl22Rb（g），對于此反應的進行能給予正確解釋的

13、是A B CD銣的金屬活動性不如鎂強，故鎂可置換銣銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移MgCl2 的熱穩(wěn)定性不如 RbCl 強銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定33鈉鹽和鉀鹽性質(zhì)相似，但在很多生產(chǎn)實際中多用鉀鹽而不用鈉鹽，如制氧氣是用 KClO3 而不是用 NaClO3，制藥用 KNO3 而不用 NaNO3，并且在 KNO3 中不能含有 NaNO3，以下各種理由合理的是A 鉀鹽比鈉鹽更容易得到B鉀鹽的氧化性比鈉鹽強C鉀鹽的熔點比鈉鹽高D鈉鹽的吸濕性比鉀鹽強34在 K、Na鹽中，只有少數(shù)是微溶于水的，這些微溶于水的鹽可用來鑒定 K、Na。如鑒定 K可用亞硝酸鈷鈉Na3Co(NO2)6：Na2KCo(

14、NO2)63K2NaCo(NO2)6（亮黃）。下列哪些離子的大量存在會干擾 K的鑒定？HBOHCClDNaA35制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應，而是用鉀還原 KNO3 制得，該反應的化學方程式是。為什么要采用這種方法?36切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣，但要特別，新切開的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸，否則會發(fā)生劇烈的反應而引起，試敘其原因。37. 某金屬 A 在空氣中燃燒時火焰為橙紅色，反應產(chǎn)物為 B 和 C 的固體混合物。該混合物與水反應生成 D 并放出氣體 E。E 可使紅色石蕊試紙變藍，D 的水溶液使酚酞變紅。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。38. 某金屬 A 與水

15、激烈反應，生成的產(chǎn)物 B 呈堿性。B 與某種溶液反應得到 C，C 在無色火焰中燃燒呈黃色焰色。在 C 中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀 D 生成，D 可溶于氨水溶液。一黃色粉末 E 與 A 反應生成 F，F(xiàn) 溶于水得到 B。E 溶于水則得 B 和G 的混合溶液， G 的酸性溶液使高錳酸鉀溶液褪色，并放出氣體 H。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。39某實驗小組對中學中可生成氫氣的反應進行了研究，總結(jié)出四個可以生成 H2 的反應：Zn鹽酸Na水 AlNaOH 溶液 Na無水乙醇。為點燃上述四個反應生成的 H2，他們設(shè)計了如下裝置圖：請回答下列問題：（1） 寫出 Na 與 H2O

16、 反應的化學方程式；（2） 在點燃H2 之前必須先進行，方法是；（3） 實驗小組在點燃用上述裝置制得的 H2 時，實驗獲得成功，卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na 與 H2O 的反應速率太快，Na 的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太是。，你認為產(chǎn)生的原因苯鈉鈉（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為 0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后水水的實驗中 H2 的生成速率減慢。原因是。原實驗改進后實驗C 組40說明如何由氫氧化鈉和金屬鐵來金屬鈉（化學文獻中已的方法）。41. 寫出三個表示鋰與鎂對角線關(guān)系的特性和三個鋰與別的堿金屬類似

17、的特性。42. 鋰的雙原子分子是否會：分解成鋰原子；凝聚成固體鋰金屬？43. 推測：Fr 的熔點（）；Fr 的密度（g/cm3）；Fr 的晶格類型；FrCl 的熔點（）；FrI 的晶格類型及密度（g/cm3）；金屬 Fr 在空氣中燃燒的產(chǎn)物。44. 回答鋰元素的幾個問題：（1）鋰的密度 0.53g/cm3，是自然界中最輕的金屬。1kg 鋰燃燒可出 42998kJ 的熱量，如將 1kg 鋰通過熱核反應放出的能量相當于兩萬噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒。寫出金屬鋰燃燒的熱化學方程式；根據(jù)鋰的這些性質(zhì)，你設(shè)想出鋰可有哪方面的主要用途？（2）鋰的一種同位素 6Li 捕捉低速中子能力很強，因此，可用于控制的速度； 已知

18、 1mol 6Li 在原子核反應堆中用中子照射后可以得到等物質(zhì)的量的氚，寫出該熱核反應方程式 45. 堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于 中可形成良好的還原劑“ 齊”。取某種堿金屬的齊 7g，與水作用得到 224L 氫氣（標準狀況），并得到密度為g/mL 的溶液 1L，則溶液的質(zhì)量分數(shù)可能是或。46. 鋰與 H2 反應生成氫化鋰時，在生成物中常含有未反應的鋰。常用氣體容量法測定氫化鋰中未反應的金屬鋰的含量。在 22和 97.46kPa 時，0.205g 樣品與水反應，收集到 561mL干燥的氫氣，試計算該樣品中未反應的金屬鋰的質(zhì)量百分比。（已知 22時水的飽和蒸氣壓為 2.67kPa） 47解釋

19、下列事實：（1） 鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度順序為：LiILiBrLiClLiF。（2） 雖然鋰的電離能比銫大，但 E(Li/Li)卻比 E(Cs/Cs)小。（3） 雖然 E(Li/Li)E(Na/Na)，但金屬鋰與水反應不如金屬鈉與水反應劇烈。481863 年本生把碳酸銣與炭黑在 1000以上的高溫下焙燒，首次制得了金屬銣。泰納爾與蓋呂薩克把碳酸鈉或苛性鈉和鐵的混合物在 1100下進行焙燒分離出了金屬鈉。金屬鉀的現(xiàn)代方法之一是基于用鈉將鉀從它的氯化物中置換出來。（1） 寫出所述各反應的反應方程式；（2） 這些反應與這些金屬在標準電動序中的位置或你所知道的關(guān)于元素的相對化學活動性的事實是否？

20、解釋你的；（3）工業(yè)上在怎樣的條件下和利用怎樣的設(shè)備來實現(xiàn)最后一種反應？（4）提出金屬鋇的方法。49（1）取一支大試管，加入 15mL 蒸餾水，再加入 5 mL 苯（d0.87g/cm3），靜置。取黃豆大的金屬鈉（d0.87g/cm3），輕輕放入這支裝有水和苯的試管里。試推測可能觀察到的實驗現(xiàn)象。（2）在里，有一瓶浸在煤油里的鈉塊。要取用金屬鈉進行上述實驗，如何操作？（3）右圖，有一質(zhì)量為 Mg，橫截面積為 S，且內(nèi)裝有 m1gCaCO3 空心盒懸浮在水面上。若現(xiàn)加入 m2g 密度為，濃度為 c 的稀鹽酸。若使反應前后盒在水面作簡諧振動的周期比值為，則 m1、m2 滿足什么條件？參考（14）1

21、23456789D B A B C D C C B10111213141516C AA、B DB B鈉浮在水面上 被融化為小球 在水面上打轉(zhuǎn) 發(fā)出嘶嘶紅褐色沉淀 2Na2H2O2Na2OHH2轉(zhuǎn)移 2 個電子 Fe33OHFe(OH)3（1） 按住橡皮塞，將大頭針向上拔出（2） 鈉在煤油的表面與水和煤油接觸的界面之間上下沉浮，并不斷減少直至消失， 同時有氣泡產(chǎn)生（3） 長鉀的密度比鈉小；產(chǎn)生少量氣體即可使鉀上浮進入煤油中（每次反應的量少）；鉀的密度與煤油接近，在煤油中滯留時間長（1）a（2）當 Na 跟水反應劇烈時，H2 氣流將 a 托入煤油層，反應停止。隨著 H2 氣流減少，Na 沉到煤油層

22、和水層的界面，反應又進行。（3）2Na2H2O2Na2OHH2（4） 防止水溢出（5） 安全。此反應在隔絕空氣下進行（1）61171819（2） 氫（3） 紅（4）83（5）五（1）五藍生成的氫氧化銫是堿CO32水解造成溶液呈堿性零它的原子核外有 5 層電子，最外層有 8 個電子20212223242526272829303132A（2）D（3）D（4）ABK2CO32C2K3CO2KFCaC2CaF22K2C鈉B、D B、D CA、C BC C BA、C B333435DA、B2KNO310K6K2ON2 如用鉀直接與氧反應，往往難以控制，產(chǎn)物不純；用此法可使生成的氧化鉀處于 N2 的保護之

23、中未切割的金屬鉀的表面往往有比較多的 K2O2，它是一種強氧化劑，而新切開的表面是新鮮的金屬鉀，它是一種強還原劑，當這兩者接觸時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應， 同時放出大量的熱而發(fā)生 。A：LiB：Li2OC：Li3ND：LiOHE：NH3A：NaB：NaOHC：NaClD：AgClE：Na2O2F：Na2OG：H2O2H：O2（1）2Na2H2O2NaOHH2（2）驗純，用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“撲”聲，則表明 H2 純凈。36373839（3）較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內(nèi) H2 與 O2 的混和氣點燃而。（4）鈉比水輕，比苯重，落在

24、苯水交界處。鈉與 H2O 反應產(chǎn)生的 H2 使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的 H2 逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，就可減慢Na 與 H2O 反應速度。室溫下反應在熱力學上是不能正向進行的，其平衡向左偏移很大。但是如果把此平衡體系加熱到溫度足夠高并不斷取走氫氣和鈉蒸氣時平衡就會向右移動。這一反應在化40學文獻中已有。41與鎂在下列特性上比跟別的堿金屬更相似：直接與空氣中的氮反應，碳酸氫鹽比碳酸鹽的溶解度大，與過量的氧反應不生成過氧化物，氯化物溶解于中。鋰與別的減金屬在電負性，化合物中的價態(tài)，堿性及氫氧化物的溶解度上較類似。因為鋰的雙原子分子中每個鋰原子上都多出 1 對成鍵電子，所以

25、其會分解成鋰原子。在室溫下鋰分子不穩(wěn)定會向凝聚態(tài)轉(zhuǎn)變，因為在常溫常壓下鋰金屬的固態(tài)比雙原子分子更穩(wěn)定，則后者會向前者轉(zhuǎn)變。可以由化學與物理手冊中的其他堿金屬的相關(guān)數(shù)據(jù)外推出這些結(jié)果，見下表：424344（1）4Li（s）O2（g）2Li2O（s）1193.8kJ作為火箭的最佳金屬之一，或用鋰或鋰的化合物制成固體來替代固體推進劑，用作火箭、宇宙飛船的推動力。（2）用來控制鈾及反應堆中核反應發(fā)生的速度； 6 Li 1 n 3 H 4 He30124546470.8/%0.48/%0.374（1） 非極性或弱極性溶質(zhì)的溶解性可用相似相溶原理來說明，隨著 F、Cl、Br、I的離子半徑增大，極化率增大，

26、LiF、LiCl、LiBr、LiI 的共價鍵成分增強，分子的極性減弱，所以在非極性溶劑中的溶解度依次增大。（2） E(M/M)與fG (M，aq)有關(guān)，但從金屬生成水合離子時，Li 與Cs 的 Smrm相近，可忽略二者的差異，只考慮fH 。雖然 Li 在升華及電離時吸收的能量都比mNa97.810.97體心立方801巖鹽3.667Na2O2K63.650.86體心立方770巖鹽3.13KO2Rb38.891.532體心立方718巖鹽3.55RbO2Cs28.401.8785體心立方645CsCl4.510CsO2Fr182.2體心立方550CsCl5FrO2Cs 多，但 Li半徑很小，水合熱比 Cs大得多，足以抵消前兩項吸熱而有余。因此， fH (Li，aq)比 H (Cs，aq)更小，所以 E(Li/Li)比 E(Cs/Cs)小。mfm（3）雖然 E(Li/Li)E(Na/Na)，但 Li 熔