物質的量濃度

1、在初中，我們學習了用什么來定量的表示溶在初中，我們學習了用什么來定量的表示溶液的濃稀程度？液的濃稀程度？溶液的質量溶質的質量溶質的質量分數(shù)100一、物質的量濃度（一、物質的量濃度（C CB B）1、定義：以單位體積溶液單位體積溶液里所含溶質溶質B B的物質的量物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B B的物質的量濃度。2、表達式、表達式物質的量濃度物質的量濃度=溶質溶質的物質的量的物質的量溶液溶液的體積的體積 即即 C（B）=n（B）V、單位、單位：mol/Lmol/L5 5、質量為、質量為a ga g的的NaOHNaOH溶于溶于b mlb ml水中，形成密度為水中，形成密度為g/mlg/m

2、l的溶液，求其物質的量濃度？的溶液，求其物質的量濃度？ C（B）=n（B）V；其中其中 n=mM =氣體體積氣體體積22.4（標況）（標況） V溶液溶液=m溶液溶液若從中取出若從中取出100ml 溶液，所含溶液，所含NaOH濃度是？濃度是？物質的量？物質的量？注意：從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，注意：從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的質量（或物質的量）因其濃度不變，但所含溶質的質量（或物質的量）因體積不同而不同體積不同而不同。 C（B）=n（B）V； n（B）=C（B）VV=n=n（B B）C C（B B）注意：從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其注意：

3、從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的質量（或物質的量）因體積濃度不變，但所含溶質的質量（或物質的量）因體積不同而不同不同而不同。10.50.20.3NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）液的說法中，正確的是（）A. 1L溶液中含溶液中含0.3NA個個K+B. 1L溶液中含溶液中含0.9NA個離子個離子C. 2L溶液中溶液中K+濃度是濃度是1.2mol/LD. 2L溶液中含溶液中含0.6NA個離子個離子B二、物質的量濃度的計算：二、物質的量濃度的計算：1、 C（B）=n（B）V2 2、質量分數(shù)與物質的

4、量濃度的換算、質量分數(shù)與物質的量濃度的換算1000wM=c(B)溶液的密度（g/ml)W溶質的質量分數(shù)M溶質的摩爾質量（g/mol）c(濃濃)V(濃濃)=c(稀稀)V(稀稀)例例1：將：將250ml 2mol/L的的NaCl溶液加水稀釋溶液加水稀釋至至500ml ，所得溶液的濃度？，所得溶液的濃度？例例2 2、配制、配制250mL1mol/LHCl250mL1mol/LHCl溶液，需溶液，需5mol/L5mol/LHClHCl溶液的體積是多少？溶液的體積是多少？例例3 3：配制：配制500ml 0.1mol/L500ml 0.1mol/L稀硫酸，需密度稀硫酸，需密度1.84g/ml1.84g/

5、ml，質量分數(shù)，質量分數(shù)98%98%的濃硫酸的體積？的濃硫酸的體積？綜合練習：用綜合練習：用95g MgCl95g MgCl2 2配成配成500ml500ml溶液，其物溶液，其物質的量濃度？從中取出質的量濃度？從中取出100ml100ml，其，其 中中MgClMgCl2 2濃度？濃度？ClCl- -濃度？濃度？MgMg2+2+的物質的量？若將該的物質的量？若將該100ml100ml溶液加溶液加水稀釋至水稀釋至250ml250ml，稀釋后，稀釋后ClCl- -濃度？濃度？3 3、稀釋計算、稀釋計算溶液的配制及分析溶液的配制及分析容量瓶容量瓶（用來準確配制一定物質的量（用來準確配制一定物質的量濃度

6、溶液的儀器）濃度溶液的儀器）（4）使用需注意：）使用需注意：使用之前要檢查是否漏水；使用之前要檢查是否漏水；（1）形狀）形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；細頸，梨形，平底的玻璃瓶；（2）特點）特點:瓶上標有瓶上標有容量，溫度容量，溫度和一條和一條刻度線刻度線；（3）規(guī)格）規(guī)格：50mL,100mL，250mL，500mL，1000mL；一、物質的量濃度溶液的配制步驟：一、物質的量濃度溶液的配制步驟：1、計算、計算如何配制如何配制100ml 1.0mol/L100ml 1.0mol/L的的NaClNaCl溶液？溶液？不能加熱或將熱的溶液倒入，不能加熱或將熱的溶液倒入，不能在其中直接溶解固體或稀釋濃

7、溶液，不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能作為反應器也不能長期存放溶液不能作為反應器也不能長期存放溶液2 2、稱量、稱量 （用托盤天平）（用托盤天平）托盤天平使用注意事項：托盤天平使用注意事項：（m=nM=CVM）*思考：思考：NaOH能否直接放在稱量紙能否直接放在稱量紙上稱量？應如何操作？上稱量？應如何操作？3溶解溶解 （在燒杯中在燒杯中溶解，并且用玻璃棒攪拌）溶解，并且用玻璃棒攪拌）4.4. 冷卻冷卻（1）使用前要）使用前要調零調零（2）稱量時遵循）稱量時遵循左物右碼左物右碼的原則的原則（3）藥品不能直接放在托盤上稱量）藥品不能直接放在托盤上稱量（4）讀數(shù)保留）讀數(shù)保留一位小數(shù)一位小數(shù)

8、5.5. 轉移轉移直接把燒杯中溶液倒入直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎容量瓶中行嗎? 用玻璃棒引流用玻璃棒引流（防止溶液流到容量瓶外）（防止溶液流到容量瓶外）注意：注意：6. 6. 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁燒杯內壁和和玻璃棒玻璃棒23次，次，洗滌液也要全部轉移到容量瓶洗滌液也要全部轉移到容量瓶中，輕輕中，輕輕振蕩振蕩容量瓶容量瓶7.7.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1 12cm2cm時，改用時，改用膠頭滴管膠頭滴管加蒸餾水至加蒸餾水至溶液的凹溶液的凹液面與刻度線相切液面與刻度線相切。若定容時不小心液若定容時不小心液面超過了刻

9、度線，面超過了刻度線，怎么辦？怎么辦？重新配制重新配制8.8. 搖勻搖勻*思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？于刻度線，能否補充水？9.9. 裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽*搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能補充水線，不能補充水思考：用濃硫酸如何配制稀硫酸？思考：用濃硫酸如何配制稀硫酸？1、計算：、計算：2、稱量、稱量3、溶解、溶解5、轉移、轉移7、定容、定容 8、搖勻、搖勻實驗步驟：實驗步驟：9、裝瓶、裝瓶（1）固體配溶液：）固體配溶液：m=nM=CVM（2）濃溶液配稀溶液：）濃溶液配稀溶液：C1V1= C2V24、冷卻、冷卻6、洗滌、洗滌二、實驗儀器：

10、二、實驗儀器：托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒容量瓶、容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管（或量筒）（或量筒）欲配制欲配制1.0 mol/L1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液240mL240mL，完成下列步驟完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克；克；將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中,加適量的蒸餾水將其溶解，待加適量的蒸餾水將其溶解，待 后將溶后將溶液沿液沿 移入移入 mL的容量瓶中；的容量瓶中；用少量蒸餾水洗用少量蒸餾水洗 次，將洗滌液移入次，將洗滌液移入 中中向容量瓶內加水至離刻度線向容量瓶內加水至離刻度線 時改用時改用 小

11、心地加水至溶小心地加水至溶液液 ；最后蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的最后蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的 溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切 三、溶液配制中的誤差分析：三、溶液配制中的誤差分析： c = n / V2、稱量時藥品和砝碼放反且使用了游碼、稱量時藥品和砝碼放反且使用了游碼3、稱量、稱量NaOH時間過長或在濾紙上稱量時間過長或在濾紙上稱量（偏大）（偏大） （偏?。┢。?（ 偏?。┢。?、砝碼生銹、砝碼生銹4、量筒取濃溶液時，仰視讀數(shù)、量筒取濃溶液時，仰視讀數(shù) （偏大）偏大）5、量筒取濃溶液時，俯視讀數(shù)、量筒取

12、濃溶液時，俯視讀數(shù) （偏小）偏?。?、溶解時有部分溶液濺出、溶解時有部分溶液濺出 （偏小）偏?。?、未冷卻至室溫就轉移至容量瓶定容、未冷卻至室溫就轉移至容量瓶定容 （偏大）偏大）8、未洗滌燒杯或玻璃棒、未洗滌燒杯或玻璃棒 （偏?。┢。?、定容時加水過量用吸管吸出、定容時加水過量用吸管吸出 （偏?。┢。?0、定容時、定容時仰仰視刻度線視刻度線12、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降又加水、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降又加水13、容量瓶洗凈后未干燥、容量瓶洗凈后未干燥 （偏?。┢。?1、定容時、定容時俯俯視刻度線視刻度線 （偏大）偏大） （偏小）偏?。?（無影響）無影響）容量瓶的使用1. 構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特點：容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上有刻線而無刻度3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液4. 注意事項：使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應配制0.1L0.04mol/LNaCl溶液。 計算需要