基礎化學期末考卷

1、安溪衛(wèi)校2015級藥學專業(yè)基礎化學期末考試卷班級_姓名_座號_一、單項選擇題（每小題1分，共30分）1、某二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化學性質(zhì)發(fā)生周期性變化的根本原因是A、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B、元素原子的核外電子排布呈周期性變化C、元素原子半徑呈周期性變化D、元素的化合價呈周期性變化3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的數(shù)目是A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有關(guān)表示溶液濃度的公式錯誤的是A

2、、cB = nB / V B、B = mB / V C、B = mB / V D、B = VB / V5、可使化學平衡2SO2 + O2 2SO3 + Q (放熱反應)，向正反應方向移動的是 A、升高溫度 B、減小SO2的濃度 C、增大氧氣的濃度 D、加入催化劑 6、把某些藥物放在冰箱中儲存以防變質(zhì)，其主要作用是A、避免與空氣接觸 B、保持干燥 C、避免光照 D、降溫減小變質(zhì)的反應速率7、下列物質(zhì)屬于強酸強堿鹽的是A、鹽酸 B、氯化鉀 C、醋酸銨 D、碳酸鈉8、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A、醋酸銨 B、硫酸鋇 C、氨水 D、碳酸鈉 9、過氧化氫分子中氧元素的化合價為A、-2 B、0 C、-1 D

3、、+210、金屬鈉應保存在A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空氣中11、檢驗Fe3+的特效試劑是A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO312、在滴定分析中，導致系統(tǒng)誤差出現(xiàn)的是A、試樣未經(jīng)充分混勻 B、滴定管的讀數(shù)讀錯 C、滴定時有液滴濺出 D、砝碼未經(jīng)校正13、下列誤差中，屬于偶然誤差的是A、砝碼未經(jīng)校正 B、讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準 C、容量瓶和移液管不配套 D、重量分析中，沉淀有少量溶解損失 14、增加平行測定次數(shù)可以減少A、系統(tǒng)誤差 B、偶然誤差 C、過失誤差 D、方法誤差15、滴定終點是指A、指示劑發(fā)生顏色變化的點B、反應達到質(zhì)量相等的那一點C、滴定液

4、與被測物質(zhì)按化學計量關(guān)系定量反應完全的那一點D、滴定液與被測物質(zhì)體積相等的那一點16、TNaOH/HCl = 0.003646g/ml表示A、每毫升NaOH滴定液中含有NaOH的質(zhì)量為0.003646g。B、每毫升HCl滴定液中含有HCl的質(zhì)量為0.003646g。C、每毫升NaOH滴定液相當于HCl的質(zhì)量為0.003646g。D、每毫升HCl滴定液相當于NaOH的質(zhì)量為0.003646g。17、NaOH滴定HAc時，應選用下列哪種指示劑A、酚酞 B、甲基紅 C、甲基橙 D、百里酚藍 18、某溶液加甲基紅顯黃色，加酚酞無色，該未知溶液的pH區(qū)間為A、3.14.4 B、6.28.0 C、4.46

5、.2 D、8.010.019、某滴定的突范圍是pH 7.75 9.70 ，可選用哪種指示劑確定終點A、甲基橙（pH 3.1 4.4） B、甲基紅（pH 4.2 6.2） C、甲基黃（pH 2.9 4.0） D、酚酞（pH 8.0 10.0） 20、用吸附指示劑法在中性或弱堿性條件下測定氯化物時應選用的指示劑為A、熒光黃 B、曙紅 C、甲基紫 D、二甲基二碘熒光黃 21、鉻酸鉀指示劑法測定NaCl含量時，其滴定終點的顏色是A、黃色 B、黃綠色 C、淡藍色 D、磚紅色22、銀量法不能測定A、Cl- B、I- C、SCN- D、Ac+23、高錳酸鉀滴定法調(diào)節(jié)溶液的酸度使用的是A、HClO4 B、H2

6、SO4 C、HCl4 D、HNO324、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是A、滴定開始前 B、滴定開始后C、滴定至近終點時 D、滴定至過終點后25、高猛酸鉀法確定終點是依靠A、酸堿指示劑 B、吸附指示劑 C、金屬指示劑 D、自身指示劑26、EDTA與無色金屬離子生成的配合物的顏色是A、紅色 B、藍色 C、不能估計 D、無色27、EDTA與大多數(shù)金屬離子配位時的配位比是A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、6:128、可見光區(qū)的波長范圍是A、100200nm B、200400nm C、400760nm D、7601000nm29、使用堿式滴定管時，正確的操作是A、左手擠玻璃珠稍下側(cè)部位的橡

7、膠管B、左手擠玻璃珠稍上側(cè)部位的橡膠管C、右手擠玻璃珠稍下側(cè)部位的橡膠管D、右手擠玻璃珠稍上側(cè)部位的橡膠管30、配合物K4Fe(CN)6 的中心離子是A、K+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、CN- 二、填空題（每空1分，共20分）1、質(zhì)量數(shù)(A) = _ + _ 2、阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值是_。3、物質(zhì)的量代表符號是_，它的單位是_。4、已知可逆反應CO2（氣）+ C 2CO（氣）當反應達平衡后，增大_濃度可使平衡向正方向移動，如果升高溫度可使平衡朝正方向移動，那么生成CO的方向是_（吸或放）熱反應。5、硫化鈉水溶液呈_（酸或堿）性，能使酚酞試液顯_色；硝酸銨水溶液的pH_7，能使紫色石蕊試液

8、顯_色。6、以下兩個數(shù)據(jù)，根據(jù)要求需保留三位有效數(shù)字： 1.05499 修約為_；4.715修為為_。7、某指示劑HIn的pKHIn=5.8，其變色范圍的pH為_。8、沉淀滴定法中的銀量法根據(jù)使用的_不同可分為_法、鐵銨礬指示劑法和_法。9、在氧化還原反應中，物質(zhì)失去電子的反應稱為_反應，失去電子的物質(zhì)稱為_劑。10、已知紫色和綠色是一對互補色光，則KMnO4溶液吸收的是_色光。三、名詞解釋（每小題4分，共20分）1、 平衡移動原理：2、 鹽類的水解：3、 滴定度：4、 鉻酸鉀指示劑法：5、 碘量法：四、計算題（每小題10分，共30分）1、精密稱取0.1286g基準物Na2CO3于錐形瓶中，加

9、水溶解后加入甲基橙指示劑，用HCl滴定液滴定，用去22.88ml時溶液由黃色變橙色。計算HCl滴定液的濃度M(Na2CO3)=105.99g/mol。(2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2 + H2O)2、準確稱取不純的氯化鈉樣品0.1348g，溶于水后，加入鉻酸鉀指示劑，用0.1000mol/L的硝酸銀滴定液滴定，終點時消耗硝酸銀溶液22.60ml，計算氯化鈉樣品的含量。M(NaCl)=58.44g/mol(NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3)3、精密量取水樣100.00ml，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)pH=10，以鉻黑T為指示劑，用濃度為0.05026mol/L的

10、EDTA標準溶液滴定至終點，消耗6.00ml，計算水的總硬度（mg/L）。M（CaCO3）=100.09g/moL安溪衛(wèi)校2015級藥學專業(yè)基礎化學期末考答題卡班級_姓名_座號_成績_一、單項選擇題（每小題1分，共30分）123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空題（每空1分，共20分）1、_、_。 2、_。3、_、_。 4、_、_。5、_、_、_、_。6、_、_。7、_。8、_、_、_。9、_、_。10、_。三、名詞解釋（每小題4分，共20分）1、平衡移動原理：2、鹽類的水解：3、滴定度：4、鉻酸鉀指示劑法：5、碘量法：四、計算題（每小題10分，共30分）1、精密稱取0.1286g基準物Na2CO3于錐形瓶中，加水溶解后加入甲基橙指示劑，用HCl滴定液滴定，用去22.88ml時溶液由黃色變橙色。計算HCl滴定液的濃度。M(Na2CO3)=105.99g/mol(2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2 + H2O)2、準確稱取不純的氯化鈉樣品0.1348g，溶于水后，加入鉻酸鉀指示劑，用0.1000mol/L的硝酸銀滴定液滴定，終點時消耗硝酸銀溶液22.60ml，計算氯化鈉樣品