影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

1、專題專題2 2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第2課時 定向爆破定向爆破 火箭發(fā)射火箭發(fā)射 一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（取絕對值）來生成物濃度的增加量（取絕對值）來表示。表示。單位：單位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Ct2.0 mol/L0.20 mol/L 如何利用化學(xué)原理解釋以如何利用化學(xué)原理解釋以上實驗規(guī)律呢？上實驗規(guī)律呢？ 碰撞過輕碰撞過輕 沒有合適的取向沒有合適的取向 有效碰

2、撞有效碰撞沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃獲得靈感沒合適的取向增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快碰撞理論解釋碰撞理論解釋不變不變增加增加增加增加加快加快碰撞理論解釋碰撞理論解釋 不變不變增加增加加快加快增加增加反應(yīng)速率越快反應(yīng)速率越快單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)有效碰撞有效碰撞次數(shù)越次數(shù)越 。單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越活化分子數(shù)越 。大大多多 小小 結(jié)結(jié)增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加加快加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不變不變增加增加加快加快加快加快加快加快增加增加加快加快加快加快增加增加增加

3、增加 1909年年W. 奧斯特瓦爾德（德國人）奧斯特瓦爾德（德國人） 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究 1929年年A. 哈登（英國人），哈登（英國人）， 馮馮奧伊勒奧伊勒 歇爾平（瑞典人）歇爾平（瑞典人）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用 1963年年K. 齊格勒（德國人）、齊格勒（德國人）、 G. 納塔（意大利人）納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進行聚合的方法，并從事發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進行聚合的方法，并從事 這方面的基礎(chǔ)研究這方面的基礎(chǔ)研究 1967年年R.G.W.諾里會、諾里會、 G. 波特（英國人）波特（英國人）

4、M. 艾根（德國人）艾根（德國人）發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1999年年 A. 茲韋勒美籍埃及人茲韋勒美籍埃及人 利用激光閃爍研究化學(xué)反應(yīng)（飛秒化學(xué)）利用激光閃爍研究化學(xué)反應(yīng)（飛秒化學(xué)） 2001年威廉年威廉諾爾斯、巴里諾爾斯、巴里夏普萊斯夏普萊斯(美國人美國人) 、 野依良治野依良治(日本人日本人) 在在“手性催化氫化反應(yīng)手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就領(lǐng)域取得成就 1把鎂條投入到盛有鹽把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示，的速率可由如圖表示，在下列因素中，在下列因素中，鹽酸的鹽酸的濃度，濃度，鎂條的表面積，鎂條的表面

5、積，溶液的溫度，溶液的溫度，氯離子氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（因素是（ ）。）。 （A） （B） （C） （D）C綜合練習(xí)：綜合練習(xí)： 2 、增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但

6、提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D 3 3氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成化還原反應(yīng)生成Cl(-1)Cl(-1)和和S S（+6+6）的反應(yīng)速率如圖所示，已知這個的反應(yīng)速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中反應(yīng)速率隨著溶液中HH+增大而增大而加快。加快。 反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因反應(yīng)開始時反應(yīng)速率

7、加快的原因是是 _ 。 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 _ 。2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4， 氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸

8、的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強 E、將塊狀、將塊狀CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替練習(xí)：練習(xí)：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。B B、增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。、增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。、活化

9、分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是是活化分子。活化分子。D 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）練習(xí)：練習(xí)：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑練習(xí)練習(xí)