PeriodicTable

1、Elements 1 Hydrogen 氫氫1 H:period 1,group IA/1,nonmatel原子量 1.00794電離能 1312.0 eV 電負(fù)性 2.20氧化態(tài) +1,-1電子構(gòu)型 1s1原子半徑 0.79 離子半徑 0.012 熔點(diǎn) -258.975C沸點(diǎn) -252.732C氫是一種化學(xué)元素，在元素周期表中位于第一位。氫通常的單質(zhì)形態(tài)是氫氣。它是無(wú)色無(wú)味無(wú)臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。 氫原子光譜同位素：氘同位素：氘(deuterium)和氚和氚(tritium) 氘 氫的同位素，也被稱為重氫，元素符號(hào)一般為D。氘原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，其

2、相對(duì)原子量為普通氫的二倍。氫中有0.02%的氘，在大自然的含量約為一般氫的七千分之一。氘用于熱核反應(yīng)，聚變時(shí)放出射線后形成質(zhì)量數(shù)為 3 的氦，并在化學(xué)和生物學(xué)的研究工作中作示蹤原子。 氚氚，亦稱超重氫，是氫的同位素之一，元素符號(hào)為T。它的原子核由一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子所組成，并帶有放射性，會(huì)發(fā)生衰變，其半衰期為12.43年。 氚氣手表:衰變產(chǎn)生的粒子激發(fā)表盤與表針上的熒光粉發(fā)光 2 Helium 氦氦2 He:period1,groupO/18,noble gas原子量 4.002602電離能 2372.3 eV 電負(fù)性 氧化態(tài) 電子構(gòu)型 1s2原子半徑 0.49 離子半徑 熔點(diǎn) -272.05C

3、沸點(diǎn) -268.785C氦，為稀有氣體的一種。氦在通常情況下為無(wú)色、無(wú)味的氣體，是唯一不能在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下固化的物質(zhì)。氦是最不活潑的元素。氦的應(yīng)用主要是作為保護(hù)氣體、氣冷式核反應(yīng)堆的工作流體和超低溫冷凍劑。 氦原子光譜稀有氣體稀有氣體:He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 稀有氣體或惰性氣體是指元素周期表上的稀有氣體或惰性氣體是指元素周期表上的1818族元素。在常溫常壓下，族元素。在常溫常壓下，它們都是單原子氣體，很穩(wěn)定。天然存在的稀有氣體有六種，即氦、它們都是單原子氣體，很穩(wěn)定。天然存在的稀有氣體有六種，即氦、氖、氬、氪、氙和具放射性的氡。而氖、氬、氪、氙和具放射性的氡。而UuoUuo是

4、以人工合成的是以人工合成的, ,半衰期極短。半衰期極短。通電發(fā)光的稀有氣體 3 Lithium 鋰鋰3 Li:period2,groupIA/1,alkali metal 原子量 6.941電離能 520.2 eV 電負(fù)性 1.57氧化態(tài) +1電子構(gòu)型 He2s1原子半徑 2.05 離子半徑 0.76 熔點(diǎn) 180.7C沸點(diǎn) 1342C 鋰是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬。用于原子反應(yīng)堆、制輕合金及電池等。堿金屬堿金屬:Li Na K Rb Cs Fr 堿金屬是指在元素周期表中第IA族的六個(gè)金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。堿金屬均有一個(gè)屬于s軌道的最外層電子。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)顯

5、示出十分明顯的同系行為。 堿金屬有很多相似的性質(zhì)：它們多是銀白色的金屬（銫呈金黃色），密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下有很高的反應(yīng)活性；它們易失去價(jià)電子形成帶+1電荷的陽(yáng)離子；它們質(zhì)地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面；由于和空氣中的氧氣反應(yīng)，切面很快便失去光澤。在自然界中，堿金屬只以鹽的形式存在。 堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應(yīng)，生成強(qiáng)堿性的氫氧化物，并隨相對(duì)原子質(zhì)量增大反應(yīng)能力越強(qiáng) 大多數(shù)堿金屬有多種用途。銣或銫的原子鐘是純堿金屬最著名的應(yīng)用之一，其中以銫原子鐘最為精準(zhǔn)。鈉化合物較為常見的一種用途是制作鈉燈，一種高效光源。鈉和鉀是生物體中的電解質(zhì)，具有重要的生物學(xué)功能，屬于膳食礦物質(zhì)。

6、4 Beryllium 鈹鈹4 Be:period2,groupIIA/2,alkaline metal 原子量 9.012182電離能 899.5 eV 電負(fù)性 1.57 氧化態(tài) +2電子構(gòu)型 He2s2原子半徑 1.4 離子半徑 0.35 熔點(diǎn) 1278C沸點(diǎn) 2970C鈹是鋼灰色堿土金屬。鈹即能和稀酸反應(yīng),也能溶于強(qiáng)堿,表現(xiàn)出兩性。鈹?shù)难趸?、鹵化物都具有明顯的共價(jià)性,鈹?shù)幕衔镌谒幸追纸?。堿土金屬堿土金屬:Be Mg Ca Sr Ba Ra 堿土金屬最外電子層上有兩個(gè)價(jià)電子，易失去而呈現(xiàn)+2價(jià)，是化學(xué)活潑性較強(qiáng)的金屬，能與大多數(shù)的非金屬反應(yīng)，所生成的鹽多半很穩(wěn)定，遇熱不易分解，在室溫下也不發(fā)生水解反應(yīng)。它們與其他元素化合時(shí)，一般生成離子型的化合物。堿土金屬的離子為無(wú)色的，其鹽類大多是白色固體，和堿金屬的鹽不同，堿土金屬的鹽類(如硫酸鹽、碳酸鹽等)溶解度都比較小。 堿土金屬（鈹除外）在空氣中加熱時(shí)，發(fā)生燃燒，產(chǎn)生光耀奪目的火光，形成氧化物（鋇形成過(guò)氧化物）。堿土金屬在高溫火焰中燃燒產(chǎn)生的特征顏色，可用于這些元素的鑒定。與水作用時(shí)（鈹不與水反應(yīng)），放出氫氣，生成氫氧化物，堿性比堿金屬的氫氧化物弱，但鈣、鍶、鋇、鐳的氫氧化物仍屬?gòu)?qiáng)堿。 鈹表面生成致密的氧化膜，在空氣個(gè)不易被氧化，跟水也不反應(yīng)。在