化學(xué)平衡圖像題型分析與處理

1、 2.2.反應(yīng)速率反應(yīng)速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像1.1.物質(zhì)的量（濃度）物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間圖像時(shí)間圖像5.5.百分含量百分含量(n、c)壓強(qiáng)壓強(qiáng)(溫度溫度)圖像圖像3.3.速率速率-溫度（壓強(qiáng)）圖像溫度（壓強(qiáng)）圖像4.4.百分含量（轉(zhuǎn)化率）百分含量（轉(zhuǎn)化率）時(shí)間時(shí)間溫度溫度( (壓強(qiáng)壓強(qiáng)) )圖像圖像1.1.判斷反應(yīng)物、生成物判斷反應(yīng)物、生成物0.30.30.20.20.10.1tcCAB2.2.計(jì)算反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比= n之比之比=C之比之比= 速率之比速率之比3.3.判斷是否為可逆反應(yīng)判斷是否為可逆反應(yīng)5.5.判斷外界條件的改變判

2、斷外界條件的改變4.4.計(jì)算某溫度下的平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算某溫度下的平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率1.物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（濃度濃度）-時(shí)間圖時(shí)間圖像像：從這幅圖，你可以得從這幅圖，你可以得到哪些信息？到哪些信息？A+2B 3C 寫(xiě)出化學(xué)寫(xiě)出化學(xué)方程式方程式A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%例例1、今有反應(yīng)今有反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(g) H v逆逆，則平衡正方向移，則平衡正方向移動(dòng)。動(dòng)。（判斷移動(dòng)方向）（判斷移動(dòng)方向）【解題策略解題策略】 3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和和B，一定溫度下發(fā)生，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：A(g

3、)xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示下列說(shuō)法中正確的是示下列說(shuō)法中正確的是 ()A30 min時(shí)降低溫度，時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度時(shí)升高溫度B8min時(shí)時(shí)A的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(LS)C反應(yīng)方程式中的反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D 20 min 40 min間該反應(yīng)間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為的平衡常數(shù)均為43.速率速率-溫度（壓強(qiáng)）圖像溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(正正)V(逆逆) 可逆

4、反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng)（放熱、吸熱）（放熱、吸熱）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)4.4.含量含量時(shí)間時(shí)間溫度溫度( (壓強(qiáng)壓強(qiáng)) )圖像圖像abC%tt1t2C%不變不變，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，而，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，而t1t2,說(shuō)明說(shuō)明a使用了催化劑，使用了催化劑，b沒(méi)用催沒(méi)用催化劑。（或者對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物化劑。（或者對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，質(zhì)的量不變的反應(yīng)，a增大壓強(qiáng)。）增大壓強(qiáng)。）t1t2C2%C1%t1 t2，所以所以T2 T1(或或P2 P1)C2% v逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是3

5、，表示，表示v正正v逆逆,同同理分析理分析1點(diǎn)得出點(diǎn)得出v正正vPB.平衡常數(shù)：KNv逆D解析解析A項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，vMKP；C項(xiàng)，M、N兩點(diǎn)相比，M點(diǎn)溫度低于N點(diǎn)溫度，升溫，平衡左移，所以M點(diǎn)的c(I)小。答案答案D1.1.看圖象：看圖象：2.2.想規(guī)律想規(guī)律: : 聯(lián)想外界條件的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化聯(lián)想外界條件的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的影響規(guī)律。學(xué)平衡圖像的影響規(guī)律。3.3.作判斷：作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比， 作出符合題目要求的判斷作出符合題目要求的判斷二二. .解題技巧解題技巧(1) “先拐先平，數(shù)值大先拐先平

6、，數(shù)值大”原則原則在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2) “定一議二定一議二”原則原則當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。AB 放熱放熱 AC段：反應(yīng)開(kāi)始段：反應(yīng)開(kāi)始v正正v逆逆，反應(yīng)向右進(jìn)，反應(yīng)向右進(jìn)行生成行生成NH3；CE段：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，段：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分的體積分?jǐn)?shù)變小數(shù)變小(1)圖圖1中能正確反映平衡常數(shù)中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是（填曲線標(biāo)記字母），其判

7、斷理由是 。(2) 體系中的體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率()溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。所示。(CO)值隨溫度升高而值隨溫度升高而_（填（填“增大增大”或或“減小減小”）其原因）其原因是是 ；圖圖2中的壓強(qiáng)由大到小為中的壓強(qiáng)由大到小為 ，其判斷理由，其判斷理由是是 .反應(yīng)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）2015年全國(guó)課標(biāo)卷年全國(guó)課標(biāo)卷，第，第27題題(部分部分)H=-99kJ/mol感感 受受 高高 考考a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)的該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)的數(shù)值隨溫度的升高而降低數(shù)值隨溫度的升高而降低減小減小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在其他條件不

8、變的情況下，升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)在其他條件不變的情況下，升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)p1p2p3在相同溫度下，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，加壓有利于提高在相同溫度下，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，加壓有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 輔助線輔助線 等溫線等溫線1化學(xué)平衡圖像的分析及利用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋；化學(xué)平衡圖像的分析及利用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋；2利用圖像中的數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的利用圖像中的數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算或繪制圖像等；計(jì)算或繪制圖像等；3. 2015年高考題中出現(xiàn)新型圖像如平衡常數(shù)年高考題中出現(xiàn)新型圖像如平衡常數(shù)溫度、瞬時(shí)速率溫度、瞬時(shí)速

9、率物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像等；物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像等； 8 8 .(2013安徽理綜安徽理綜，11)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料備特種陶瓷的原料MgO：該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨隨x變化趨勢(shì)合理的變化趨勢(shì)合理的是是 ()。選項(xiàng)選項(xiàng)xyA溫度溫度容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量CO2與與CO的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度的濃度平衡常數(shù)平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量的質(zhì)量(忽略體積忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率A A轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析 解析解析由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，動(dòng)，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，A正確；當(dāng)增加正確；當(dāng)增加CO的的物質(zhì)的量時(shí)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量時(shí)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，的轉(zhuǎn)化率減小，CO2與與CO的物質(zhì)的量之比減小，的物質(zhì)的量之比減小，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與SO2的濃度無(wú)關(guān)，的濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Mg