無機(jī)化學(xué)練習(xí)題2.

1、第二章習(xí)題 1.對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是：對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是：(A)rGm越負(fù)，反應(yīng)速率越快越負(fù)，反應(yīng)速率越快(B)rSm越正，反應(yīng)速率越快越正，反應(yīng)速率越快(C)rHm越負(fù)，反應(yīng)速率越快越負(fù)，反應(yīng)速率越快(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快活化能越小，反應(yīng)速率越快2.下述諸平衡反應(yīng)中，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時，下述諸平衡反應(yīng)中，如反應(yīng)物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應(yīng)是：不受影響的反應(yīng)是：(A)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(B)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)(C)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)(D)

2、N2(g)+O2(g)2NO(g) 1D2D3.3.反應(yīng)反應(yīng)A+BC+D為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若溫度升高若溫度升高10，其結(jié)果是其結(jié)果是：(A)對反應(yīng)沒有影響對反應(yīng)沒有影響(B)使平衡常數(shù)增大一倍使平衡常數(shù)增大一倍(C)不改變反應(yīng)速率不改變反應(yīng)速率(D)使平衡常數(shù)減少使平衡常數(shù)減少4.4.已知反應(yīng)已知反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，在，在1297K和和1495K時的時的K分分別為別為1.6105和和3.5104，則兩溫度下該反應(yīng)的焓變或自由能變：，則兩溫度下該反應(yīng)的焓變或自由能變： (A)rHm0(B)rHm0(D)rGm=03D4B5.5.任何一個化學(xué)變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素

3、是：任何一個化學(xué)變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：(A)反應(yīng)產(chǎn)物的濃度反應(yīng)產(chǎn)物的濃度(B)催化劑催化劑(C)反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度(D)溫度溫度6.6.下列各熱力學(xué)函數(shù)中，哪一個為零：下列各熱力學(xué)函數(shù)中，哪一個為零：(A)D DfGm(I2,g.298K)(B)D DfHm(Br2,l.298K)(C)Sm(H2,g.298K)(D)D DfGm(O3,g.298K)5D6B7.7.已知已知298K下，下列反應(yīng)的相關(guān)條件為：下，下列反應(yīng)的相關(guān)條件為： 2NH3(g)= =N2(g)+3H2(g)起始壓力起始壓力/kPa1001001.00D DfGm(NH3(g)=- -16.64kJmol-

4、 -1，由此可判斷，該反應(yīng)：，由此可判斷，該反應(yīng)：(A)不能自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)行(B)處于平衡狀態(tài)處于平衡狀態(tài)(C)能自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行(D)無法判斷無法判斷7C8.8.在在1000K，在恒容器中發(fā)生下列反應(yīng)；，在恒容器中發(fā)生下列反應(yīng)；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在反應(yīng)發(fā)生前，在反應(yīng)發(fā)生前，PNO=100kP,PO2=300kP,PNO2=0,反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PNO2=12kP,計算平衡時計算平衡時NO、O2的分壓及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的分壓及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。PNO=88kPa；PO2=294KP, Ko=0.006329、已知、已知fGm(NH3,g)=-16.5kJmol

5、-1，試求，試求(1)25時，合成氨時，合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K；(2)若上述反應(yīng)的若上述反應(yīng)的rHm=-92.2kJmol-1，試計算，試計算500時反應(yīng)的平衡常數(shù)時反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（1）K(298)=6.02105（2）K(773)=6.9310-510、碘鎢燈發(fā)光效率高，使用壽命長，燈管中所含少量碘與沉積在、碘鎢燈發(fā)光效率高，使用壽命長，燈管中所含少量碘與沉積在管壁上的鎢化合物生成管壁上的鎢化合物生成WI2(g)：W(s)+I2(g)WI2(g)此時此時WI2又可擴(kuò)散到燈絲周圍高溫區(qū)又可擴(kuò)散到燈絲周圍高溫區(qū),分解成鎢蒸氣沉積在鎢絲上。分

6、解成鎢蒸氣沉積在鎢絲上。已知已知298K時，時，fHm(WI2,g)=-8.37kJmol-1Sm(WI2,g)=0.2504kJmol-1K-1Sm(W,s)=0.0335kJmol-1K-1fHm(I2,g)=62.24kJmol-1Sm(I2,g)=0.2600kJmol-1K-1（1）計算上述反應(yīng)在）計算上述反應(yīng)在623K時的時的rGm；（2）計算）計算WI2(g)I2(g)+W(s)發(fā)生時的最低溫度是多少？發(fā)生時的最低溫度是多少？（1）623K時時rGm= 70.61623( 0.0431)= 43.76kJmol-1K-1（2）WI2(g)I2(g)+W(s)rHm=70.61kJ

7、mol-1rSm=0.0431kJmol-1K-1當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，rGm=0，T =70.61/0.0431=1.64103K10題答案：題答案：rHm= 8.37062.24= 70.61kJmol-1rSm=0.25040.03350.2600= 0.0431kJmol-1K-111.11.希望在一個大氣壓下進(jìn)行下列反應(yīng)，現(xiàn)將該反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的希望在一個大氣壓下進(jìn)行下列反應(yīng)，現(xiàn)將該反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的fHm和和Sm分別列在相應(yīng)物質(zhì)的下面分別列在相應(yīng)物質(zhì)的下面CuS(s)+H2(g)Cu(s)+H2S(g)fHm(kJmol1)53.1420.5Sm(Jmol1K1)66.53130

8、.533205.9(1)反應(yīng)在室溫能否自發(fā)由左向右進(jìn)行？反應(yīng)在室溫能否自發(fā)由左向右進(jìn)行？(2)反應(yīng)在反應(yīng)在600自發(fā)進(jìn)行的方向是怎樣的？自發(fā)進(jìn)行的方向是怎樣的？(3)反應(yīng)無論向哪個方向進(jìn)行，均缺乏推動力的溫度是多少？反應(yīng)無論向哪個方向進(jìn)行，均缺乏推動力的溫度是多少？rHm=32.64kJmol1，rSm=41.87Jmol1K1(1)室溫因室溫因rGm=20.16kJmol10所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；(2)在在600時時rGm=-3.87kJmol10反應(yīng)可自發(fā)正向進(jìn)行；反應(yīng)可自發(fā)正向進(jìn)行；(3)t=507；12、反應(yīng)：、反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1

9、）523K時時,將將0.70mol的的PCl5注入容積為注入容積為2.0L的密閉容器中的密閉容器中,平衡時有平衡時有0.50mol的的PCl5被分解了被分解了,試計算該溫度下的平衡常數(shù)試計算該溫度下的平衡常數(shù)K0和和PCl5的分解百分?jǐn)?shù)。的分解百分?jǐn)?shù)。（2）若在上述容器中已達(dá)到平衡后，再加入）若在上述容器中已達(dá)到平衡后，再加入0.10mol的的Cl2，則平衡常數(shù)和則平衡常數(shù)和PCl5的分解百分?jǐn)?shù)是多少？的分解百分?jǐn)?shù)是多少？（3）如開始時在注入）如開始時在注入0.70molPCl5的同時，的同時，注入了注入了0.10mol的的Cl2，剛平衡時，剛平衡時PCl5的分解百分?jǐn)?shù)是多少？的分解百分?jǐn)?shù)是多

10、少？12、（1）Ko=27.2, 71.4% ;(2) Ko=27.2, 68.4%; (3)68.4% 13、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)2CuO（s）Cu2O（s）+1/2O2（g）在）在300K時的時的G0=112.7kJ/mol；在；在400K時的時的G0=102.6kJ/mol。（1）計算）計算H0與與S0（不查表）（不查表）（2）當(dāng)）當(dāng)p（O2）=101.326kPa時，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫時，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為多少？度為多少？（1）H0=146kJ/mol,S0=111JmolK1（2）T=1315K 14.已知已知25時，反應(yīng)時，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

11、的的rGmo=-69.70kJ/mol,當(dāng)當(dāng)p(NO)=20.27kPa，p(O2)=10.13kPa，p(NO2)=70.93kPa時，時，反應(yīng)方向?yàn)榉磻?yīng)方向?yàn)?)A.正向正向B.逆向逆向C.平衡平衡D.無法判斷無法判斷15.催化劑加快反應(yīng)速率的原因是催化劑加快反應(yīng)速率的原因是()A.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)B.改變了化學(xué)反應(yīng)的歷程，減慢逆反應(yīng)的速率改變了化學(xué)反應(yīng)的歷程，減慢逆反應(yīng)的速率C.降低了活化能降低了活化能D.提高了活化分子的百分率提高了活化分子的百分率14A15C16、有、有A、B、C、D四個反應(yīng)四個反應(yīng),在在298K時反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)分別為時反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)分別為則在

12、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是()，任何溫度，任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是()；另兩個反應(yīng)中，在溫度高于；另兩個反應(yīng)中，在溫度高于()時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是()，在溫度低于，在溫度低于()時可自發(fā)進(jìn)時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是行的反應(yīng)是()。反應(yīng)ABCDDrHom(kJmol-1)1.810.5-126-11.7DrSom(Jmol-1K-1)30-11384-10516.C;B;-213;A;-161.6;D17.已知已知:(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)rHom=-566kJ/mol(2)

13、2C(s)+O2(g)=2CO(g)rHom=-221kJ/mol隨反應(yīng)溫度升高隨反應(yīng)溫度升高,反應(yīng)反應(yīng)(1)的的rGom_,K1o_,反應(yīng)反應(yīng)(2)的的rGom_,K20_。17.(1)增加，減??；（增加，減??；（2）減小，減??；）減小，減?。?8.2.7kJ/mol 18.已知已知fHm0(HI(g)=1.35kJ/mol則反應(yīng)：則反應(yīng)：2HI(g)=H2(s)+I2(s)的的rHm0=()19、反應(yīng)、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的的rHm0=134kJ/mol，當(dāng)升，當(dāng)升高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0將將()；系統(tǒng)中；系統(tǒng)中CO(g)的含量

14、有可能的含量有可能()。增大系統(tǒng)壓力會使平衡。增大系統(tǒng)壓力會使平衡()移動；移動；20、反應(yīng)、反應(yīng)N2O4（g）=2NO2(g)是一個熵是一個熵()的反應(yīng)。在恒溫恒壓下的反應(yīng)。在恒溫恒壓下達(dá)到平衡，若使達(dá)到平衡，若使n(N2O4)：n(NO2)增大，平衡將向增大，平衡將向()移動；移動；n(NO2)將將()；(N2O4)()。21、如果反應(yīng)、如果反應(yīng)A的的G100，反應(yīng)，反應(yīng)B的的G200，|G10|=0.5|G20|，則，則K10等于等于K20的的()倍，兩反應(yīng)的速率常數(shù)的相對大小倍，兩反應(yīng)的速率常數(shù)的相對大小()。 19、增大、增大;增加增加;向左向左20、增加、增加;右右;增加增加;增加

15、增加21、1/2次方次方;無法確定無法確定22、C22.相同條件下，由相同反應(yīng)物變?yōu)橄嗤a(chǎn)物，反應(yīng)分兩步進(jìn)行與相同條件下，由相同反應(yīng)物變?yōu)橄嗤a(chǎn)物，反應(yīng)分兩步進(jìn)行與一步完成相比，應(yīng)該是（一步完成相比，應(yīng)該是（）A.前者內(nèi)能增加的多前者內(nèi)能增加的多B.前者放熱多前者放熱多C.兩者焓、熵、內(nèi)能變化相同兩者焓、熵、內(nèi)能變化相同D.前者熵減少的多前者熵減少的多23.下列過程中屬于熵增加過程的是下列過程中屬于熵增加過程的是()A.水蒸汽冷凝成水；水蒸汽冷凝成水；B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；C.乙烯聚合成聚乙烯；乙烯聚合成聚乙烯；D.氣體被固體催化劑吸附氣體被固體催化劑吸附24.在標(biāo)

16、準(zhǔn)狀態(tài)下在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1mol石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)槭紵磻?yīng)的焓變?yōu)?393.7kJ/mol,1mol金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)榻饎偸紵磻?yīng)的焓變?yōu)?395.6,則則1mol石墨變成石墨變成1mol金剛石的金剛石的反應(yīng)焓變?yōu)榉磻?yīng)焓變?yōu)?)A.1.90kJ/molB.-1.90kJ/molC.-789.30kJ/molD.0.00kJ/mol25.373.15K和和100kPa壓力下壓力下,在反應(yīng)在反應(yīng)H2O(l)H2O(g)中中,下面正確的下面正確的是是()A.rUom=rHomB.rHom0C.rHomrUomD.rHom=qp23B24A25Dk2/k1=1.9103,k3/k1=5.51

17、08。26.反應(yīng)反應(yīng)H2O2(aq)H2O(l)+0.5O2(g)在在300K時的活化能為時的活化能為75.3kJmol-1。若分別用。若分別用I-和酶催化，活化能分別降為和酶催化，活化能分別降為56.5kJmol-1和和25.1kJmol-1。計算在相同溫度下，催化反應(yīng)的速率分別是。計算在相同溫度下，催化反應(yīng)的速率分別是無催化反應(yīng)速率的多少倍？無催化反應(yīng)速率的多少倍？27、對反應(yīng)、對反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，已知，已知A、B濃度濃度(moldm-3)和和反應(yīng)初速反應(yīng)初速(moldm-3s-1)的數(shù)據(jù)如下：的數(shù)據(jù)如下：c(A)moldm-3c(B)moldm-3Vmoldm-3s-1(1)0.200.302.010-4(2)0.200.608.010-4(3)0.300.608.010-4A和和B的反應(yīng)級分別是（的反應(yīng)級分別是（）和（）和（）；反應(yīng)的速率方；反應(yīng)的速率方程是（程是（）。）。0，2；kc(B)228、某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為、某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)加入催化劑，當(dāng)加入催化劑時，若反應(yīng)條件不變，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是時，若反應(yīng)條件不變，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是（）A.大于