化學方程式計算培優(yōu)提高

1、化學方程式計算1. 根據化學方程式計算機的一般解題步驟：設未知數寫出化學方程式找出各物質間的質量比及已知量與要求量列出比例式并求算結果寫出答案2. 有關化學方程式的計算基本方法（1） 差量法根據化學反應前后物質的質量發(fā)生變化，找出所謂的“理論質量差值”。根據該差值的大小與參與反應的物質的有關質量成正比。差量法就是借助于這種比例關系，列出比例式，求出答案。此法解題的關鍵是分析物質變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對應關系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反應后固體質量減小，其差值為生成氧氣的質量H2+金屬氧化物金屬+水，該變化中固體質量減少量為生成水中氧元素的質量（或金屬氧化物

2、中氧元素的質量）CO+金屬氧化物金屬+CO2，該變化中固體質量減少量為氣體質量的增加量。C+金屬氧化物金屬+CO2，反應后固體質量減小，其差值為生成的二氧化碳的質量。2H2+O22H2O，反應后氣體質量減小，其減小值為生成水的質量。金屬+酸鹽+H2，該變化中金屬質量減小，溶液質量增加，其增加值等于參加反應的金屬質量與生成氫氣質量的差值。金屬+鹽鹽+金屬，該變化中金屬質量若增加，溶液的質量則減小，否則相反。其差值等于參加反應的金屬質量與生成的金屬質量的差值。難溶性堿金屬氧化物+水，該變化中固體質量減小，其差值為生成的水的質量（2） 守恒法守恒法就是利用化學反應過程中存在的某些守恒關系如質量守恒、

3、原子守恒進行解題的一種方法。運用守恒法解題既可提高解題速度，又能提高解題的準確性。（3） 關系式法對于多個連續(xù)進行的反應，可根據中間產物的傳遞關系找出原料和最終產物的關系式，由關系式進行計算更加方便，并且可以保證計算結果的準確性。（4） 極值法極值法是應用極限思維方式解決一些模糊問題的解題方法。它是將題設構造為問題的兩個極端，然后依據有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析求得結果。一 差量法在計算中的應用例題1 有有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質量分數為( )A.28.5

4、%      B.50%         C.52.8%        D.82.5%舉一反三：1.在天平左右兩盤中各放一個相同的燒杯，內盛有等質量，等溶質質量分數的足量的稀硫酸，待天平平衡后，在燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質量比為_。2. 為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質量，甲、乙兩組同學根據磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質

5、量分數，已知磁鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲組同學取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應，并將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質量增加了5.5g，請你根據甲組同學的實驗數據，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。(2)乙組同學取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質的質量為8g，請你根據乙組同學的實驗數據，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。二關系式發(fā)在計算中的應用關系式法抓住已知量與未知量之間的內在關系，建立關系式，化繁為簡，減少計算誤差，是化學計算常用方法之一。例：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，

6、是一種白色固體，是焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO2，試回答：（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式（2）如何用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）現(xiàn)將45gNaHCO3（混有KHCO3）固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后是氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生CO2的體積的關系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）所示，計算：求100mL稀硫酸中硫酸的質量若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產生CO2的體積。二 極值法在化學計算中的應用極值法就是將復雜的問題假設處于某一個或兩個極端狀態(tài)，并站

7、在極端的角度分析問題，求出一個極值，退出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使復雜的問題簡單化，其主要應用于：用極值法確定混合氣體的平均相對分子質量；用極值法確定物質的質量；用極值法確定物質的成分；用極值法確定反應中反應物、生成物的取值范圍；用極值法確定雜質的成分解題的一般思路：根據題目給定的條件和化學反應原理，確定不確定條件的范圍；計算相應條件下的最大值或最小值；綜合分析得出正確答案例題1：將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠Cu2（OH）2CO3的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質量的變化情況可能是（）A增重30% B增重10% C不變 D減輕30% 三平均值法在化學計算

8、中的應用混合物中確定各組分的有關計算是初中化學計算中難度較大的一種題型如混合物中各組分均能與某一物質反應且得到的產物中有同一種物質或混合物中各組成成分均含有同一種元素，要確定其成分的有天計算可用平均值法求解。解答此類題的關鍵是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二價相對原子質節(jié)、平均相對分子質量、平均質量、平均質量分數等)，此平均值總是介于組分中對應值的最大值與最小值之間。利用這些平均值解題的方法叫做平均值法。下面分類進行討論：(1)平均二價相對原子質量法   由金屬單質組成的混合物，要判斷混合物的組成或計算某一成分的質量，利用平均二價相對原子質量法計算較為快捷、準確。解

9、題時先設該混合物為一種純凈的二價金屬，利用化學方程式或其他方法求出平均二價相對原子質量，混合物各組分中一種金屬的二價相對原子質量小于半均二價相對原子質量，則另一種金屬的二價相對原子質量必須大于平均二價相對原子子質量，據此求出正確答案。二價相對原子質量=×2如：Na的二價相對原子質量=×2=46Mg的二價相對原子質量=×2=24Al的二價相對原子質量=×2=18設一種二價金屬R的質量為m，其二價相對原子質量為M，與足量稀硫酸反應產生H2的質量為xR+H2SO4=RSO4+H2M      2m &

10、#160;     x解得：x=m/M×2例：小明同學用6.5g不純的鋅與足量稀鹽酸完全反應，收集到H2的質量為0.205g，已知其中含有另一種金屬雜質，這種金屬雜質不可能是（ ） A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂 舉一反三：1. 已知相對原子質量：Li 為6.9；Na 為23；K為39；Rb 為85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應后，溶液經蒸發(fā)和干燥得固體16g。據此可確定金屬M為何種元素？(提示：2M+2H2O=2MOH+H2)。2. 某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾

11、種雜質取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體下列判斷正確的是（）A.反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4B.NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaClC.所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO33.兩種二價金屬的混合物4.4g與足量稀硫酸反應0.16gH2 ，則這兩種金屬可能是（ ）A.Fe和Mg B.Cu和Mg C.Zn和Al D.Fe和Zn4.鋁和鋅組成的混合物和足量的鹽酸反應，產生氫氣0.25g,則混合物的質量肯能為（ ）A2g B.4g C.8.5g D.10g5.一塊質量為4g的合金，與足量的鹽酸反應，產生0.2g氫氣。則該合金的組成可能為（ ）A.Fe和Mg B.Fe和Al C.Fe和Zn D.Al和Mg四利用質量相等計算求解1.將一定質量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應。若反應前后容器內的固體質不變，則容器中銅和碳酸鈣的質量比是（ ）A11:14 B.20:14 C.44:25 D.16:25五利用等量比求解1.若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數為（ ）A.20