化學(xué)二輪周考卷(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ce 1407下列有關(guān)文獻記載中涉及的化學(xué)知識表述不正確的是A“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術(shù)B“煤餅燒蠣房成灰（蠣房即牡蠣殼）”中灰的主要成分為氧化鈣C“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質(zhì)與化合物之間的互變D“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了化學(xué)變化8螨威多主要抑制螨的脂肪合成，阻斷螨的能量代謝，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)螨威多的說法不正確的是 A.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.其苯環(huán)上的一溴代物有2種

2、結(jié)構(gòu)D.與等物質(zhì)的量的溴化氫加成的產(chǎn)物有2種結(jié)構(gòu)9四氮化四硫（結(jié)構(gòu)如圖）是制備其他含S-N鍵化合物最主要的原料，已知：4NH4Cl + 6S2Cl2 S4N4 + 16HCl + S8 ，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.2molL1的NH4Cl溶液中含有的氨根離子數(shù)目小于2 NAB. 32g由S2和S8組成的混合物中含硫原子數(shù)目為5NA C4.6g四氮化四硫中含有的SS鍵數(shù)目為0.2NA個D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和11.2L HCl混合后氣體分子數(shù)為1.5NA10根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO

3、3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCB氯水中滴入少量品紅溶液品紅褪色氯氣有漂白性C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+I211、中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。23V(NaOH)/mL10沉淀/mol45下

4、列說法不正確的是A簡單的離子半徑：MYZB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：MZD由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽12.H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：A. 陰極室產(chǎn)生氧氣B. Na穿過陽膜進入陽極室C. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的H2生成D.陽極室溶液的pH增大 13室溫下，用0.10 molL1的鹽酸分別滴定20.00 mL 濃度均為0.10 molL1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A表示的是滴定氨水的

5、曲線，當(dāng)V(HCl)20 mL時：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B當(dāng)pH7時，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)20 mL時一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)26（15分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4H20)。CO(NH2)+2NaOH+NaCl0=Na2C03+N2H4H20+NaCI實驗一： 制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)，(1)配制30NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，

6、還有_(填標(biāo)號)。 A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。請選用所提供的試劑，設(shè)計實驗方案。提供的試劑：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1鹽酸、甲基橙試液_.實驗二： 制取水合肼。(實驗裝置如右圖所示)控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集1 081 1 4餾分。(己知：N2H4H20+2NaClO=N2+3H20+2NaCl)(4)分液漏斗中的溶液是_(填標(biāo)號)。 ACO(NH2)2溶液BNaOH和Na

7、CLO混合溶液 選擇的理由是_。實驗三： 測定餾分中肼含量。稱取餾分5.000g，加入適量NaHC03固體，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL，用0.1000molL-1的12溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(己知：N2H4H20+212=N2+4HI+H20)(5)滴定過程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。(6)實驗測得消耗12溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼(N2H4H20)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 28（15分）Na2SO3和I2O5是重要的化學(xué)試劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)

8、5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。前0.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO) b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb Kd（填“”“”或“”）。 b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為 (2) 已知：2Na2SO3（aq）O2（aq）2Na2SO4（aq）Hm kJmol一1, ，Na2SO3溶液與O2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32)+ c(HSO3) （填“”“”或“”）c(

9、SO42)。（3）Na2SO3氧化分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段,為確定貧氧區(qū)速率方程中a,b的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)。 當(dāng)溶解氧濃度為4. 0 mgL一1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如右上表，則a。兩個階段不同溫度的速率常數(shù)之比如右下表。 已知，R為常數(shù)。Ea（富氧區(qū)）Ea（貧氧區(qū)）（填“”或“”）。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)太陽能電池板材料除單晶硅外,還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素構(gòu)成的化學(xué)物質(zhì)。（1）鈣原子基態(tài)時的電子排布式 ，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最 密堆積，其配位數(shù)是_。（2）氮元素的第一電離能在同周期中（稀有氣體除外）從大到小排第 位;寫出與

10、互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式 。 （3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸（H3BO3）為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因 。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1 mol硼酸的晶體中有_mol氫鍵。（4）硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是_。（5）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為_。（

11、6）鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），若該晶胞的邊長為a nm，密度為g/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為 。36【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線。已知：I反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%。II請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）Z中的官能團名稱為_，反應(yīng)的條件為 （3）關(guān)于藥物Y( )的說法正確的是_。A1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣B藥物Y的分子式為C8H804， 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C藥物Y中、三處-OH的活潑性由強到弱的順序是D1mol藥物

12、Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol（4）寫出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式_。FX的化學(xué)方程式 。（5）寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；核磁共振氫譜有6個峰。（6）參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路。7.D 8.C9C10D11D12C13C26(15分)28（14分）(1)0.3 molL1min1 （2分） （1分） 20%（2分）(2) 2Na2SO3（aq）O2（aq）2Na2 SO4（aq） H(m+n) kJmol一1（2分）；c(Na+) c(SO32) c(OH)c(HSO3) c(H+) ; （2分） （1分）(3)2 （2分） （2分）35【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）35 (1)1S22S22P63S23P64S2 或Ar 4S2 (1分) 12（1分）(2)2（1分）；SO3(1分)（SeO3，BF3等合理答案均給分）(3) 3（2分） ；H3BO3與一個水分子可形成配位建，電離產(chǎn)生B(OH)4-和一個H+（2分）；3（1分）（4）平面三角形（2分） (