高中化學(xué)必修二(人教版 )-第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1

1、當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首 頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首 頁(yè)第一節(jié)化學(xué)能與熱能當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)自主閱讀自主檢測(cè)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因(微觀角度)E1E2,反應(yīng)吸收能量;E1”或“當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二成功體驗(yàn)1 導(dǎo)學(xué)號(hào)52090046下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量(E)。試問(wèn):(1)步驟1、2分別是吸熱還是放熱?步驟1:,步驟2:。 (2)比較E1、E2、E3的大小:。

2、(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二解析:步驟1是斷開(kāi)水分子中共價(jià)鍵的過(guò)程,需要吸收能量,故E2E1;步驟2是原子間相互結(jié)合形成共價(jià)鍵的過(guò)程,需要放出能量,故E3E2;碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(要記住一些典型的吸熱反應(yīng)),從整個(gè)反應(yīng)過(guò)程看,由反應(yīng)物(E1狀態(tài))到生成物(E3狀態(tài))要吸熱,所以E1E3E1。答案:(1)吸熱放熱(2)E2E3E1當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重難點(diǎn)重難點(diǎn)二吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷情景引入情景引入討論探究1.NaOH溶于水放出熱量,NaOH溶于水是放熱反應(yīng)嗎?提

3、示:吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。注意明確某些吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程不屬于化學(xué)反應(yīng)。NaOH固體溶于水屬于放熱過(guò)程,不是化學(xué)反應(yīng),也就不屬于放熱反應(yīng)。當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二2.加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)是否一定是吸熱反應(yīng),常溫下進(jìn)行的反應(yīng)是否一定是放熱反應(yīng)? 提示:都不一定。化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱,與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),而是取決于反應(yīng)過(guò)程中破壞舊化學(xué)鍵吸收總能量與形成新化學(xué)鍵放出總能量的相對(duì)大小。常溫下進(jìn)行的反應(yīng)有的放熱(如中和反應(yīng)),有的吸熱如NH4Cl與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)。加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)有的放熱當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二知識(shí)

4、點(diǎn)撥知識(shí)點(diǎn)撥吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小判斷決定因素。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),反之是吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂或形成時(shí)的能量變化判斷用于計(jì)算。若斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量,屬于放熱反應(yīng),反之是吸熱反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷。由不穩(wěn)定的物質(zhì)(能量高)生成穩(wěn)定的物質(zhì)(能量低)的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷。凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)。當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)典例引領(lǐng)典例引領(lǐng)例題例題2下列說(shuō)法正確的是()A.需要加熱方能發(fā)

5、生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱可以看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)一定難以發(fā)生解析:化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱和吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)。比如,木炭的燃燒需加熱引燃,一旦反應(yīng)開(kāi)始不需加熱反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行,而有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生,如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)。答案:C重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二當(dāng)堂檢

6、測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二成功體驗(yàn)2生活中每時(shí)每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng),下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是()A.H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B.燃燒反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.中和反應(yīng)解析:H2SO4與Ba(OH)2溶液混合,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng),是放熱反應(yīng);燃燒是指劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng),因而都是放熱反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng),有的是放熱反應(yīng),如酸堿中和反應(yīng),有的是吸熱反應(yīng),如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)。答案:C當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)123451.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化解

7、析:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成,并伴隨著能量的變化,而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同,也可能不相同。答案:C當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)123452.下列變化過(guò)程中,放出能量的是()A.硝酸銨溶于水解析:A項(xiàng)硝酸銨溶于水吸收能量;B項(xiàng)表示形成化學(xué)鍵,放出能量;C項(xiàng)表示水的分解,吸收能量;D項(xiàng)表示硫黃升華,吸收能量。答案:B當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)123453.下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是()A.鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B.碳與二氧化碳反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)解析:碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而其他反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。答

8、案:B當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)123454.由圖分析,下列敘述正確的是 ()當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)123455.導(dǎo)學(xué)號(hào)52090047在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí),我們通常做下面的實(shí)驗(yàn):在一只小燒杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)28H2O,將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后向燒杯中加入約10 g NH4Cl晶體,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,填寫(xiě)下表,并回答問(wèn)題。當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)12345當(dāng)堂檢測(cè)合作探究自主預(yù)習(xí)首頁(yè)12345(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是 。 解析:該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)使反應(yīng)充分進(jìn)行,使體系溫度快速降低,玻璃片上的水凝固。該反應(yīng)屬于固體之間的反應(yīng),且要求反應(yīng)時(shí)間短,故一定將Ba(OH)28H2O晶體研磨成粉末,便于與NH4Cl充分接觸,另外,晶體混合