高中化學 1.1.2 物質(zhì)的量學案 ppt課件

1、專題專題1 1 化學家眼中的物質(zhì)世界化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì)豐富多彩的化學物質(zhì)學點一學點一學點二學點二1.0.3 mol氨氣和氨氣和0.4 mol CO2的質(zhì)量的質(zhì)量（填（填“相等相等”或或“不相等不相等”，下同），所含分子數(shù)，下同），所含分子數(shù)，所含原子，所含原子數(shù)數(shù)。2.0.3 mol O2和和0.2 mol O3的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是 ，所含的分，所含的分子數(shù)之比是子數(shù)之比是，所含的原子數(shù)之比是，所含的原子數(shù)之比是。3.12.4 g Na2R中含中含Na+ 0.4 mol，則，則Na2R的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為。3.62

2、 gmol-1不相等不相等不相等不相等相等相等1 13 21 116學點一學點一 化學常用計量以物質(zhì)的量為核心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化學常用計量以物質(zhì)的量為核心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系閱讀課本，完成下列填空：閱讀課本，完成下列填空：1.阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（）。2.物質(zhì)的量（）物質(zhì)的量（）國際單位制中個基本物理量之一，單位為國際單位制中個基本物理量之一，單位為 。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為：物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為： ，式，式中中為物質(zhì)所含粒子數(shù)。為物質(zhì)所含粒子數(shù)。mol6.021023 mol-13.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 的物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾的物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。當

3、物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量。當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量在數(shù)值上質(zhì)量或相對原子質(zhì)量在數(shù)值上 。摩爾質(zhì)量的常用。摩爾質(zhì)量的常用單位是單位是 等。物質(zhì)的質(zhì)量（）、物質(zhì)的量（等。物質(zhì)的質(zhì)量（）、物質(zhì)的量（）及摩爾質(zhì)量（）及摩爾質(zhì)量（）間存在如下關(guān)系：）間存在如下關(guān)系： 或或 。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量相等相等【例【例1】有五種物質(zhì)：】有五種物質(zhì)：0.5 mol CO2 6 g H2 10 mL H2O 1.0241024個個HCl 147 g H2SO4，它們中物質(zhì)的量最，它們中物質(zhì)的量最大的是大的是 ，所含分子數(shù)最多的是，所含分子數(shù)最多的是 ，

4、含有原子數(shù)，含有原子數(shù)最多的是最多的是 ，質(zhì)量最大的是，質(zhì)量最大的是 （用序號填空）。（用序號填空）。【解析】【解析】n(H2)=6 g2 gmol-1=3 mol，n(HCl)=1.02410246.021023 mol-1=1.7 moln(H2SO4)=147 g98 gmol-1=1.5 mol，物質(zhì)的量最大的為，物質(zhì)的量最大的為H2，n(H2O)=10 g18 gmol-1=0.56 mol。分子數(shù)最多的為分子數(shù)最多的為H2，原子數(shù)最多的為，原子數(shù)最多的為H2SO4，質(zhì)量最大的，質(zhì)量最大的為為H2SO4。對應訓練對應訓練物質(zhì)物質(zhì)微粒數(shù)微粒數(shù)質(zhì)量質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量（mol）摩爾

5、質(zhì)量摩爾質(zhì)量（gmol-1）氦氣氦氣8H2SO43.011022H2O0.51.填寫下列表格：填寫下列表格：182NA244.90.05980.5NA9學點二學點二 物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算化學方程式化學方程式C+O2 點燃點燃 CO2，從以下角度來研究：，從以下角度來研究：（1）從微粒組成：）從微粒組成：1個個C與與2個個O2生成生成 。（2）從質(zhì)量角度：）從質(zhì)量角度： 。（3）從物質(zhì)的量角度：）從物質(zhì)的量角度： 。 1 mol C與與1 mol O2生成生成1 mol CO2 1個個CO212 g C與與32 g O2反應生成反應生成44 g CO2【例

6、【例2】完全中和】完全中和0.1 mol NaOH需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】【答案】0.05 mol 4.9 g 【解析】【解析】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O， 1 mol 2 moln（H2SO4）=1/2n（NaOH）=1/20.1 mol=0.05 mol，m(H2SO4)=n(H2SO4)m(H2SO4)=0.05 mol98 gmol-1=4.9 g。對應訓練對應訓練2.要制得要制得1.5 mol O2需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多 少少? 【答案

7、】【答案】 1 mol 122.5 g【解析】【解析】 2KClO3 = 2KCl+3O2 2 mol 3 moln(KClO3)=23n(O2)=231.5 mol=1 mol。m(KClO3)=n(KClO3)M(KClO3)=1 mol122.5 gmol-1=122.5 g。 MnO21.物質(zhì)的量物質(zhì)的量（1）引入）引入“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的意義：在化學反應中，微觀粒的意義：在化學反應中，微觀粒子（原子、分子或離子）往往按一定比例關(guān)系進行，要建立子（原子、分子或離子）往往按一定比例關(guān)系進行，要建立微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)的質(zhì)量、體積等之間的聯(lián)系，必微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)的質(zhì)量、體積等

8、之間的聯(lián)系，必須引入一個新的物理量須引入一個新的物理量物質(zhì)的量。物質(zhì)的量是七個基本物質(zhì)的量。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾（物理量之一，其單位是摩爾（mol），符號為），符號為n。（2）物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體，用）物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體，用來反映物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少。來反映物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少。重點提示：重點提示：“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”四個字是一個整體，在口頭或四個字是一個整體，在口頭或書面表達中不可增減，不能拆開理解，不能理解成書面表達中不可增減，不能拆開理解，不能理解成“物質(zhì)量物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”或或“物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積”等

9、。等。物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿印⒃镔|(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。也可以是它們的特定組合（子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。也可以是它們的特定組合（如由如由Na+與與Cl-按按1 1特定組合構(gòu)成的特定組合構(gòu)成的NaCl晶體，可表示為晶體，可表示為2 mol NaCl。）。）用物質(zhì)的量來表示物質(zhì)時，必須標明微粒的名稱，如用物質(zhì)的量來表示物質(zhì)時，必須標明微粒的名稱，如1 mol H2O,5 mol H+等。等。切莫混淆切莫混淆“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”和和“摩爾摩爾”的關(guān)系，摩爾作為物的關(guān)系，摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來表示宏觀物體的多少

10、。質(zhì)的量的單位，不能用來表示宏觀物體的多少。 2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：定義：1 mol任何微粒集體中所含有的微粒數(shù)叫做阿任何微粒集體中所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用符號伏加德羅常數(shù)。用符號NA表示，通常使用近似值表示，通常使用近似值6.021023 mol-1。(2)阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)與6.021023的關(guān)系：的關(guān)系：前者為準確量，后者為近似值，阿伏加德羅常數(shù)（前者為準確量，后者為近似值，阿伏加德羅常數(shù)（精確值）與精確值）與6.021023(近似值近似值)的關(guān)系就像的關(guān)系就像與與3.14一樣。一樣。在敘述或定義摩爾時要用阿伏加德羅常數(shù)（在敘述或定義摩爾時要

11、用阿伏加德羅常數(shù)（NA）來）來表示，而在具體計算中則常用表示，而在具體計算中則常用6.021023 mol-1來代替阿伏來代替阿伏加德羅常數(shù)。加德羅常數(shù)。前者有單位，后者沒有單位。前者有單位，后者沒有單位。重點提示：阿伏加德羅常數(shù)是重點提示：阿伏加德羅常數(shù)是1 mol物質(zhì)中所含微粒數(shù)，物質(zhì)中所含微粒數(shù)，是摩爾單位的基準；是摩爾單位的基準；微粒數(shù)（微粒數(shù)（N）與物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系為：）與物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系為：N=nNA 3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 （1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號M表示，單位為表

12、示，單位為gmol-1。數(shù)學表達。數(shù)學表達式為式為M=m/n。 （2）摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的關(guān)系：的關(guān)系：原子、單核離子的摩爾質(zhì)量以原子、單核離子的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，如，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，如M（O）=16 gmol-1，M（Al3+）=27 gmol-1。多原子組成的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以多原子組成的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，如時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，如M（H2SO4）=98 gmol-1。原子團的摩爾質(zhì)量以原子團的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時，在數(shù)值為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量（即各原子的相對分子質(zhì)量的上等于其相對分子質(zhì)量（即各原子的相對分子質(zhì)量的總和），如總和），如M（SO42-）=96 gmol-1。（3）摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系：）摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系：M=NAma，其，其中中ma代表單個原子（或分子、離子等）的實際質(zhì)量，如代表單個原子（或分子、離子等）的實際質(zhì)