專題3 離子共存

1、.專題三 離子反響離子共存：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。區(qū)分：一定大量共存、可能大量共存、不能大量共存l 解題方法斷定方法：一色、二性、三特殊、四反響1、溶液無色、透明假設(shè)“無色，那么不含有色離子。Fe2+淺綠色、Fe3+棕黃色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫紅色、CrO4 2-黃色等。假設(shè)“透明，那么溶液不形成混濁或沉淀與溶液有無顏色無關(guān)。Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-；Ca2+與CO32-、SO42；Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反響，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共

2、存。2、 溶液的酸堿性1、 假設(shè)是酸性溶液不能大量共存，OH- PO43-、F-、AlO2-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-2、 假設(shè)是堿性溶液，不能大量共存，H+ NH4+ 、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-3、 可能是酸性或堿性溶液的情況有：參加鋁粉后放出H2的溶液由水電離出的cH+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等使甲基橙呈黃色3、特殊情況注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影

3、響。H與NO3組合時(shí)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2、NO3、SO32- 、I等不能共存；MnO4與Cl在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能共存。CO32、HCO3、S2-、HS與AlO2發(fā)生雙水解，不能大量共存。NH4+和CO32、HCO3、CH3COO等，雖然能發(fā)生雙水解，但總的水解程度較小，因此能大量共存。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性才能在溶液中存在；Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解反響。如3AlO2-+Al3+6

4、H2O=4AlOH3等。4、反響1) 由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。有沉淀生成：鉀K+鈉Na+硝NO3-銨NH4+溶，硫酸SO42-除鋇Ba2+鉛Pb2+不溶，鹽酸Cl-除銀Ag+亞汞Hg22+不溶，其他離子根本與堿同；Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存有氣體產(chǎn)生：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存有弱電解質(zhì)生成：OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-一般除Cl、SO42、NO3、I-、Br-、ClO4外的陰離子等與H+不能大量共存；H

5、+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能與OH-大量共存2) 由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存；具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存常見的氧化性離子：MnO4、ClO、Fe3+、NO3H+常見的復(fù)原性離子：S2-HS-、SO32-HSO3-、I-、Br-、Fe2+注：Fe3+與Fe2+、Br-能大量共存；NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下那么不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下那么由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反響不能存在。3) 由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共

6、存。Fe3+和SCN-、C6H5O-，不能共存；Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存由于Fe3+SCN-= FeSCN2+溶液呈血紅色、Fe3+C6H5O-= FeC6H5O63-溶液呈紫色絡(luò)合反響而不能大量共存。4) 能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。離子反響方程式正誤判斷l(xiāng) 解題方法1、 是否符合客觀事實(shí)；2、 化學(xué)式拆寫是否正確：強(qiáng)電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、難溶性鹽、微溶物、可溶性多元酸的酸式酸根、非溶液狀態(tài)下的反響；3、 符號使用是否正確；4、 是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒；5、 是否漏掉離子反

7、響；6、 反響物和生成物的配比是否正確；7、 是否符合題設(shè)條件的要求：考慮過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ错懏a(chǎn)物的影響；習(xí)題訓(xùn)練1. 以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是A氯氣和水反響：Cl2 H2O2H Cl ClOB碳酸鈣與醋酸溶液反響：CaCO3 2H=Ca2 H2OCO2C200 mL 2 mol·L1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2 6Br5Cl2=4Fe3 3Br210ClDNa2S水解的離子方程式：S22H2OH2S2OH2. 以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A氧化鎂與鹽酸反響：MgO2H=Mg2H2OB0.3

8、mol FeI2與0.4 mol Cl2在溶液中反響：6Fe210I8Cl2=6Fe316Cl5I2CNaHSO4溶液與BaOH2溶液反響后溶液呈中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OD碳酸鈣與足量醋酸反響：CO2H=CO2H2O3. 以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2O=CuOH22HB硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反響：NHSOBa2 OH=BaSO4NH3·H2OC把氯氣通入NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2OD碳酸氫鈣溶液中參加足量的氫氧化鈉：Ca2HCOOH=H2OCaCO34. 以下指定反響的離子方程式不正確的選項(xiàng)是A用氨水吸收

9、過量的二氧化硫：NH3·H2OSO2=HSONHB用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OC新制氯水中：Cl2H2O2HClOClD向含0.1 mol·L1 Na2CO3和0.2 mol·L1 NaOH的混合溶液中參加等體積的0.15 mol·L1的硫酸：CO3H2OH=2H2OHCO5. 與當(dāng)今“老師一稱最接近的“老師概念，最早也要追溯至宋元時(shí)期。金代元好問?示侄孫伯安?詩云：“伯安入小學(xué)，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說字驚老師。于是看，宋元時(shí)期小學(xué)老師被稱為“老師有案可稽。清代稱主考官也為“老師，而一般學(xué)堂里的先生那么稱為“

10、老師或“教習(xí)。可見，“老師一說是比較晚的事了。如今體會，“老師的含義比之“老師一說，具有資歷和學(xué)識程度上較低一些的差異。辛亥革命后，老師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“老師為“教員。以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A氧化鈉和鹽酸反響：O22H=H2OB氯氣和FeCl2溶液反響：Fe2Cl2=Fe32ClC硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反響：OHNH=NH3·H2OD碳酸氫鋇溶液和足量氫氧化鈉溶液反響：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O6. 以下的離子方程式正確的選項(xiàng)是A制作印刷電路板：Fe3Cu=Cu2Fe2B等物質(zhì)的量的BaOH2與NH4HSO4在稀溶液中反響：Ba

11、22OH2HSO=BaSO42H2OCCaOH2溶液與足量CaHCO32溶液反響：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO單靠“死記還不行,還得“活用,姑且稱之為“先死后活吧。讓學(xué)生把一周看到或聽到的新穎事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實(shí)感,篇幅可長可短,并要求運(yùn)用積累的成語、名言警句等,定期檢查點(diǎn)評,選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即穩(wěn)固了所學(xué)的材料,又鍛煉了學(xué)生的寫作才能,同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的觀察才能、思維才能等等,到達(dá)“一石多鳥的效果。D新制飽和氯水中參加石灰石可進(jìn)步溶液中HClO濃度：CaCO32Cl2H2O=Ca22ClCO22HClO7. 以下反響的離子方程式正

12、確的選項(xiàng)是A向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：COCO2H2O=2HCOB二氧化錳與濃鹽酸反響：MnO24HCl濃Mn22Cl22H2OC亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：2HSOCa22OH=CaSO32H2OSOD金屬鈉與硫酸銅溶液反響：2Na2H2OCu2=2NaCuOH2H28. 以下的離子方程式正確的選項(xiàng)是A碳酸鈣和鹽酸反響：CO2H=CO2H2OB向NaOH溶液中滴加少量CaHCO32溶液：Ca2 HCOOH=CaCO3H2OC銅粉與氯化鐵溶液反響：Cu Fe3=Fe2 Cu2DBaOH2溶液與H2SO4反響：Ba2 2OH 2H SO=BaSO4 2H2O9. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO6H=3I23H2OB鈉與硫酸銅溶液反響：Cu22Na=2NaCuC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：CaCO32H=Ca2H2OCO2D將少量SO2通入NaClO溶液：SO2H2O2ClO=SO2HClO10. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生才能開展