溶解性和溶解度

1、溶解性和溶解度溶解性和溶解度物質(zhì)的溶解性和溶解度物質(zhì)的溶解性和溶解度一、溶解性各種物質(zhì)可以在水中形成溶液各種物質(zhì)可以在水中形成溶液回顧溶液的特性：回顧溶液的特性：1）均一）均一2）穩(wěn)定）穩(wěn)定3）混合物）混合物4）各部分性質(zhì)相同）各部分性質(zhì)相同5）顏色多樣）顏色多樣6）不一定透明）不一定透明1、能不能無限制的溶解？、能不能無限制的溶解？2、各種物質(zhì)溶解的量是不是一樣？、各種物質(zhì)溶解的量是不是一樣？a食鹽食鹽熟石灰熟石灰水的溫度和質(zhì)量一樣，溶解的食鹽和熟石灰一水的溫度和質(zhì)量一樣，溶解的食鹽和熟石灰一樣多嗎？樣多嗎？bc冷卻后為什么會有固體出來？冷卻后為什么會有固體出來？以上實驗說明了：以上實驗說明

2、了：1、物質(zhì)不能無限溶解下去，有一定的量。、物質(zhì)不能無限溶解下去，有一定的量。2、同樣溫度下，、同樣溫度下，不同物質(zhì)不同物質(zhì)溶解的量不一樣溶解的量不一樣3、同一物質(zhì)在、同一物質(zhì)在不同溫度不同溫度溶解的量不一樣溶解的量不一樣我們用一個概念來表述這種性質(zhì)：溶解度溶解度一定溫度下，某固體物質(zhì)在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常指水）里達到溶劑（通常指水）里達到飽和時所溶解的質(zhì)量。飽和時所溶解的質(zhì)量。1、一定溫度、一定溫度2、100g溶劑溶劑3、飽和狀態(tài)、飽和狀態(tài)二、溶解度二、溶解度4、溶解的質(zhì)量、溶解的質(zhì)量100g溶劑溶劑飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)二、溶解度表達方法二、溶解度表達方法1、表格法、表格法

3、溫度（溫度（103050氯化鈉3035-氫氧化鈉-硝酸銨8095-從表中能獲得哪些信息：從表中能獲得哪些信息：1、比較一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度、比較一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度2、比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度、比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度3、計算某物質(zhì)在某溫度下的質(zhì)量份數(shù)、計算某物質(zhì)在某溫度下的質(zhì)量份數(shù)4、判斷某物質(zhì)在某溫度下是否為飽和溶液、判斷某物質(zhì)在某溫度下是否為飽和溶液5、某物質(zhì)飽和溶液溫度變化時析出固體質(zhì)量、某物質(zhì)飽和溶液溫度變化時析出固體質(zhì)量1)、判斷物質(zhì)在不同溫度下的溶解度、判斷物質(zhì)在不同溫度下的溶解度NaOH在在20和和80溶解度分別為多少？溶解度分別為多少？解：從表

4、中找到溶質(zhì)NaOH，找到對應的溫度，找到對應的溫度20和和8 80分別為分別為91g91g和和313g313g一定注意溶解度的單位：一定注意溶解度的單位：g2)、比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度、比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度40時，時，Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaOHNaOH的溶解度分別為多少的溶解度分別為多少”？解：首先從表中找到兩種溶質(zhì)，在找到對應的溫解：首先從表中找到兩種溶質(zhì)，在找到對應的溫度度4040，可以知道其溶解度分別為，可以知道其溶解度分別為0.14g0.14g和和111g111g3)、計算物質(zhì)飽和溶液在某溫度下的質(zhì)量分數(shù)、計算物質(zhì)飽和溶液在某溫度下的質(zhì)量分數(shù)40時

5、，時，NaOHNaOH的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為多少的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為多少”？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是如何計算的來？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是如何計算的來？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）溶液質(zhì)量）100%解：首先這里的質(zhì)量分數(shù)指飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)解：首先這里的質(zhì)量分數(shù)指飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)找到在此溫度下的溶解度找到在此溫度下的溶解度111g111g溶劑為溶劑為100g100g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=111+100=211g=111+100=211g質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)=（100/211）100%=52.6%4)判斷某物質(zhì)在某溫度下是否為飽和溶液：判斷某物質(zhì)在某溫度下是否為飽和溶液：何為飽和溶液？

6、何為飽和溶液？我已經(jīng)“喝飽”了，不要再灌我了！在一定溫度下，不能再繼在一定溫度下，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液思路：直接比較給出溶液和對應溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，思路：直接比較給出溶液和對應溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，若若飽和溶液質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量分數(shù)，則為飽和溶液分數(shù)，則為飽和溶液例：例：40時，時，40g Na40g Na（OH)OH)溶解在溶解在6060克水中，所得溶液克水中，所得溶液是否為飽和溶液？是否為飽和溶液？解：（解：（1）給出溶液的質(zhì)量分數(shù)：）給出溶液的質(zhì)量分數(shù)：【40（40+60）】）】100%=40%（2）計算）計算40時，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：時，飽和

7、溶液的質(zhì)量分數(shù)：【111（111+100）】）】100%=52.6%（3）比較：）比較：40%52.6%，所以為不飽和，所以為不飽和5）溫度變化時，飽和溶液析出固體的質(zhì)量）溫度變化時，飽和溶液析出固體的質(zhì)量思路：分別計算出給定溶液在兩種溫度下能溶解的溶質(zhì)的思路：分別計算出給定溶液在兩種溫度下能溶解的溶質(zhì)的量量兩者相減即可兩者相減即可40，80克氫氧化鈉的飽和溶液，降溫到20，有多少固體析出？解：解：40時，時，80克溶液所能溶解的溶質(zhì)量為克溶液所能溶解的溶質(zhì)量為x：x/80=111/211，x=42.1克溶劑=80-42.1=37.920時，時，37.9克溶劑能溶解的溶質(zhì)量為克溶劑能溶解的溶質(zhì)

8、量為y:y/37.9=91/100，解y=34.5相減：相減：37.9-34.5=3.4克克2、溶解度曲線法、溶解度曲線法物質(zhì)的溶解度（g)隨溫度（）變化的曲線。1）比較同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度）比較同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度2）比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度）比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度3）計算某物質(zhì)在某溫度下的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)）計算某物質(zhì)在某溫度下的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)4）判斷某物質(zhì)在某溫度下是否為飽和溶液）判斷某物質(zhì)在某溫度下是否為飽和溶液5）判斷某物質(zhì)在溫度變化時析出的固體的質(zhì)量）判斷某物質(zhì)在溫度變化時析出的固體的質(zhì)量方法：同表格法的方法一樣，只不過就是將表格換成了圖像！方法：

9、同表格法的方法一樣，只不過就是將表格換成了圖像?。?）用途）用途（2）溶解度曲線反應的幾個問題）溶解度曲線反應的幾個問題a)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢b)可應用溶解度曲線，進行物質(zhì)的分離和提出?？蓱萌芙舛惹€，進行物質(zhì)的分離和提出。陡升型陡升型緩升型緩升型下降型下降型a中混有少量中混有少量b：降溫結晶辦法降溫結晶辦法b中混有少量中混有少量a：蒸發(fā)結晶辦法蒸發(fā)結晶辦法典型例題典型例題1、a、b、c三種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖.下列說法中正確的是( )A. 相同溫度下三種物質(zhì)中a的溶解度最大B. 將c的飽和溶液從t2降至t1時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不

10、變C. 在t2,a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同D. 要從b溶液中得到b,只能采用降溫結晶的方法考點：溶解度曲線分析和應用考點：溶解度曲線分析和應用B解析：解析：A，沒有說明具體溫度，沒有說明具體溫度C，沒有說明飽和還是不飽和，沒有說明飽和還是不飽和D，應該采用蒸發(fā)結晶法，應該采用蒸發(fā)結晶法B，從，從t2降溫到降溫到t1，溶解度變，溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑都沒有變大，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑都沒有變化，所以質(zhì)量分數(shù)不變化，所以質(zhì)量分數(shù)不變2、兩種不含結晶水的固體物質(zhì)、兩種不含結晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲的溶解度曲線如圖，下列線如圖，下列 說法正確的是（說法正確的是（ ）Ab的溶解度小于a的溶解度B分別將t2時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，析出 的a的質(zhì)量比b多C要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通?？刹捎?降溫結晶的方法D在t2時，要配制等質(zhì)量的a、b的飽和溶液，需要相同質(zhì)量的a、b考點：溶解度曲線分析和應用考點：溶解度曲線分析和應用分析：分析：A，顯然錯誤，不同溫度下，溶解度大小是不同的，顯然錯誤，不同溫度下，溶解度