溶解度曲線專題

1、內(nèi)裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前2015-2016學年度?學校5月月考卷試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是A20時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是316B30時，將35 g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于l00g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉C40時，35 g食鹽溶于l00 g水中，降溫至0C時，可析出氯化鈉晶體D60時

2、，200 g水中溶解80 g硫酸銅達飽和，當降溫至30時，可析出30g硫酸銅晶體【答案】B【解析】1100 g20 g22【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大于氯化鈉的，選項A不正確；選項B不正確，應該是100g水中含有20g硝酸鉀；溫度為t2是，二者的溶解度相等，因此質(zhì)量分數(shù)是相等的，選項C不正確；因此正確的答案選D，答案選D。3根據(jù)下圖溶解度曲線，在恒定70將物質(zhì)的量濃度相等的硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液等體積混合降溫至25，首先析出的是 A氯化鈉 B硝酸鈉 C氯化鉀 D硝酸鉀【答案】D【解析】正確答案：DNaNO3與KCl混合后，溶液中的四種離子將重組， NaNO3KC

3、l=KNO3NaCl，降溫至25，KNO3溶解度變化最大，飽和從溶液中析出。4 KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A40時，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0時，可析出晶體B20飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)31.6%Ca點KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D固體KNO3中混有NaCl，可用重結晶進行提純【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，在0時溶解度是35.7g，A不正確。20飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，小于31.6%，B不正確。a點KNO3和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，但溶液密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不相等，因此物質(zhì)的量濃度

4、不等。因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響很大，所以固體KNO3中混有NaCl，可用重結晶進行提純，D正確。5Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定錯誤的是（ ）A.A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4·H2O晶體都可使其飽和B.B、C點表示t1時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度C.在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁D.制取芒硝的最佳方法是在100時配成飽和溶液，再降溫至0析出晶體【答案】BD【解析】由Na2SO4溶液的溶解度曲線可知，A、B、C三點中A、C為不飽和狀態(tài)，B為過飽和狀態(tài)6 Na2SO4溶液的溶解度曲線如

5、圖，下列說法一定錯誤的是（ ）A.A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4·H2O晶體都可使其飽和B.B、C點表示t1時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度C.在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁。D.制取芒硝的最佳方法是在100時配成飽和溶液，再降溫至0析出晶體?！敬鸢浮緽D【解析】由Na2SO4溶液的溶解度曲線可知，A、B、C三點中A、C為不飽和狀態(tài)，B為過飽和狀態(tài)。7右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是Aa物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。Bt時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液

6、中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)C當溫度大于t時，a溶液一定比b溶液濃Da中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。【答案】D【解析】根據(jù)溶解度曲線都變化可知，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，A不正確，D正確。t時，ab的溶解度不同，因此等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量不相同，B不正確。溶液濃度大小，和溶解度大小無關，主要是看溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，C不正確。答案選D。8如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）01020304050102030溫度/溶解度/gtabAa的溶解度大于b的溶解度B將t時b的飽和溶液升溫至40，其溶液中溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分數(shù)不變C在t，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D10時，分別用100 g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，t之前a的溶解度小于b的，A不正確；升高溫度，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都是不變的，因此質(zhì)量分數(shù)不變，B正確；在t，兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，C正確；10時，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度，所以選項D正確，答案選A。9右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水)( )A.從NM：先向N中加入適量固體A再

8、降溫B.從NM：先將N降溫再加入適量固體AC.從MN：先將M降溫再將其升溫D.從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水【答案】D 【解析】有題給A物質(zhì)的溶解度曲線易知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，圖中M點為飽和溶液，N點為不飽和溶液。故通過加入溶質(zhì)A、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，可使NM；通過加入溶劑、升高溫度，可使MN。10 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 At1時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37. 5%Bt1時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等Ct2時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等Dt2 時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙

9、，同時降低溫度，甲先達到飽和【答案】D【解析】略11下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是A40時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0時，可析出NaCl晶體B20時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%C60時，200 g水中溶解80 g CuSO4達飽和，當降溫至30時，可析出30 g硫酸銅晶體D30時，將35 g KNO3和35 g NaCl同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl【答案】D【解析】12KNO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )A40時，將 35 gNaCl溶于100 g水中，降溫至0時，可析出晶體B20飽和KNO3溶液的

10、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)31.6%Ca點KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D固體KNO3中混有NaCl，可用重結晶方法進行提純【答案】D【解析】略13下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是Aa的溶解度大于b的溶解度B在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C升高溫度時，a、b溶解度均增大D在t時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ab【答案】C【解析】試題分析：A、要比較溶解度大小必須說明溫度，只有在溫度大于t時a的溶解度大于b的溶解度，錯誤；Bt時，a、b的溶解度曲線交于一點，所以該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，物質(zhì)的量濃度相同不同，錯誤；C升高溫度時，a、b溶解度

11、均增大，正確；D在t時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶解度均增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，錯誤?？键c：溶解度曲線問題14下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是A溫度高于t2時， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度Bt1時，100g KNO3飽和溶液中含有20g KNO3 CNaCl的溶解度不受溫度的影響Dt2時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等【答案】A【解析】15根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，要從混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶體中得到Na2Cr2O7晶體，需要進行三個操作。這三個操作不包括A升溫結晶 B趁熱過濾C降溫結晶 D蒸發(fā)結晶【答案】D

12、【解析】根據(jù)溶解度曲線，為了得到較多的Na2Cr2O7晶體，應把固體混合物溶解在熱水中(或升溫結晶)，為了防止Na2Cr2O7晶體析出而損失，需進行趁熱過濾得到熱飽和溶液，再降溫至50 左右，即析出Na2Cr2O7晶體。16如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）。A只有在t1時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，溶液的物質(zhì)的量濃度減小【答案】C【解析】A項，t1、t3時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B項，t2之前，MgSO4的

13、溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項，w×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，溶液的物質(zhì)的量濃度不變。17下圖為X物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示X物質(zhì)溶于100g水中所形成的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(X從溶液中析出時不帶結晶水) A從MN：先將M降溫到t1過濾后再將其升溫至t3B從MN：先將M恒溫蒸發(fā)掉適量的水再升溫到t3C從NM：先向N中加入適量固體X再降溫到t2D從NM：先將N降溫到t2再加入適量固體X【答案】B【解析】試題分析：A從MN：由于在

14、M點溶解的X物質(zhì)比N點多，可以先將M降溫到t1，將析出的晶體過濾后再將其升溫至t3，正確；B從MN：若先將M恒溫蒸發(fā)掉適量的水再升溫到t3，溶質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，但是溶劑的質(zhì)量減少，應該溶劑不變，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，與N點不符合，錯誤；C從NM：先向N中加入適量固體X配制形成該溫度下的飽和溶液，再降溫到t2，使多溶解的物質(zhì)結晶析出，過濾，就得到t2時的飽和溶液，正確；D從NM：先將N降溫到t2再加入適量固體X，就形成t2時的飽和溶液，正確?？键c：考查溶解度曲線的應用的知識。第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）18（14分）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下

15、圖所示。請回答：（1） 時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中_（填A或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。試計算Na2CO3的摩爾質(zhì)量為 ，2mol Na2CO3中約含有 個碳原子；（4）某研究性學習小組對撈得的堿進行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0.1molCO2氣體。該反應的化學方程式為 ，上述樣品中含Na

16、2CO3的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 ?！敬鸢浮浚靠?分，共14分） （1）t2 （2）A （3）106g/mol（無單位不給分，下同） 1.204×1024 （4）2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 0.1 mol 10.6 g【解析】試題分析：（1）由圖像可知，在t2 時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）冬天撈堿，夏天曬鹽，說明該物質(zhì)溫度低時溶解度較小，溫度高時溶解度較大，所以A曲線符合題意，則A的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等可知，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量是106g/mol；2mol Na2CO3中約含有2mol×

17、;6.02×1023mol-1= 1.204×1024 個C原子；（4）碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，化學方程式為2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2；根據(jù)C元素守恒，可知該碳酸鈉樣品中含有0.1mol的碳酸鈉，質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g?？键c：考查對圖像的分析，物質(zhì)的量的有關計算19我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。(1)

18、根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式： 、 。(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1 時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P系為 ；將鹽鹵加熱到T2 以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是 。(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：“操作”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作的名稱是 。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為 。操作的名稱是 。該方法的優(yōu)點為 。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液。乙：電解熔融的氯化鎂。其中同學 (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產(chǎn)過程中鎂元素沒

19、有損失，則100 g鹵水可制備鎂 g?！敬鸢浮?1)NaClMgCl2(2)相等MgSO4(3)過濾Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸發(fā)、結晶就地取材，節(jié)約資源，降低成本(4)乙4.8【解析】(1)從甲圖中可以看出1 000 g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可見，含量最多的兩種鹽是NaCl、MgCl2。(2)在T1 時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交，說明T1 時，二者的溶解度相等；T2 以后，MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故升高到一定溫度時會析出。(3)分離固體與液體的混合物應

20、用過濾方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液得到的不是鎂，而是氫氣、氯氣和Mg(OH)2；根據(jù)鹵水中鎂原子的守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100 g××100 g××3.6 g1.2 g4.8 g。20我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發(fā)展。已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中X的化學式為 。（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為

21、 ，該反應先向飽和食鹽水中通入（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是 。（3）沉淀池的反應溫度控制在30 35，原因是 。（4）母液中加入CaO后生成Y的化學方程式為（5）若在煅燒爐中反應的時間較短，NaHCO3將分解不完全。欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHCO3的分解率，稱取2. 960 g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖所示，則曲線a、d對應的離子分別是 、_（填離子符號），該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_，原NaHCO3的分解率為_【答案】（1）CO2（1分）（2）CO2+H2

22、O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（2分） NH3（1分）不能析出碳酸氫鈉晶體（1分）（3）碳酸氫鈉溶解度小，低于30反應速率慢，高于35碳酸氫銨分解，不利于析出碳酸氫鈉晶體（2分）（4）CaO+ 2NH4Cl =CaCl2+ 2NH3+H2O（2分）（5）Na+（1分）CO32- （1分） 71.62% （2分） 80%（2分）【解析】試題分析：（1）煅燒爐煅燒碳酸氫鈉得到碳酸鈉和水和二氧化碳，二氧化碳循環(huán)進入沉淀池去反應生成碳酸氫鈉，所以X為CO2。（2）侯氏制堿是二氧化碳和氨氣和氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，方程式為：CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+

23、NH4Cl；因為二氧化碳在水的溶解度小，要增大其溶解，需要先通入氨氣，造成堿性環(huán)境，所以先通NH3；如果顛倒，二氧化碳溶解的小，不能生成碳酸氫鈉，就不能析出碳酸氫鈉晶體。（3），因為碳酸氫鈉溶解度小，當溫度低于30反應速率慢，高于35碳酸氫銨分解，不利于析出碳酸氫鈉晶體。（4）氧化鈣和氯化銨反應生成氨氣，進入循環(huán)使用，方程式為CaO+ 2NH4Cl =CaCl2+ 2NH3+H2O。（5）樣品溶于水制成溶液，加入鹽酸，鈉離子的物質(zhì)的量不變，所以a為鈉離子，碳酸根離子隨著加入鹽酸的量的增加而減少，所以d為碳酸根離子。從圖分析，碳酸根離子起始為0.02摩爾，b為碳酸氫根離子，起始為0.01摩爾，則

24、碳酸鈉為0.02摩爾，碳酸氫鈉為0.01摩爾，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.02×106/2.960= 71.62% ，原碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05摩爾，則碳酸氫鈉的分解的物質(zhì)的量為0.04摩爾，則分解率為0.04/0.05= 80%。考點：侯氏制堿工業(yè)，混合物的計算21（1）下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A ；B ；C 。實驗室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，請回答下列問題：（2）若用Na2CO3·10H2O配制該溶液，需用托盤天平稱取其質(zhì)量為 g。（3）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有 。A容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥。B將燒

25、杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯。C加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分溶液，使凹液面與刻度線相切。D定容時，俯視液面加水至刻度線。（4）右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。當溫度 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；生活在鹽湖附近的人們習慣 “夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因“夏天曬鹽” ；“冬天撈堿” ?！敬鸢浮浚?）A1000mL容量瓶； B冷凝管；C分液漏斗（2）28.6g（3）BC（4）小于30 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。【解析】試題分析：（

26、1）A為1000mL容量瓶；B為冷凝管； C為分液漏斗。（2）實驗室配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為：0.1mol×286g/mol=28.6g。（3）A容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥，沒有影響，錯誤；B將燒杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，導致溶質(zhì)量減少，濃度偏低，正確；C加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分溶液，使凹液面與刻度線相切，溶質(zhì)同時也被吸出，導致溶質(zhì)量減少，

27、濃度偏低，正確；D定容時，俯視液面加水至刻度線，溶液體積偏小，結果濃度偏大，錯誤；答案選BC。（4）據(jù)圖得30之前氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。考點：考查溶液的配制等22如下左圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，右圖所示兩個燒杯中各盛有20時兩種物質(zhì)的飽和溶液。請你通過分析，回答下列問題：（1）下列方法中能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是A溶解時攪拌 B升高溫度 C降低溫度 D增加水的質(zhì)量（2）在80時，將55克甲物質(zhì)放到50克水中，形成溶液的質(zhì)量是 克。

28、（3）不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?。（4）當溫度由20升高到60時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增多，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。（5）將80的甲、乙飽和溶液降溫到40，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是甲 乙（填“”、“=”或“”）。（6）甲中含有少量乙時，提純甲的方法是 ?！敬鸢浮浚?）B （2）100 （3）升溫 （4）乙 （5） （6）降溫結晶【解析】試題分析：（1）升溫都可以增大物質(zhì)的溶解度，選B；（2）在80度，甲的溶解度為100克，所以當55克甲放到50克水中，只能溶解50克，溶液的質(zhì)量為100克。（3）不改變?nèi)苜|(zhì)的

29、質(zhì)量分數(shù)使乙由不飽和溶液變成飽和溶液，根據(jù)溶解度的變化分析，可以升溫，溶解度降低，溶液變?yōu)轱柡腿芤?。?）溫度升高，固體質(zhì)量增加，說明溶解度降低，則物質(zhì)為乙。（5）甲溶液降溫后固體析出，還是飽和溶液，乙飽和溶液降溫，因為溶解度升高，所以乙為不飽和溶液，因為在40度時二者的溶解度相同，所以甲中的質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液中的質(zhì)量分數(shù)。（6）因為甲的溶解隨溫度變化比較大，所以可以用降溫結晶的方法除去甲中的乙?？键c：物質(zhì)的溶解度的變化和應用評卷人得分三、實驗題（題型注釋）23檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:FeSO4+Na2

30、CO3 FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10 mol·L-1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1132Al3+3050Fe2+5888（1） 制備FeCO3時,選用的加料方式是(填字母) a將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中 b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中 c將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法_（3）將制得

31、的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80 下攪拌反應。鐵粉的作用是。反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是。 （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。 （5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。結合下圖的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作綠礬溶解度曲線試劑i_ 加入試劑i反應的離子方程式為 _ 操作a為_、_、_【答案】(11分) （1）c（1分）（2）取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中,向

32、其中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈（2分）（3）防止+2價的鐵元素被氧化（1分）加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全（1分）（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解度,有利于晶體析出（1分）（5） 鐵粉（1分），2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（1分） 加熱到60 濃縮（1分）、冷卻結晶（1分）、過濾（1分）【解析】試題分析：（1）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應制備FeCO3，由于Na2CO3溶液堿性很強，可能會生成Fe（OH）2沉淀，為避免生成Fe（OH）2沉淀，應將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中，答案選c；（2）判斷沉淀是否洗凈

33、的方法：取最后一次洗滌的濾液，檢測濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)首 先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測里面的離子本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應，因而沉淀表面可能會有Na2SO4雜質(zhì)，因而應該檢驗最后一次洗滌濾液中是否含有SO42-，即該題便轉(zhuǎn)化成SO42-的檢驗，所以具體操作是取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中,向其中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈；（3）因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過程中應盡量避免與氧氣接觸加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應產(chǎn)生H2，形成一個無氧的環(huán)境除去過量的鐵粉可直接加入

34、適量的檸檬酸，反應也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不會引入雜質(zhì)（4）最后的溶液經(jīng)濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產(chǎn)品（5）由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制備FeSO47H2O晶體，向燒渣中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3均會與硫酸反應，分別生成Fe2（SO4）2和Al2（SO4）2，SiO2不反應，先過濾把SiO2除去，然后向濾液中加入足量的鐵粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，反應的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；根據(jù)金屬離子沉淀的pH值，然后通過滴加NaO

35、H溶液調(diào)節(jié)pH至50把Al3+除去，過濾，即得到FeSO4溶液，再根據(jù)綠礬溶解度曲線，60時綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結晶至0，此時析出的晶體是最多的，之后過濾，洗滌，低溫烘干，可得產(chǎn)品?？键c：考查學生在新情境下物質(zhì)的制備實驗中基本的實驗技能和對教材相關實驗的理解的遷移能力24 (15分) 鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為Fe2(OH)x(SO4)yn。聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。有

36、人認為上述流程中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見： ；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為 ；溶液的pH對Fe2(OH)x(SO4)yn中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過?。╬H3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因： 。（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。為充分利用原料，試劑X應為 。請結合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生， ，得到明礬晶體?！敬鸢浮浚?5分）（1）聚合硫酸鐵具有吸附作用將稀HNO3改為H2O2（或其他合理答案等）降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出；所得產(chǎn)物易于干燥