初級中學三年級化學上學期復習歸納10

1、初三化學上學期期末復習一、初三化學知識網(wǎng)絡圖1、物質(zhì)的組成物質(zhì) 元素 化合物 原子 分子 離子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 宏觀角度微觀角度單質(zhì) 2、陽離子的質(zhì)子數(shù)3、陰離子的質(zhì)子數(shù)小結：1、原子中： 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)一、初三化學知識網(wǎng)絡圖4、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2、物質(zhì)的分類 物質(zhì) 純凈物 混合物 金屬 非金屬 單質(zhì) 化合物 無機化合物 有機化合物 非金屬氧化物 金屬氧化物 含氧酸無氧酸 酸 堿鹽 氧化物 一、初三化學知識網(wǎng)絡圖 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子； 分子有一定的大小和質(zhì)量； 分子在不停的運動著； 分子有一定的間隔； 同種物質(zhì)的分

2、子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。1. 構成物質(zhì)的粒子-分子、原子、離子(1) 分子二、化學用語復習（蒸發(fā)、溶解、擴散等）（物質(zhì)的“三態(tài)”變化）非金屬單質(zhì)氣態(tài)化合物酸類、有機物（H2、O2、N2、Cl2等）（HCl、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH等）(1) 分子分子直接構成H2O、H2O21. 構成物質(zhì)的粒子-分子、原子、離子(2) 原子原子是化學變化中的最小粒子。 原子有一定的大小和質(zhì)量 原子處于不停的運動中 原子間有一定的距離1. 構成物質(zhì)的粒子-分子、原子、離子少數(shù)的非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）金屬單質(zhì)（鐵、銅等）相對原子質(zhì)量 =C-12原子的質(zhì)量某原子的實際質(zhì)量112原子原

3、子構成稀有氣體(2) 原子1. 構成物質(zhì)的粒子-分子、原子、離子多電子原子的電子在核外是分層排布的。由里向外，依次為第一層、第二層、第三、四、五、六、七層，分別命名為：K、L、M、N、O、P、Q。+11281Na+1128Na+核外電子排布練習：請寫出碳原子、鎂離子、氯離子的結構示意圖。1. 構成物質(zhì)的粒子-分子、原子、離子元素金屬元素：非金屬元素：稀有氣體元素：最外層電子數(shù)少于4個，易失去最外層電子而成為穩(wěn)定結構最外層電子數(shù)多于4個，易得到電子而成為 8個電子的穩(wěn)定結構最外層有8個（He:2個）電子，是穩(wěn)定結構原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系(3) 離子帶電荷的原子或原子團離子陽離子陰離子

4、正電荷數(shù)負電荷數(shù)=原子所失去的電子數(shù)=原子所得到的電子數(shù)常見原子團： OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ 、HCO3- PO43- MnO4- MnO42- ClO3- 等含金屬元素的化合物以及含有銨根離子的化合物離子直接構成1. 構成物質(zhì)的粒子-分子、原子、離子原子離子（相對穩(wěn)定結構）結構核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（不帶電性）相對不穩(wěn)定結構陰離子： （帶負電）核電荷數(shù)核外電子數(shù)陽離子： （帶正電）核電荷數(shù)核外電子數(shù)，性質(zhì)活潑穩(wěn)定表示方法元素符號元素符號右上角標明所帶的電性和電量相互關系 陰離子 原子 陽離子得電子失電子原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系1. 構成物質(zhì)的粒子-分子、原子、離子元素

5、是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）是確定元素種類的標準， 核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同一種元素。 元素只有種類，沒有個數(shù)。 元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素2. 元素(1)元素符號所表達的含義b、表示該元素的一個原子。 a、表示某一種元素，c、表示某些由原子直接構成的物質(zhì)區(qū)別聯(lián)系使用范圍元素只表示種類，沒有個數(shù)的含義，不能說幾個元素 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子 原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子宏觀：水是由氫、氧元素構成原子既表示種類，又表示個數(shù)，能說幾個原子微觀：一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子(2)元素與原子的比較(1)單原子單質(zhì)的化

6、學式用元素符號表示。 氦氣（He)(2)金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)也用元素符號表示。鐵（Fe） 碳（C） 碘（I2）例外(3)雙原子單質(zhì)在元素符號右下角加2表示。 氧氣 O23、化學式(4) 化學式的意義：a、表示某一種物質(zhì)， c、表示該物質(zhì)的1個分子， b、表示該物質(zhì)的元素組成，d、表示該物質(zhì)的1個分子的原子組成。4、化合價 單質(zhì)分子里元素的化合價為零； 化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。CuSO4 HCl NH4NO3CaO CO2 CuO MgO SO2 P2O5 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr H2S NaOH KOH

7、 Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 練習1：給下列物質(zhì)命名，并說出紅色部分的化合價CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 AgNO3 NH4NO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaCl CaCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 氮氣、氫氣、氧氣、氦氣、紅磷、硫磺、鋅、水、干冰、一氧化碳、生石灰、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鋇、氧化鐵、磁性氧化鐵、硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鋁、氫氧化鐵、練習2：常見物質(zhì)的化學式書寫硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸

8、鐵、硫酸銨、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣、碳酸銨、硝酸銀、硝酸鈣、硝酸銅、硝酸銨、氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣、氯化銨、氯化亞鐵、高錳酸鉀、錳酸鉀練習3、指出下列紅色部分數(shù)字的含義兩個氦原子一個五氧化二氮分子含有兩個氮原子帶兩個正電荷的鈣離子硫化鈉中的硫元素顯負二價（1） 2He （2）N2O5（3）Ca2+（4）Na2S（5）Al-2+3正三價的鋁元素（1）一個氮原子（2）兩個氯分子（3）三個鐵離子（4）四個碳酸根離子（5）五個二氧化氮分子練習4、用化學符號或式子表示： 要遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類 與原子數(shù)目必須相等。1）遵循的原則 以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想臆造事實 上不存在的物質(zhì)

9、和化學反應；三、化學方程式的書寫寫配注等寫出反應物和生成物的化學式配平反應式中各元素的原子數(shù)目相等注明反應條件如“ ”“點燃”“高溫”，生成物的狀態(tài)“” “” 將短線改為等號2、書寫步驟C + O2 CO2點燃CCOO12 ：162 ： 12 + 16212 ： 32 ： 44 哪些物質(zhì)參加反應（反應物）、在何條件下 反應、生成了什么物質(zhì)（生成物） 參加反應的各粒子的相對數(shù)量 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量比關系 OO1、質(zhì)的方面2、量的方面3、化學方程式的意義4、寫出有關的化學方程式，并對(1)、(2)、(3)從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，寫出下列化學方程式的含義。（1）水在通電下反應（2）硫

10、磺在氧氣中燃燒（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑下反應（4）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅練習5、寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型1. 鋁在氧氣中燃燒2. 不純的氫氣在空氣中點燃爆炸 3. 高錳酸鉀受熱分解制取氧氣 4. 鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵 5. 碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵） 三、走進化學世界化學是：研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。1、化學與社會的發(fā)展有密切關系，能使人類生活得更加美好。2、學習化學對促進學生自身科學素養(yǎng)的提高具有重要意義?；瘜W是以實驗為基礎的科學 化學實驗基本操作化學實驗探究（設計實驗內(nèi)容、準備實驗藥品和儀器、實驗操作、觀察實驗

11、現(xiàn)象、實驗過程記錄、推斷實驗結論化學實驗室藥品的一些圖標一些與燃燒和爆炸有關的圖標1、往試管里送入固體粉末（可用藥匙）塊狀固體可用鑷子2、液體的取用和量取傾倒滴加量取 量取液體時，如果視線沒有與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視的方法，將會對讀數(shù)產(chǎn)生什么影響？2、液體的取用和量取3、酒精燈的使用使用酒精燈時，要注意以下幾點： 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。用試管夾夾住該試管中上部（夾在距試管口約13處），放在外焰上3

12、、酒精燈的使用加熱標準：內(nèi)壁均勻附著水，水既不聚成水滴，也不成股 流下時，表示儀器已洗干凈。4、試管的洗滌1）計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量四、化學計算2）計算化合物中各元素的質(zhì)量比3）計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)(N%)4）計算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量 （10g硝酸銨中N元素的質(zhì)量） 5）計算含一定質(zhì)量的某元素的化合物的質(zhì)量 （某硝酸銨中含氧元素的質(zhì)量為20g，求該硝酸銨的質(zhì)量。)1、根據(jù)化學式的計算(以NH4NO3為例）2、化學方程式計算練習1）已知反應物，求生成物2）已知生成物，求反應物3）含有雜質(zhì)的求算1、在實驗室用鋅跟足量的鹽酸反應可制得氫氣 和氯化鋅各多少g？*在實驗室用鋅溶解在20

13、0g鹽酸中可制得氫氣和氯化鋅 各多少g？(需要進行過量計算嗎？)不純物與純凈物的關系式：純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù)2、若要制取10gCu，至少需要用多少g的CuO 跟過量的H2反應？3、若要制取10gCu，至少需要用多少g含雜質(zhì) 10%的氧化銅跟過量的H2反應？四、化學方程式計算練習4、由鋅和碳酸鈉組成的混合物中，加入足量的 稀硫酸，完全反應后，將生成的克氣體， 全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀， 求混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(38%)四、化學方程式計算練習四、化學方程式計算練習5、實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液制取O2，某同學 實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液42.5g，加入1g MnO2，完全反應稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g。計算： （1）反應中放出的氧氣的質(zhì)量 （2）實驗中加入的過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。(4%)（2004年中考題）6、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物克加熱至 質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的 質(zhì)量為克。試問： （1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？四、化學方程式計算練習7、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)