甘肅省武威市第六中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一輪復(fù)習(xí)第五次階段性過(guò)關(guān)考試化學(xué)

1、- I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A2017年4月26日，中國(guó)第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料B硫酸銅溶液可用來(lái)浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是經(jīng)提純的SiO2D獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素， 該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）ANaHCO3受熱易分解

2、，可用于制胃酸中和劑 B鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 DCaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑3下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )A中子數(shù)為20的氯原子： B二氧化硅的分子式：SiO2C硫化氫的結(jié)構(gòu)式：HSH D氯化銨的電子式：4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中所含的氧原子數(shù)等于0.5NAB含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NAD向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉(zhuǎn)移0.1 NA個(gè)電子5

3、下列說(shuō)法正確的是( )A向蒸餾水中滴加濃硫酸時(shí),Kw不變B常溫下,0.005molL-1 Ba(OH)2溶液的pH=12C的電離方程式: DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同6下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 堿性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO含F(xiàn)e2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、IA B C D 7短周期主族元素X、Y、

4、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) 0，不改變其他條件的情況下正確的是()A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小10下列離子方程式正確的是（ ） A酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OB硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+SO42- BaSO4C碳酸氫鈉溶液和

5、過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2OD酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-IO3-6HI23H2O11下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )12用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A裝置：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B裝置：收集NO氣體C裝置：從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D裝置：探究氧化性：KMnO4Cl2I213已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI

6、2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1 molL-1B.完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2molC.通入氯氣的過(guò)程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I-D.反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+14某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置 略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。 已知:在溶液中.FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢

7、驗(yàn)NO。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈 D.裝置F收集的氣體中可能含有NO15反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700時(shí)平衡常數(shù)為1.47,在900時(shí)平衡常數(shù)為2.15,下列說(shuō)法正確的是( )A升高溫度,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為C該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大16右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化

8、率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積 第卷（非選擇題 共52分）17（10分）某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；取實(shí)驗(yàn)后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在實(shí)

9、驗(yàn)中，下圖所示的操作中正確的是_(填代號(hào))。(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(3)寫(xiě)出與和兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：_，_。18(10分)氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_。(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO

10、)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：該反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則060min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。19（10分）元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。 （1）生鐵中

11、含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固 體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_。（2）自然界中Cr主要以3價(jià)和6價(jià)形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可 以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。（3）當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是_。用氯化鐵固體配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、_。 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備 高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式Fe(OH)3+ C

12、1O+ OH FeO42+ C1+ H2O（未配平）， 每生成1mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_ 。20（12分）某研究小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分加持裝置已略去）制備無(wú)水CuCl2，并對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中污染性氣體進(jìn)行處理。已知CuCl2易潮解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）用上圖五個(gè)裝置制取CuCl2，其連接順序?yàn)開(kāi)(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（2）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）裝置III干燥管中氯化鈣的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置_（填“I”或“II”）處的酒精燈。（5）本實(shí)驗(yàn)中，用右圖裝置VI代替裝置V是否可行_（填 寫(xiě)“可行”或“不可行”）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉裝置I處分液漏斗活塞， 再關(guān)閉裝置IV的g處（用止水夾夾?。藭r(shí)裝置IV中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_。21（10分）（1）.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣