高一暑假課程第九講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、高一暑假課程 第九講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制在初中我們學(xué)習(xí)過一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，現(xiàn)在我們來復(fù)習(xí)一下配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟、需要哪些儀器？步驟：計(jì)算 稱量 溶解儀器：天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、鑰匙過渡我們知道，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可以用來表示溶液的組成，那配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其步驟和所需容器是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢？（如配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步驟和儀器？）1.操作步驟：計(jì)算稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻 裝瓶2.儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3.操作過程中應(yīng)注意的問題計(jì)算n(NaCl)=c(

2、NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫.移液 將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。 如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（玻棒引流）容量瓶的使用1容量瓶的規(guī)格常用的有：100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液時，選用和所配溶液體

3、積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液2使用容量瓶注意事項(xiàng)：（1）使用前檢查是否漏水其方法是：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（2）使用前用蒸餾水洗凈（3）不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解（4）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應(yīng)(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕?。洗?用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。定容 在容量瓶中繼續(xù)

4、加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？（答：必須重新配制） 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視 仰視搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。問：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答：不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幩?。裝瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。4.配制溶液過程中的誤差分析以下操作會引入的誤差及出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1.稱量產(chǎn)生誤差 （1

5、）稱量時左盤高,右盤低 （2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤 （正常：m = 砝碼+游碼；錯誤：砝碼 = m+游碼） （）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù) （）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù) 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差 （1）溶解過程中有少量液體濺出燒杯 （2）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 （3）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中 3定容誤差(1）定容時仰視刻度 (2）定容時俯視刻度 (3)定容時液面低于刻度線 (4）未等溶液冷卻就定容 (5）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液 (6)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水 1）.原容量瓶洗凈后未干燥4均無影響 2）.容量瓶中含有少量的水 3）.往容

6、量瓶中加水時有少量加到瓶外小結(jié)：能引起誤差的一些操作因變量c mol/LmV托盤天平1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大2、調(diào)整天平零點(diǎn)時，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大3、藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小不變偏小6、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小7.溶質(zhì)為已風(fēng)化的物質(zhì)(如Na2CO310H2O)增大不變偏大量筒8、用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大9、用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響11、攪拌時部分液體濺出減小不

7、變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶13、未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大14、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小15、定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小16、整個過程不搖動不變減小偏大17、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變增大偏小18、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變無影響19、定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大20. 定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小21.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液不變不變無影響【例題1】用18molL-1硫酸配制100mL1.0molL-1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A、100mL量筒 B、托盤天平 C

8、、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、膠頭滴管 G、50mL燒杯 H、100mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號) 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號) A、使用容量瓶前檢查它是否漏水。 B、容量瓶用蒸餾水冼凈后，再用待配溶液潤洗。 C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。 D、配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住

9、瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。解析：本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。(1)用18molL-1H2SO4配制1.0molL-1H2SO4，實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計(jì)算18molL-1濃H2SO4的體積，V1=c2V2/c1=5.6mL。該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。答案為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶

10、中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。 答案：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；B、C、D。點(diǎn)評：物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個重要實(shí)驗(yàn)，也是高考要求重點(diǎn)掌握的內(nèi)容，務(wù)必熟練掌握。該實(shí)驗(yàn)不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應(yīng)學(xué)會實(shí)驗(yàn)的誤差分析?！纠}2】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低、還是不變?(1)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液濃度 。(2)將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液濃度 。(3)定容搖

11、勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度 。解析：(1)正確的讀數(shù)方法應(yīng)是視線與量筒刻度線保持水平，俯視的結(jié)果使得量取液體體積小于計(jì)算值，所以配制出的溶液濃度編低。(2)藥匙上的藥品并未稱量，洗滌后轉(zhuǎn)移入容量瓶，使得溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所配制的溶液濃度偏高。(3)定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)結(jié)束，從中任意取出一部分，濃度不會發(fā)生改變，所以剩余溶液的濃度不變。答案：(1)偏低 (2)偏高 (3)不變【例題3】某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實(shí)際濃度偏高的是（）。空盤時天平指針偏向分度盤左邊 把燒堿固體放在紙上稱量定容時俯視容量瓶的標(biāo)線 使用的NaOH在空氣中部分變質(zhì)解析：A中

12、“空盤時天平指針偏向分度盤左邊” ，說明天平并未平衡，左盤重。在用此天平稱量時，當(dāng)指針指向分度盤中間時，說明此時左盤的質(zhì)量小于實(shí)際所需要的質(zhì)量。因此結(jié)果偏低；B中由于NaOH易潮解，和D都會導(dǎo)致所得藥品比需要的少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏??；而選項(xiàng)C“定容時俯視容量瓶的標(biāo)線”使所加水比實(shí)際需要的少，使溶液濃度偏大。答案：C。隨堂練習(xí)一：1配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？2欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入_ 中加_蒸餾水將其溶解，待_后，將溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗_次，

13、將沖洗液移入_中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_時，改用_小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線， 會造成溶液濃度偏_，應(yīng)該_。最后蓋好瓶蓋_，將配好的溶液移入_中并貼好標(biāo)簽3計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。4用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ）A取25gCuSO45H2O溶于1L水中B將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中隨堂練習(xí)二：1配制一定物質(zhì)的量濃度的N

14、aOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ） A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水 2.8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L 3.用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號）_ 。4按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（ ）A用托盤天平稱量25.2g NaCl固體 B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C用酒精萃取

15、碘水中的碘 D用250mL容量瓶配制100mL 0.lmol/L鹽酸溶液5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是（ ）A燒杯中的洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中C容量瓶中原來有少量蒸餾水 D搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加適量水6實(shí)驗(yàn)室配制1molL1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250 mL容量瓶 B托盤天平 C膠頭滴管 D燒杯7容量瓶上需標(biāo)a.溫度 b.濃度 c.容量 d.壓強(qiáng) e.刻度線中的（ ）Aa、c、e Bc、d、e Ca、b、d Db、c、d 8.下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H

16、2SO4 500ml的操作，請按要求填空（1）所需濃H2SO4的體積為 _ （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_ mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_ 里，并不斷攪拌，目的是_ 。（4）將_ 的上述溶液沿_注入 _中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要_中，并搖勻。（5）加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。自我檢測一1. 300 ml 某濃度的NaOH 溶液中含有60 g 溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 molL-1 NaOH

17、溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）.1:4 .1:5 .2:1.2:32實(shí)驗(yàn)中需0。5 molL的NaOH溶液240 ml，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（ ）A240 ml ，4。8 g B.250 ml ，5。0 g C.500 ml ，10。0 g D.任意規(guī)格，4。8 g3實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D500mL，286g4. 實(shí)驗(yàn)室里需要用 480 ml 0.1 molL-1 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取5

18、00 ml 容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）.稱取7.68 g 硫酸銅，加入500 ml 水.稱取12.0 g 膽礬配成500 ml 溶液.稱取8.0 g 硫酸銅，加入500 ml 水.稱取12.5 g 膽礬配成500 ml 溶液5. 配制100 ml 0.10 molL-1 d的NaOH 溶液，下列情況下會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 （ ）.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水洗滌沒有干燥.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒.俯視確定凹液面與刻度線相切.用敞開容器稱量NaOH 且時間過長6.配制250ml 0.10 molL-1 的鹽酸時，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏大的是 （ ）.用量筒量取所需的濃

19、鹽酸時俯視刻度 .定容時，仰視刻度線.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒23次，洗滌液倒入燒杯中.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，于是再補(bǔ)幾滴水到刻度線7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ） A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水8.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低高的原因是（ ）.所用NaOH已經(jīng)潮解 .向容量瓶中加水未到刻度線.又少量的NaOH溶液殘留在燒杯里 .用帶游碼的天平稱2.4g NaOH時“左碼右物”9.配制100 ml 2。

20、0 molL NaCL溶液時，下列情況中會導(dǎo)致最終濃度偏大的是（ ）A.定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B.容量瓶使用前未干燥 C.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D.在稱量NaCL固體時，天平指針偏左10用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時俯視容量瓶刻度線11.配制100 mL 1 molL1氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（ ）A.在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱量B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的

21、燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線23 cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹面恰好與刻度相切12.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A.用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù) B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線13.配制500 mL 1 molL1NaCl溶液時，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_，偏低的是_，無影響的是_。A.振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水B.稱量時，固體放在右盤，砝碼

22、放在左盤（未用游碼）C.原容量瓶洗滌后未干燥D.移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒 E.定容時，俯視刻度線【解析】：A.搖勻后，液面低于刻度線是正常的。再加水，使溶液濃度偏低。B.因?yàn)榉Q質(zhì)量時未用到游碼，所以無影響。C.因?yàn)榕渲七^程中要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥無影響。 D.未洗滌，少量的溶質(zhì)沾在燒杯和玻璃棒上，使?jié)舛绕?。E.俯視，加水未到刻度線，使?jié)舛绕蟆?答案：E AD BC自我檢測二1.實(shí)驗(yàn)室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱

23、取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液2在4時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）A該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL1 B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D所得溶液的體積為22.5L3某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法4用lkg溶劑中所含溶質(zhì)的物

24、質(zhì)量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是：( )A3.56molL1B5.23molL1C4.33molL1D5.00molL1 5一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為：（ ）2.2mol/L mol/L mol/L6.25mol/L 6在100 g濃度為18 mol/L、密度為 (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入的水的體積為（ ）A小于100 mLB等于100 mL C大于100 mLD等于100/mL7已知25氨水的密度為0.91 g/cm3，5氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A等于15B大于15 C小于15D無法估算8300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1molL1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A14B15C21D239配制0.25molL1的Na