物質(zhì)的量(第一、二課時(shí))（基礎(chǔ)教育）

1、曹沖怎樣稱得大象的質(zhì)量的？用了什么樣的科學(xué)思維方法？曹沖稱象？化整為零，化大為小1智囊經(jīng)驗(yàn) 生活中買米、買面時(shí)，建筑中買石子、沙子的計(jì)量問題。為什么不用“?！庇?jì)量米、面、砂石呢？ 用“?！庇?jì)量，數(shù)目太大，也很不方便，因此用“集體”來計(jì)量。那么在化學(xué)中如何計(jì)量分子、原子呢？也采用“集體”的觀點(diǎn)，把大量的微觀粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數(shù)起來就會方便。 “選擇微觀粒子集體的標(biāo)準(zhǔn)是什么？也就是說，選擇多少個(gè)微觀粒子作為一個(gè)集體合適呢？2智囊經(jīng)驗(yàn)1. 如何用托盤天平稱出一粒大米的質(zhì)量？思考聚零為整的方法2. 分子和原子很小，看不見摸不著，12g碳中有很多個(gè)碳原子，數(shù)字很大，計(jì)算時(shí)不方便怎么辦？思路：

2、50支粉筆 = 一盒粉筆(集體) 12支鉛筆 = 一打鉛筆(集體) ？個(gè)原子 = 一？原子(集體)微觀粒子的數(shù)目，總是很大。如果擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體，可以使研究更方便。3智囊經(jīng)驗(yàn)宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量 ?4智囊經(jīng)驗(yàn)在1971年，由71個(gè)國家派代表參加的第14屆國際計(jì)量大會，正式通過了國際單位制的7個(gè)基本物理量基本物理量 單位 長度 米(m) 質(zhì)量 千克(Kg) 熱力學(xué)溫度 開爾文(K) 時(shí)間 秒(s) 電流強(qiáng)度 安培(A) 發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉(cd) 物質(zhì)的量 摩爾(mol)5智囊經(jīng)驗(yàn)1Kg可以表示物質(zhì)的輕重、1米可表示物體的長短，那么對于物質(zhì)的量來說，1摩爾表示什么意思呢？閱讀課文P7

3、內(nèi)容，思考并討論下列問題：科學(xué)上，1mol是多少個(gè)微粒的集合體？阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒有多少？物質(zhì)的量的含義是什么？符號是什么？Think over6智囊經(jīng)驗(yàn)一、物質(zhì)的量及其單位1、物質(zhì)的量 ：(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2、物質(zhì)的量的單位:摩爾(mol) 簡稱“摩”3、 1mol任何粒子的粒子數(shù) 為：NA 的基準(zhǔn)值為: 0.012Kg 12C所含的原子數(shù)目，其數(shù)值的近似值為:6.02 1023 mol-1 阿伏加德羅常數(shù) 個(gè) (NA 個(gè))即： 1mol任何粒子的粒子數(shù) 為： 6.02 1023 個(gè)7智囊經(jīng)驗(yàn)體會物質(zhì)的量理解： 50支粉筆 = 一盒粉筆(集體) ？個(gè)原子 = 一 ？原子(集

4、體) 或：？個(gè)分子 = 一 ？分子體會 1 摩爾 是個(gè)什么概念？ 1 摩爾(原子)是個(gè)集合體，就好比 1斤(米)，一盒(粉筆)的道理收獲：NA個(gè)原子 為 一 摩爾 原子8智囊經(jīng)驗(yàn)練習(xí)1 、0.5molH2約含有氫分子數(shù) 個(gè)2、 1molNaCl約含有氯離子數(shù)_ 個(gè)3 、 1mol H2SO4約含有硫酸分子_個(gè)4、 12.041023 個(gè)水分子物質(zhì)的量為_mol3.01 10236.02 102326.02 10239智囊經(jīng)驗(yàn)1mol蘋果1mol O1mol花粉顆粒判斷下列說法是否正確1molH2O1mole-1mol質(zhì)子1molOH-1mol鈉元素1molNaCl不對，不能指宏觀物質(zhì)對,指氧原

5、子不對，不能指宏觀物質(zhì)對對對對不對，元素是宏觀概念，只能說種類對，特定組合1mol氫不對10智囊經(jīng)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1.“物質(zhì)的量”是基本物理量之一，是專有名詞，四個(gè)字不能分割，或添加任何字2.量度對象:微觀粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或特定的組合等)，不能表示宏觀物體 3.必須指明微觀粒子的具體名稱或符號(通常用化學(xué)式來表示防止產(chǎn)生歧義)，如：1mol氧 是指1mol氧原子還是指1mol氧分子，含義就不明確，但寫成1mol O, 1mol O2 , 1molO2 含義就明確了。4.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，如同“米”是“長度”的單位，“kg”是“質(zhì)量”的單位一樣。5.阿伏加德羅常數(shù)

6、(NA)是個(gè)精確值，而6.021023僅是NA的近似值11智囊經(jīng)驗(yàn)判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1mol米2、 1mol Fe3、 1mol氫4 、1molH2O5、 1mol食鹽水不對，指代不明對，指鐵原子不對，研究對象是微觀粒子對,水代表水分子不對,指代不明概念辨析12智囊經(jīng)驗(yàn)思考1 、0.5molH2約含有氫分子數(shù) 個(gè)2、 1molNaCl約含有氯離子數(shù)_ 個(gè)3 、 1mol H2SO4約含有硫酸分子_個(gè)4、 12.041023 個(gè)水分子物質(zhì)的量為_mol3.01 10236.02 102326.02 1023即：0.5 NA即：NA即：NA即：2NA個(gè)水分子物質(zhì)的量為 2 m

7、ol物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（N）？13智囊經(jīng)驗(yàn)微粒數(shù) 物質(zhì)的量NANA橋 梁微粒數(shù) 物質(zhì)的量 NA即：N n NA物質(zhì)的量 =微粒數(shù)NA變形式：即練習(xí)2：教材P8 - 問題解決14智囊經(jīng)驗(yàn)1、2mol CO2中含有 mol C和 mol O， 含有 個(gè)CO2中分子2、 mol H2O中含有的氧原子數(shù)與 1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同練習(xí)3241.204 102433下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.1 mol 氫 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水（微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子或某些特定組合等）15智囊經(jīng)驗(yàn)4下列敘述中，正確的是 （ ） A12g碳所含的原子數(shù)

8、就是阿伏加德羅常數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒16智囊經(jīng)驗(yàn)51molH2O約含 個(gè)H2O；1molO約含 個(gè)e-；2molH+約含 個(gè)H+；36.021023個(gè)電子的物質(zhì)的量是 mol1.2041023個(gè)水分子的物質(zhì)的量為 mol17智囊經(jīng)驗(yàn)作業(yè)：1、預(yù)習(xí)課本P892、課本P9-問題解決18智囊經(jīng)驗(yàn)物 質(zhì) 的 量第 2 課時(shí)19智囊經(jīng)驗(yàn)1.為什么這些物質(zhì)的微粒數(shù)一樣,質(zhì)量卻不一樣?2. 1mol物質(zhì)微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律？閱讀課本第八頁，回答以下兩個(gè)問題：20智囊經(jīng)驗(yàn)1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，在數(shù)

9、值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等練習(xí):1、1mol H2O的質(zhì)量 。2、1mol S的質(zhì)量 。 3、1mol NaCl的質(zhì)量 。 4、1mol Na+的質(zhì)量 。18 g32 g58.5 g23 g21智囊經(jīng)驗(yàn)C + O2 = CO2 微觀粒子 12g32g44g宏觀質(zhì)量看反應(yīng)1個(gè)氧氣分子 1個(gè)二氧化碳分子 1個(gè)碳原子 問題:怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少粒子?或者反過來問:怎樣知道一定數(shù)量的粒子的質(zhì)量是多少?22智囊經(jīng)驗(yàn)二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量符號：M單位：g/mol（gmol-1）所以：1、 H2O的摩爾質(zhì)量 。2、 NaCl的摩爾質(zhì)量 。

10、3、 SO42-的摩爾質(zhì)量 。 已知:1、1mol H2O的質(zhì)量 。2、1mol NaCl的質(zhì)量 。 3、1mol SO42-的質(zhì)量 。18 g18 g/mol23智囊經(jīng)驗(yàn)已知: 1mol H2O的質(zhì)量是 .那么：2 mol H2O的質(zhì)量是 . 1.5 mol H2O的質(zhì)量是 .18 g36 g1.518=27 g推測：若已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)，則怎樣求出該物質(zhì)的質(zhì)量(m)?m=nM24智囊經(jīng)驗(yàn)表達(dá)式：M =mn變形式：m=nMMmn =例1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？Mmn =24.598 g/mol 0.25 mol已知：m=24.5g H2SO4的摩爾質(zhì)量(M) = 98

11、 g/mol求： 物質(zhì)的量（n）25智囊經(jīng)驗(yàn)練習(xí) 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量是多少？例2、如果杯子里有54g水，你能算出它含有的 的水分子個(gè)數(shù)嗎？26智囊經(jīng)驗(yàn)小結(jié)：m N？ n NA NA M M物質(zhì)的量宏觀物質(zhì)微觀粒子宏觀與微觀之間的聯(lián)系27智囊經(jīng)驗(yàn)閱讀教材P8 例1試一試： 25g的 CuSO45H2O 中所含 Cu2+ 的物質(zhì)的量是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？ 0.1mol 0.56.02102328智囊經(jīng)驗(yàn)2H2 + O2 = 2 H2O -微觀粒子 4g32g36g-宏觀質(zhì)量看反應(yīng)2mol 1mol 2mol化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系完成教材P9-交流與討論29智囊經(jīng)驗(yàn)1、下列說法正確的是 ( )A。水的摩爾質(zhì)量是18g B。1分子硫酸的質(zhì)量是98gC。4.4gCO2的物質(zhì)的量是0.1mol D。1mol氫的質(zhì)量是2gC課堂練習(xí)：2、1.5mol H2SO4的質(zhì)量是 其中含有 mol O， mol H，其質(zhì)量分別為 和 . 3、0 .01mol 某物質(zhì)質(zhì)量為1.08g ，該物質(zhì)的摩爾 質(zhì)量為 。147g6396g3g108 g/molM =mn30智囊經(jīng)驗(yàn)作業(yè)：教材P17 - 3，531智囊經(jīng)驗(yàn)3、1gH2O中含有m個(gè)氫