四川省綿陽南山中學高一上學期期末熱身試題 化學

1、2015年1月 綿陽南山中學2014年秋季高2017屆期末熱身考試 化 學 試 題 命題：馮達春 審題：羅珍 本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卡共1頁。滿分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷 （選擇題 共50分）選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1. 國際互聯(lián)網(wǎng)報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血?！边@里的鐵是指 A. 鐵單質(zhì) B. 鐵元素 C. 四氧化三鐵 D. 硫酸鐵2

2、下列說法正確的是 嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生危害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚 AB C D3. 下列物質(zhì)放置在空氣中易變質(zhì)，不是因為發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. Na2SO34下列關于SO2的說法中，不正確的是 ASO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性 BSO2在空氣中極易被氧化為SO3 CSO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應 DSO2是形成酸雨的大氣污染物之一

3、，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣5. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是 A.HCl 2 C.NH3 D.NO 6. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 A燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮氣、膽礬7. 容量瓶上需標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式六項中的 A. B. C. D.8. 同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器中H2和NH3的體積比是 A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:29. 下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是 氫氧化鐵膠體水豆?jié){蔗糖溶液FeCl3

4、溶液云、霧 A B C D10下列物質(zhì)中不能由氯氣直接反應制得的是 A. CuCl2 B. Ca(ClO)2 C.FeCl2 D.NaCl11. 向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是 A溶液仍為紫色 B最終溶液褪色，而無其它現(xiàn)象 C溶液最終變藍色 D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色12. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是 A. Na和O2 B.NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O213. 有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質(zhì)氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不

5、溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后溶液的PH7，丙溶于水后溶液的PH7，則甲與乙為ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO214. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，反應完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是 A.Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D. NH4+15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的NaNA C通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L D物質(zhì)的量濃度為0.5

6、 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA16下列敘述中正確的是 A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)17下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性: 2MnOeq oal(,4)6H5H2O2=2

7、Mn25O28H2O18下列離子組在指定溶液中能大量共存的是 A強酸溶液中：K、Fe2、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4) B滴加石蕊試液顯紅色的溶液中： Fe3、NHeq oal(,4)、Cl、SCN C既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3) D在含有大量HCOeq oal(,3)的溶液中：K、Na、AlOeq oal(,2)、Br19下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是 A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，在常溫下可用鋁制貯罐貯運濃硫酸 B二氧化硅不與任何酸反應，可用石英

8、制造耐酸容器 C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 DAl、Fe、Cu對應的氧化物均為堿性氧化物20對離子反應：xR2yHO2=mR3nH2O，下列說法中，錯誤的是 Am4，R3是氧化產(chǎn)物 B該反應中R2得到電子，被還原為R3 C. xym4，n2 D任何氧化還原反應電子得失總數(shù)必然相等21下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BAl2O3Fe2O3鹽酸過濾CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl飽和食鹽水洗氣22用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是 某稀硝酸和稀硫酸的混合液1 L，其物質(zhì)的量濃度分別

9、為0.1 molL1和 0.4 molL1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為 A2.4 g B3.2 g C6.4 g D9.6 g24有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同 3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強 2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應 2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應25向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5:2時，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 A3:1 B1:2 C2:1 D1:1第卷 （非選擇題

10、共50分）二、（本題包括2小題，共16分）26(7分)化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。(1)高溫分解碳酸鈣，選擇合適的坩堝 ； A瓷坩堝 B鐵坩堝 C氧化鋁坩堝 (2)生產(chǎn)玻璃的原料有 、 、石灰石； (3)用于太陽能電池板，進行光電轉(zhuǎn)化的重要半導體材料，其主要成分是 ； (4)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為： 2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應后的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為_色，再將此混合液倒入_(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

11、27(10分)如下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 試回答下列各題：寫出下列物質(zhì)的化學式： X ，B 。(2)寫出下列反應的化學方程式： HGAF： 。 CDE： 。寫出下列反應的離子方程式：GCuE： 。(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_。三、（本題包括2小題，共16分）28.（7分） (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是 。(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所生成的各種產(chǎn)物

12、。 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)： 。(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)裝置中所加固體藥品是 ，可驗證的產(chǎn)物是 。(5)裝置中所盛溶液可驗證的產(chǎn)物是 。（9分）實驗室需要配制240 mL0.2 molL1的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）需稱量Na2CO310H2O的質(zhì)量 g。（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） 。A用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用稱取所需質(zhì)量的Na2CO310H2O 固體，放入燒杯中，再

13、加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。A所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水B轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水C將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D定容時，仰視刻度線E稱量時誤操作為“左碼右物”F定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL0.3 molL1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣

14、體在標準狀況下所占的體積為（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）_mL；設反應后溶液的體積為250 mL，則反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_。四、（本題包括1小題，共8分）30（8分）二氯化硫（SCl2）的熔點78，沸點59，密度1.638 gcm3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，下圖是氯氣與硫在5059時合成二氯化硫的實驗裝置。 A B C D E F（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為： 。（2）裝置B盛放的藥品是 ， 裝置C盛放的藥品作用是 。（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是 。（4）裝置F中干燥管內(nèi)所

15、盛物質(zhì) ，作用是 。五、（本題包括1小題，共8分）31.（8分）將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 molL1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 molL1的NaOH溶液。 請回答下列問題：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160 mL時，則金屬粉末中鋁的物質(zhì)的量是多少？（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL；（3）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂的物質(zhì)的量分數(shù)為a，現(xiàn)在改用200 mL 4 molL1的硫酸溶解此混合物后，

16、再加入840 mL 2 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為 。綿陽南山中學2014年秋季高2017屆期末熱身考試 化學試題答案 1-5 BCBBD 6-10 AAAAC 11-15 DCACB 16-20 CACAB 21-25 DDDCA26. (7分 每空1分) (1) B (2) 純堿 石英 (3) 硅 (4) 紫色(或紫紅色) 分液漏斗 （10分 除第一問每空1分外其余每空2分） (1) NH4HCO3 H2O (2) C4HNO3(濃)eq o(sup 6(),sdo0(=)CO24NO22H2O 4NH35O2eq o(=,sup11(催化劑),sdo4()4NO6H2O (3) 3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2O (4) NH3易液化 28.（8分 除第一問2分外其余每空1分 ） (1) 2H2SO4(濃)Ceq o(sup 6(),sdo0(=)CO22H2O2SO2 (2) (3) 除去產(chǎn)物中的SO2 確認產(chǎn)物的SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4) 無水硫酸銅