課題2金屬的化學性質課件(2)

1、金屬的一些物理性質 思考： 1、日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙 來擦洗？為什么？課題2 金屬的化學性質FeAlMgAu課題2金屬的化學性質課件(2)相信你能歸納：常見金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。金屬活動性順序判斷依據3金屬活動性由強逐漸減弱3、在金屬活動性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?金屬活動性由強逐漸減弱1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性關系?常見金屬在溶液中的活動性順序： 在

2、金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。金屬活動性順序判斷依據12、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬活動性順序判斷依據21、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；以上反應類型都屬于 反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論置換Al CuAg相信你能發(fā)現：1.很多金屬能與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應2.判斷金屬活動性的方法三：可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來 判斷金屬活動性金屬活動性強弱1、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；以上反應類型都屬于

3、 反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論置換Al CuAg2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag五、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱四、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另 一種單質和另一種化合物的反應。三、金屬與某些化合物溶液反應（ 置換反應 ） 一、金屬與氧氣的反應問題1:請寫出下列物質與氧氣反應的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。4Al

4、+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO鐵絲和銅片在點燃和加熱時能與氧氣反應3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃2Cu + O2 = 2CuO 加熱金不能和氧氣反應討論：從以上方程式你能得到哪些信息？綜合上述信息可知：1.大多數金屬都能與_反應，反應劇烈程度 _(相同，不相同）氧氣不相同3.金屬的活動性：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑Mg、AlFe、Cu Au2 .判斷金屬活動性的方法一： 根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬+氧氣 金屬氧化物應問題與思考若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。1、“真金不怕火煉”說明了金的化學性質如何？

5、說明了金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應。3、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？問題2：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來防銹？答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中活動與探究（1）金屬與酸反應反應劇烈，放出大量的無色氣泡反應較劇烈，放出大量的無色氣泡反應較慢，有無色氣泡放出沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=

6、FeCl2+H2相信你能發(fā)現：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生 ，但反應的劇烈程度 。2.判斷金屬活動性的方法二：根據金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動性)。由此推出 ： Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu銅強，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。反應不相同Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質 單質化合物 化合物Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2它們有什么共同的特

7、征？判斷下列反應的基本反應類型一種跟一種反應，生成另一種 和另一種的反應。單質化合物化合物單質置換反應的形式 A +BC =B +AC1 、 3Fe + 2O2 = Fe3042、2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2、C +2CuO =2Cu + CO2 5 、2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2點燃點燃加熱高溫化合反應化合反應分解反應置換反應置換反應結論置換反應：說明_的活動性強于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變成藍色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+3

8、CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無說明_的活動性強于_ 說明_的活動性弱于_AlCuCuAgCuAl 活動與探究（2）金屬與化合物溶液的反應鋁和硫酸銅溶液反應銅和硝酸銀溶液反應課題2金屬的化學性質課件(2)1、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；以上反應類型都屬于 反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論置換Al CuAg相信你能發(fā)現：1.許多金屬能與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應2.判斷金屬活動性的方法三：可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來 判斷金屬活動性Al Cu Ag金屬活動性強弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe S

9、n Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱相信你能歸納：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性關系?常見金屬在溶液中的活動性順序: 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。金屬活動性順序判斷依據12、在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬活動性順序判斷依據2課題2金屬的化學性質課件(2)相信你能歸納：常見金屬在溶液中的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位

10、于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。金屬活動性順序判斷依據3金屬活動性由強逐漸減弱3、在金屬活動性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?知 識 結 構：金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應4Al+3O2 = 2Al2O32Mg+O2 = 2MgO3Fe+2O2 Fe3O4 二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換反應 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg +

11、H2 SO4 = Mg SO4 + H2 2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag五、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱四、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另 一種單質和另一種化合物的反應。三、金屬與某些化合物溶液反應（ 置換反應 ）1.判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫

12、酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe練習： 2.判斷下列物質間能不能發(fā)生置換反應 Fe + CuSO4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl(不溶） Cu + Mg(NO3)2 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 3.有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（ ）A. XYZ B. YZXC. YX

13、Z D. XZYB4. A、B、C三種金屬，根據下列反應式中的關系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反應 試推斷三種金屬的活動順序為 ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB5、用實驗證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序，選用的試劑是 （ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸BBD6、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。 用磁鐵吸引能被磁鐵吸引的是鐵 分別在空氣中灼燒 能